【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，需掌握反应原理、装置选择依据及气体验满方法。（1）大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；（2）发生装置根据反应物状态和反应条件选择，收集装置根据气体密度和溶解性选择；（3）利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质进行验满。
【解析】
（1）大理石（$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸（$\ce{HCl}$）反应，生成氯化钙（$\ce{CaCl_{2}}$）、水（$\ce{H_{2}O}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$；
（2）制取二氧化碳时，反应物是固体（大理石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，因此发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以用向上排空气法收集，收集装置选D，故组合为BD；
（3）二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$；(2) BD；(3) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
【知识点】
化学方程式书写；二氧化碳制取；二氧化碳验满
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的核心基础知识点，涵盖反应原理、装置选择和气体验满，属于常规基础题，侧重对基础知识的掌握。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题围绕二氧化碳的制取、收集、性质验证展开，需逐一分析各任务的解题逻辑：
1. 任务一(1)：制取二氧化碳需选反应速率适中、便于收集的试剂，过快或过慢都不利于收集，通常选大理石与稀盐酸的组合，对应第①组；
2. 任务一(2)：“随开随用，随关随停”的装置核心是能通过操作控制固液接触/分离，需分析各装置特点：A无法分离固液，B仅能控速率，C可通过压强变化实现固液分离，符合要求；
3. 任务二(3)：收集二氧化碳需选溶解度小的液体，饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液中$\ce{CO_{2}}$溶解度极低，还能除HCl，效果最好；
4. 任务三(4)：验证$\ce{CO_{2}}$与水反应需设计对比实验，分别让干燥、湿润的石蕊纸花接触$\ce{CO_{2}}$，观察颜色变化；
5. 任务三(5)：蜡烛熄灭顺序反映$\ce{CO_{2}}$的密度和性质，短蜡烛先灭说明密度比空气大，蜡烛熄灭说明$\ce{CO_{2}}$不燃不助燃；
6. 任务三(6)：装置内原本有$\ce{CO_{2}}$，石灰水变浑浊无法证明是蜡烛燃烧生成的。
【解析】
(1) 制取二氧化碳时，反应速率过快不利于收集，过慢效率低，通常选大理石与稀盐酸反应，速率适中适合收集，对应第①组，故填①。
(2) 分析装置：A用长颈漏斗，无法分离固液，不能实现“随开随用，随关随停”；B用分液漏斗，仅能控制反应速率，无法分离固液；C打开活塞时液体进入试管与固体接触反应，关闭活塞时试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，符合要求，故选C。
(3) 收集$\ce{CO_{2}}$需选溶解度小的液体，饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液中$\ce{CO_{2}}$溶解度远小于水，还能除去混有的HCl，效果最好，故填饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液。
(4) 验证$\ce{CO_{2}}$与水反应，干燥的紫色石蕊纸花仅接触$\ce{CO_{2}}$，无酸性物质生成，不变色；湿润的紫色石蕊纸花接触$\ce{CO_{2}}$和水，生成碳酸使石蕊变红，故现象为干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色。
(5) 短蜡烛先灭说明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，蜡烛熄灭说明$\ce{CO_{2}}$不能燃烧且不支持燃烧，故结论为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧。
(6) 装置内原本存在$\ce{CO_{2}}$，注入澄清石灰水变浑浊，无法证明该$\ce{CO_{2}}$是蜡烛燃烧生成的，故填不能。
【答案】
(1) ①；(2) C；(3) 饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液；(4) 干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色；(5) 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧；(6) 不能
【知识点】
二氧化碳的实验室制取、二氧化碳的性质、气体发生装置的控制原理
【点评】
本题为项目式探究题，整合了二氧化碳的制取、收集、性质验证等核心知识点，考查学生的实验分析与对比实验设计能力，是初中化学期末常考题型，需学生掌握实验装置原理和物质性质。
【难度系数】
0.6