【分析】
要解决这道题，需先明确加热铜粉时发生的反应：铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，再结合图2中“质量从0开始增加，一段时间后质量不再变化”的图像特征，逐一分析各选项物质的质量变化情况，匹配图像。
【解析】
铜粉加热时发生反应：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
选项A：铜粉是反应物，反应中铜粉被消耗，质量会逐渐减少，不符合图2“质量从0开始增加”的特征，排除A。
选项B：氧化铜是该反应的生成物，反应初始时没有氧化铜，质量为0，随反应进行，氧化铜质量逐渐增加，当铜或氧气完全反应后，氧化铜质量不再变化，与图2的变化一致，符合题意。
选项C：氮气不参与加热铜粉的反应，其质量在反应前后保持不变，不会出现从0开始增加的情况，排除C。
选项D：反应前锥形瓶内的固体只有铜粉，初始固体总质量不为0，与图2中“质量从0开始”的特征不符，排除D。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、铜与氧气的反应
【点评】
本题结合反应图像考查化学反应中各物质的质量变化，需明确反应物、生成物的质量变化规律，以及反应的参与物质，是初中化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据化学反应前后元素种类不变，分解反应中反应物只有纯净物M，生成物的元素全部来自M，据此逐一分析选项判断结论是否正确。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。纯净物M微热分解生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$，生成物中含有的元素为N、H、C、O四种，因此M中一定含有这四种元素。逐一分析选项：
A. 碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）含Na、C、O元素，不含N、H元素，不可能分解生成$\ce{NH_{3}}$，错误；
B. M微热就分解，说明其化学性质不稳定，错误；
C. M是纯净物，氨气是分解产物，不是M本身含有的物质，错误；
D. 由上述分析可知，M由N、H、C、O四种元素组成，正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成、分解反应
【点评】
本题结合分解反应考查质量守恒定律的核心应用，属于初中化学基础题型，重点考查学生对反应前后元素种类不变的理解，难度适中。
【难度系数】
0.7

【分析】
要判断各选项的正确性，需结合质量守恒定律计算消耗氧气的质量，再通过生成物中碳、氢元素的质量判断原物质的元素组成，进而计算原子个数比和分子个数比，逐一分析选项即可。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，完全燃烧消耗氧气的质量为：$4.4\ \mathrm{g} + 1.8\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 3.2\ \mathrm{g}$，故A错误；
2. 计算生成物中碳元素的质量：$4.4\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$，氢元素的质量：$1.8\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.2\ \mathrm{g}$；碳元素与氢元素总质量为$1.2\ \mathrm{g} + 0.2\ \mathrm{g} = 1.4\ \mathrm{g}$，小于原物质的质量$3\ \mathrm{g}$，说明原物质中一定含有氧元素，故B错误；
3. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：$\frac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\frac{0.2\ \mathrm{g}}{1} = 1:2$，故C错误；
4. 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为：$\frac{4.4\ \mathrm{g}}{44}:\frac{1.8\ \mathrm{g}}{18} = 1:1$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、元素组成判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及相关计算，核心是利用元素质量判断物质组成，掌握原子个数比、分子个数比的计算方法是解题关键，需注意原物质是否含氧元素的判断依据。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先根据反应前后各物质的质量分数变化，判断反应物、生成物及可能的催化剂；再结合反应的化学方程式计算参加反应的物质的分子个数比；最后计算反应后NH₃的质量分数，逐一分析选项判断正误。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，故A选项正确；
参加反应的N₂质量分数变化：77% - 63% = 14%，参加反应的H₂质量分数变化：17% - 14% = 3%。由反应$\ce{N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}}$可知，分子个数比等于物质的量之比，即$\frac{14\%}{28}:\frac{3\%}{2}=1:3$，故B选项正确；
M的质量分数反应前后均为6%，可能是该反应的催化剂（或不参与反应），故C选项正确；
反应后NH₃的质量分数为：$1 - 14\% - 63\% - 6\% = 17\%$，则反应后$\ce{H_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$的质量分数之比为$14\%:17\%≠1:1$，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、催化剂
【点评】
本题结合饼图考查质量守恒定律的应用，需准确计算各物质的质量分数变化，结合反应的化学方程式分析，考查学生的科学思维能力，属于中等难度题。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决这道题，需结合镁燃烧的反应原理（$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$）和质量守恒定律，分析密闭、开放装置中固体质量变化的原因，再逐一判断选项：
1. 镁燃烧生成氧化镁，反应前后固体质量变化与参加反应的氧气、逸散的固体颗粒有关；
2. 密闭装置中，反应无物质逸出，固体增加的质量等于参加反应的氧气质量；
3. 开放装置中，镁燃烧产生的氧化镁小颗粒（白烟）会逸散，导致固体质量减少，需结合质量守恒分析质量差的含义。
【解析】
A选项：$0＜t＜t_1$时，固体质量从$m_1$增大，说明镁与氧气反应生成了氧化镁，固体质量增加，故A错误；
B选项：氧化镁是固体小颗粒，镁燃烧逸散的是白烟（固体颗粒），而非白雾（液体小液滴），$m_3＜m_1$是因为逸散的白烟中含氧化镁小颗粒，故B错误；
C选项：密闭装置中，镁条质量为$m_1$，反应后固体质量为$m_2$，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，因此$m_2 - m_1$等于反应消耗的氧气质量，故C正确；
D选项：开放装置中，镁条质量$m_1$ + 参加反应的氧气质量 = 逸散的氧化镁质量 + 装置内剩余氧化镁质量$m_3$，整理得$m_1 - m_3$ = 逸散的氧化镁质量 - 参加反应的氧气质量，并非等于逸散的氧化镁质量，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、镁的燃烧反应
【点评】
本题结合密闭与开放装置，考查质量守恒定律在镁燃烧反应中的应用，需准确区分固体质量变化的原因，易错点在于混淆“白烟”与“白雾”，以及对质量差含义的理解，整体难度中等。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决本题，需结合图1（分子数目随时间变化）和图2（质量随时间变化），利用化学反应的微观与宏观规律分析：首先从图1确定反应物、生成物及分子个数比，再从图2提取反应前后物质的质量，结合质量守恒定律逐一判断选项。步骤为：1. 分析图1，得出参加反应的X、Y分子数和生成Z的分子数，确定分子个数比；2. 分析图2，得出参加反应的Y质量和生成Z的质量，利用质量守恒计算参加反应的X质量；3. 结合化学规律判断各选项正误。
【解析】
根据图1：t₁时刻，X分子减少量为$6n-3n=3n$，Y分子减少量为$5n-4n=n$，Z分子增加量为$2n-0=2n$，故反应物为X、Y，生成物为Z，参加反应的X、Y分子个数比为$3n:n=3:1$。
根据图2：t₁时刻，参加反应的Y质量为$72g-44g=28g$，生成Z质量为$34g$。由质量守恒定律，参加反应的X质量为$34g-28g=6g$，故参加反应的X与生成Z的质量比为$6g:34g=3:17$。
选项A：化学反应前后原子数目不变，符合质量守恒的微观本质，正确；选项B：参加反应的X、Y分子个数比为$3:1$，正确；选项C：质量比为$3:17≠4:17$，错误；选项D：Z由两种物质反应生成，至少含两种元素，一定是化合物，正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，化学反应分子变化，化合物判断
【点评】
本题结合双图像考查化学反应的核心规律，需准确提取图像数据并结合质量守恒定律分析，侧重考查学生的数据分析能力，是化学常见综合题型。
【难度系数】
0.6