【分析】
要解决这道题，首先需明确：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化无法用该定律解释。解题时需先判断每个选项的变化类型，再结合质量守恒定律的适用范围筛选答案。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
选项A：食盐溶于水形成食盐水，属于物理变化，无新物质生成，不能用质量守恒定律解释；
选项B：酒精敞口放置质量减小，是酒精挥发（物理变化）导致，无化学反应发生，不能用质量守恒定律解释；
选项C：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，反应后固体质量等于铁丝与参加反应的氧气的质量之和，因此固体质量增加，能用质量守恒定律解释；
选项D：冰融化成水是状态改变（物理变化），无新物质生成，不能用质量守恒定律解释。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，关键在于区分物理变化和化学变化，属于化学基础概念题，难度较低，侧重对基础知识点的理解应用。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题解题思路：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类不变。反应物为氨气（$\ce{NH_{3}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），所含元素仅为$\ce{N}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种，因此反应产物只能包含这三种元素，不可能出现其他元素。据此逐一分析各选项产物的元素组成，即可判断是否可能生成。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物氨气（$\ce{NH_{3}}$）含$\ce{N}$、$\ce{H}$元素，氧气（$\ce{O_{2}}$）含$\ce{O}$元素，故反应产物仅能含$\ce{N}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素，不可能含其他元素。
对各选项分析：
A选项：产物$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，仅含$\ce{N}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，符合元素守恒，可能生成；
B选项：产物$\ce{NO}$和$\ce{H_{2}O}$，仅含$\ce{N}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$元素，符合元素守恒，可能生成；
C选项：产物$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，含$\ce{C}$元素，反应物无$\ce{C}$元素，不符合元素守恒，不可能生成；
D选项：产物$\ce{NO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，仅含$\ce{N}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$元素，符合元素守恒，可能生成。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、氨气的化学性质
【点评】
本题以氨气与氧气的反应为载体，考查质量守恒定律的基础应用，属于化学入门级题型。解题核心是紧扣“反应前后元素种类不变”的规律，无需复杂反应方程式推导，只要准确判断产物元素组成即可快速解题，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8

【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律和化学反应的本质逐一分析各量的变化：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，因此原子的种类、数目、质量一定不变；元素是质子数相同的一类原子的总称，原子种类不变则元素种类也不变；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量一定不变。而分子数目可能改变，物质种类一定改变，据此判断各序号的正确性。
【解析】
逐一分析各序号：
1. 原子数目：化学反应中原子是最小粒子，不会再分，数目一定不变，①正确；
2. 分子数目：化学反应中分子会分裂重组，数目可能改变（如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前分子数为3，反应后为2），不一定不变，②错误；
3. 元素种类：原子种类不变，元素是同类原子的总称，所以元素种类一定不变，③正确；
4. 物质种类：化学反应生成新物质，种类一定改变，④错误；
5. 原子种类：原子是化学变化中的最小粒子，种类一定不变，⑤正确；
6. 物质的总质量：根据质量守恒定律，反应前后总质量一定不变，⑥正确；
综上，一定不变的是①③⑤⑥，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的实质
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心内容，需明确化学反应前后“一定不变、一定改变、可能改变”的量，是初中化学的基础考点，需熟练掌握。
【难度系数】
0.4

【分析】
要判断各选项的正确性，需结合质量守恒定律的核心（所有化学反应都遵循质量守恒）、验证质量守恒的装置要求（有气体参与/生成时需密闭装置），以及两个实验的装置特点和反应现象分析：
1. 分析选项A：实验一为敞口装置，石灰石与稀盐酸反应生成的CO₂气体会逸出，无法称量全部生成物质量，不能用于验证质量守恒；实验二是密闭装置可验证，但A称“两个都可”，错误。
2. 分析选项B：所有化学反应都遵循质量守恒定律，与装置是否密闭无关，只是实验一因气体逸出天平不平衡，但反应本身仍遵循，正确。
3. 分析选项C：实验一反应后，CO₂逸出导致左盘质量减小，天平指针应偏右，而非偏左，错误。
4. 分析选项D：实验二反应时，铜粉加热变黑，同时装置内气体受热膨胀使气球先变大，反应后氧气被消耗、冷却后压强减小，气球又变小，现象不止红色粉末变黑，错误。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：实验一为敞口装置，石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，反应后左盘总质量减小，无法验证质量守恒定律，故A错误。
B选项：所有化学反应都遵循质量守恒定律，实验一、二的反应均为化学反应，都遵循质量守恒定律，故B正确。
C选项：实验一反应后，二氧化碳逸出，左盘质量减少，天平指针应偏右，而非偏左，故C错误。
D选项：实验二反应过程中，除红色铜粉变黑外，还会观察到气球先膨胀（加热时装置内气体受热膨胀）、后缩小（反应后氧气被消耗，冷却后装置内压强减小），故D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应现象
【点评】
本题考查质量守恒定律的理解与应用，需明确验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成需使用密闭装置，同时要准确描述实验现象，易忽略气体逸出或气球变化而出错。
【难度系数】
0.5

【分析】首先根据微观示意图确定反应物和生成物的粒子构成，推导反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、催化剂的性质、物质分类等知识点逐一分析选项，判断正误。
【解析】根据微观示意图，反应物为CO（一氧化碳）和NO（一氧化氮），生成物为CO₂（二氧化碳）和N₂（氮气），反应的化学方程式为：$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。
选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后原子个数不会增多，A错误；
选项B：催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变，B错误；
选项C：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。反应物CO、NO均为化合物，生成物中CO₂是化合物，N₂是单质，因此反应物中不含单质，C错误；
选项D：反应物CO、NO是汽车尾气中的有毒物质，生成物CO₂、N₂是无毒物质，该反应能将有毒物质转化为无毒物质，D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、催化剂、物质分类
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学核心知识，需先推导反应方程式，再结合相关概念分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5

【分析】
要解决本题，需紧扣质量守恒定律的适用范围（仅适用于化学变化），结合各实验的反应原理分析质量变化的原因，再判断实验装置的作用：
1. 实验一：判断是否为化学变化，只有化学变化才能用质量守恒定律验证；
2. 实验二：分析铜加热与氧气反应的质量变化，判断玻璃棒哪端下沉；
3. 实验三：明确镁燃烧时逸散物质对总质量的影响；
4. 实验四：结合密闭体系的要求，分析小气球的多重作用。
【解析】
(1) 质量守恒定律的适用范围是化学变化，实验一中食盐溶解属于物理变化，未发生化学反应，因此不能验证质量守恒定律。
(2) 加热a端铜丝时，铜与空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，因此a端铜丝质量增加，冷却后玻璃棒a端下沉。
(3) 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应过程中部分氧化镁以白烟（固体小颗粒）的形式扩散到空气中，且逸散的白烟质量大于参加反应的氧气质量，导致反应后称量的总质量m₂小于反应前的总质量m₁。
(4) 图丙装置的小气球，既能使装置形成密闭体系防止气体逸出，又能平衡装置内外气压，还能避免气压过大弹飞橡皮塞，因此选ABC。
【答案】
(1)不能；(2)a；铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；(3)反应生成的氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中，且逸散到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量；(4)ABC
【知识点】
质量守恒定律的应用，化学变化与物理变化的判断，实验装置的作用
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心考点，结合多个实验场景考查学生的理解与分析能力，涵盖适用范围、反应质量变化原因、实验装置设计等，是质量守恒定律部分的典型基础题，需学生准确区分物理/化学变化，理解反应前后质量变化的本质。
【难度系数】
0.5