【分析】首先明确实验室制取$\ce{CO_{2}}$的药品为石灰石（固体）和稀盐酸（液体），反应条件是常温，不需要加热。据此分析制取装置所需仪器：发生装置需要反应容器（锥形瓶）、导气管；收集装置需要集气瓶，进而判断不需要的仪器。
【解析】实验室用石灰石和稀盐酸制取$\ce{CO_{2}}$，属于固液常温型反应，无需加热。因此，反应容器选用锥形瓶（A），导气管（B）用于导出气体，集气瓶（C）用于收集$\ce{CO_{2}}$，整个实验过程不需要加热，故不需要酒精灯（D）。
【答案】D
【知识点】实验室制取二氧化碳、常见化学仪器用途
【点评】本题考查实验室制取二氧化碳的仪器选择，核心是明确反应条件为常温，无需加热，属于基础实验题，难度较低。
【难度系数】0.3

【分析】
要判断各实验操作是否正确，需回忆相关实验操作的规范：A选项检查装置气密性，利用气体热胀冷缩原理，操作正确；B选项加入块状固体石灰石，应将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢竖起试管，使固体滑入底部，防止打破试管，图中操作错误；C选项收集CO₂，CO₂密度比空气大，用向上排空气法，导管伸到集气瓶底部，操作正确；D选项验证CO₂不支持燃烧，将CO₂倒入放有燃着蜡烛的烧杯，蜡烛熄灭，操作正确。因此不正确的是B。
【解析】
逐一分析各选项操作：
A. 检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
B. 加入石灰石（块状固体）：取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使石灰石缓缓滑到试管底部，防止打破试管，图中直接竖直投入石灰石，操作错误。
C. 收集CO₂：CO₂密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管需伸入集气瓶底部，便于排尽瓶内空气，操作正确。
D. 验证CO₂不支持燃烧：将CO₂倒入盛有燃着蜡烛的烧杯，蜡烛熄灭，证明CO₂不支持燃烧，操作正确。
综上，不正确的操作是B。
【答案】
B
【知识点】
实验基本操作、二氧化碳的制取与性质
【点评】
本题考查化学实验基本操作及二氧化碳的性质验证，需掌握常见实验操作的规范，难度适中，是实验类基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】本题是关于二氧化碳制取与性质的实验选择题，需结合二氧化碳的制取原理、物理和化学性质，以及气压变化的知识，逐一分析每个选项的正误，从而得出答案。
【解析】
A选项：大理石（主要成分为碳酸钙）与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，隔绝稀硫酸与大理石的接触，使反应难以持续进行，因此实验很难成功，该选项说法正确；
B选项：二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧、也不支持燃烧，通入B处后，会先聚集在烧杯底部，使下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，即两支蜡烛自下而上依次熄灭，该选项说法正确；
C选项：干燥的紫色石蕊试纸接触二氧化碳时不变色，湿润的紫色石蕊试纸接触二氧化碳后变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），使石蕊试纸变色，因此可推知二氧化碳能与水反应，该选项说法正确；
D选项：实验结束关闭K后，A处试管内的反应仍在进行，会持续产生二氧化碳，使装置内气压增大，会将试管内的液体压入广口瓶中，因此A处试管内液面会下降，而非上升，该选项说法错误；
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的性质、二氧化碳的制取、气压变化
【点评】本题通过实验装置综合考查二氧化碳的制取原理和性质，要求学生能结合实验现象分析反应的本质，同时需掌握气压变化对液面的影响，是一道中等难度的实验探究题。
【难度系数】0.6

【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质（密度、与氢氧化钙的反应）和浮力知识分析：首先，二氧化碳密度比空气大，通入集气瓶后会改变左端气体密度，影响乒乓球的浮力，进而影响杠杆平衡；其次，二氧化碳能与氢氧化钙反应，会消耗集气瓶内的二氧化碳，再次改变气体密度，使杠杆恢复平衡；最后，对比氢气的性质，判断替换后的现象是否相同。
【解析】
1. 分析通入$\ce{CO_{2}}$的情况：$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，向集气瓶通入$\ce{CO_{2}}$后，左端集气瓶内气体密度增大，根据浮力公式$F_{浮}=\rho_{气}gV_{排}$，乒乓球受到的浮力变大，左端乒乓球上升，杠杆左端上升、右端下降，故A选项错误。
2. 分析倒入$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液的情况：$\ce{CO_{2}}$会与$\ce{Ca(OH)_{2}}$发生反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，集气瓶内的$\ce{CO_{2}}$被消耗，气体减少，密度减小，乒乓球受到的浮力减小，杠杆逐渐恢复平衡，故B选项错误，C选项正确。
3. 分析替换为$\ce{H_{2}}$的情况：$\ce{H_{2}}$密度比空气小，通入后左端集气瓶内气体密度减小，浮力减小，左端乒乓球下降，与原现象不同，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、浮力的应用、化学方程式书写
【点评】
本题结合物理浮力知识与化学中二氧化碳的性质，综合考查学生的知识应用能力，需要学生跨学科分析问题，理清气体密度对浮力的影响、二氧化碳与碱的反应对气体量的改变是解题关键。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质、酸碱指示剂的变色规律分析各选项：紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色；二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊变红；碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，酸性消失后石蕊会变回紫色。题目中，a叶片滴稀醋酸（酸性，变红），b叶片滴蒸馏水（中性，紫色），放入盛有干燥$\ce{CO_{2}}$的集气瓶后，b叶片上的水会与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸，c叶片是干燥的，无水分，无法生成碳酸，仍为紫色，据此逐一判断选项。
【解析】
A选项：a叶片原本滴有稀醋酸（酸性），保持红色；b叶片上的水会与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸，使b变红；c叶片是干燥的，无水分，$\ce{CO_{2}}$无法使其变色，仍为紫色，故A说法正确。
B选项：b叶片变红是因为$\ce{CO_{2}}$与蒸馏水反应生成了碳酸，并非蒸馏水本身具有酸性，与稀醋酸的性质不同，故B说法错误。
C选项：b叶片（有水，变红）和c叶片（干燥，紫色）对比，变量是是否有水，说明$\ce{CO_{2}}$需与水反应生成酸性物质才能使石蕊变红，即$\ce{CO_{2}}$与水发生了化学反应，故C说法正确。
D选项：b叶片中的碳酸不稳定，风干后碳酸分解为$\ce{CO_{2}}$和水，酸性消失，b叶片变回紫色，故D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂的作用
【点评】
本题通过实验探究二氧化碳与水的反应，考查学生对核心知识点的掌握，需明确碳酸的生成与分解过程，易错点在于区分蒸馏水和反应生成的碳酸的作用，整体是基础实验类题目。
【难度系数】
0.5