【分析】
要解决CO和CO₂中碳元素质量相等时两物质的质量比问题，需利用“元素质量=物质质量×该元素在化合物中的质量分数”的关系。先设碳元素的质量为定值，分别计算两种物质中碳的质量分数，再反推物质质量，最后求质量比即可。
【解析】
设碳元素的质量为$ m $。
1. 计算CO中碳的质量分数：$ ω(C)_{CO} = \frac{12}{12+16} = \frac{3}{7} $，则CO的质量为$ m ÷ \frac{3}{7} = \frac{7m}{3} $；
2. 计算CO₂中碳的质量分数：$ ω(C)_{CO_2} = \frac{12}{12+16×2} = \frac{3}{11} $，则CO₂的质量为$ m ÷ \frac{3}{11} = \frac{11m}{3} $；
3. 求CO与CO₂的质量比：$ \frac{7m}{3} : \frac{11m}{3} = 7:11 $，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化合物中元素质量分数计算；根据元素质量求物质质量
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量与物质质量的换算关系，属于初中化学的常规基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】本题考查尿素的化学式相关计算，需掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、物质纯度与元素含量的关系，逐一分析各选项的计算是否正确，找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算式为$12$（C的相对原子质量）+$16$（O的相对原子质量）+$ (14 + 1×2)×2$（2个N和4个H的总相对质量），计算得$12+16+32=60$，该计算式正确，A不符合题意。
选项B：尿素中氮元素和氢元素的质量比，等于氮原子总相对质量与氢原子总相对质量之比，计算式为$(14×2):(1×4)=28:4=7:1$，该计算式及结果正确，B不符合题意。
选项C：尿素中氮元素的质量分数，应为氮原子总相对质量除以尿素的相对分子质量，正确计算式为$\dfrac{14×2}{60}×100\%$，选项中少乘了氮原子个数2，计算式错误，C符合题意。
选项D：尿液中尿素纯度为6%时，含氮量=尿素纯度×尿素中氮元素的质量分数，尿素中氮元素质量分数为$\dfrac{28}{60}$，则含氮量为$6\%×\dfrac{28}{60}=2.8\%$，计算正确，D不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
化学式相关计算、元素质量分数计算
【点评】
本题结合情境素材考查尿素的化学式计算，需准确掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算方法，以及物质纯度与元素含量的关系，是化学基础计算的常考题型。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题考查化学式的相关计算，需明确相对分子质量、元素质量比的计算方法，以及根据标签信息计算元素质量的方法。
(1) 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，据此计算碘酸钾的相对分子质量；
(2) 元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，化简后得到最简整数比；
(3) 根据标签中“碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg”，可知每千克食盐中碘元素的质量范围，再计算500g（即0.5kg）食盐中碘元素的质量范围。
【解析】
(1) 碘酸钾（$\ce{KIO_{3}}$）的相对分子质量 = 钾的相对原子质量 + 碘的相对原子质量 + 3×氧的相对原子质量 = $39 + 127 + 16×3 = 214$；
(2) 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比 = （钾的相对原子质量×钾原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数） = $39 : (16×3) = 39:48 = 13:16$；
(3) 由标签可知，每千克食盐中碘元素的质量为18~33 mg，500 g = 0.5 kg，因此500 g该食盐中碘元素的质量范围为：$18\ \mathrm{mg/kg} × 0.5\ \mathrm{kg} = 9\ \mathrm{mg}$ 到 $33\ \mathrm{mg/kg} × 0.5\ \mathrm{kg} = 16.5\ \mathrm{mg}$，即9~16.5 mg。
【答案】
(1) 214；(2) 13:16；(3) 9～16.5
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；根据标签计算元素质量
【点评】
本题结合生活中的加碘盐标签，考查化学式的基础计算，难度较低，需准确掌握相关计算方法，注意单位换算（如g与kg的转换）。
【难度系数】
0.8

【分析】首先计算纯氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）中氧元素的质量分数，发现其为30%，而样品中氧元素的质量分数为27%，低于纯氧化铁的氧含量。根据平均值原理，要使混合物的氧含量介于各组分之间，混入的杂质的氧元素质量分数必须小于27%，这样才能让混合后整体的氧含量降低到27%。接下来分别计算各选项中氧化物的氧元素质量分数，找到符合条件的选项即可。
【解析】1. 计算纯$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中氧元素的质量分数：$\dfrac{16×3}{56×2 + 16×3}×100\% = \dfrac{48}{160}×100\% = 30\%$，30%＞27%，说明混入的杂质氧元素质量分数需小于27%。
2. 分别计算各选项氧化物的氧元素质量分数：
A选项$\ce{CuO}$：$\dfrac{16}{64 + 16}×100\% = \dfrac{16}{80}×100\% = 20\%$，20%＜27%，符合条件；
B选项$\ce{MgO}$：$\dfrac{16}{24 + 16}×100\% = \dfrac{16}{40}×100\% = 40\%$，40%＞27%，不符合；
C选项$\ce{Al_{2}O_{3}}$：$\dfrac{16×3}{27×2 + 16×3}×100\% = \dfrac{48}{102}×100\% ≈47.1\%$，47.1%＞27%，不符合；
D选项$\ce{MnO_{2}}$：$\dfrac{16×2}{55 + 16×2}×100\% = \dfrac{32}{87}×100\% ≈36.8\%$，36.8%＞27%，不符合。
综上，只有$\ce{CuO}$符合条件，答案为A。
【答案】A
【知识点】化合物中元素质量分数计算；混合物组成推断
【点评】本题利用平均值原理解决混合物组成问题，核心是掌握化合物中元素质量分数的计算方法，通过对比纯物质与混合物的元素含量，判断杂质的含量范围，属于化学计算中的基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
要判断混合物的组成是否可能，需先计算每种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比，再根据“混合物的元素质量比介于各组分对应元素质量比之间”的原理，对比题目给出的14:5，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 分别计算三种铁的氧化物中Fe与O的质量比：
$\ce{FeO}$：$\ce{Fe:O = 56:16 = 14:4}$；
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：$\ce{Fe:O = (56×2):(16×3) = 112:48 = 14:6}$；
$\ce{Fe_{3}O_{4}}$：$\ce{Fe:O = (56×3):(16×4) = 168:64 = 21:8 = 14:\dfrac{16}{3} ≈14:5.33}$；
2. 题目中混合物的Fe、O质量比为14:5，根据混合物比值介于各组分比值之间的规律分析选项：
选项A：$\ce{FeO}$（14:4）和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$（14:6），4＜5＜6，混合后可得到14:5，故A可能；
选项B：$\ce{FeO}$（14:4）和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$（≈14:5.33），4＜5＜5.33，混合后可得到14:5，故B可能；
选项C：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$（14:6）和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$（≈14:5.33），两者比值均大于14:5，混合后比值必大于14:5，无法得到14:5，故C不可能；
选项D：三种氧化物混合，只要含$\ce{FeO}$（比值小）和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$（比值大），即可调出14:5，故D可能；
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式计算元素质量比；混合物组成判断
【点评】
本题通过铁的氧化物的元素质量比计算，结合平均值原理判断混合物组成，是初中化学的基础题型，需准确掌握各氧化物的质量比计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】首先观察FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的组成，发现两者均含相同的“SO₄”原子团，因此混合物中S原子与O原子的个数比恒为1:4，可确定S和O的质量比为定值。先根据硫元素的质量分数求出氧元素的质量分数，再用1减去硫、氧元素的质量分数，即可得到铁元素的质量分数。
【解析】在FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中，“SO₄”原子团里S与O的原子个数比为1:4，故S和O的质量比为：(32×1):(16×4)=1:2。已知硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2×a%=2a%。混合物由Fe、S、O三种元素组成，因此铁元素的质量分数=1 - 硫元素质量分数 - 氧元素质量分数=1 - a% - 2a%=1 - 3a%。
【答案】D
【知识点】混合物元素质量分数计算、化学式相关计算
【点评】本题的核心是抓住两种物质中“SO₄”原子团的固定组成，简化计算过程，无需考虑两种物质的混合比例，是考查化学式计算技巧的典型题目。
【难度系数】0.6

【分析】
要计算混合物中钾元素的质量分数，需先观察三种物质的化学式：$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$，发现每种物质中钾原子与硫原子的个数比均为2:1，因此整个混合物中钾元素和硫元素的质量比固定，可通过该比例结合氧元素的质量分数计算钾元素的质量分数。
【解析】
1. 确定钾、硫元素的质量比：三种物质中K、S原子个数比均为2:1，故混合物中$m(\ce{K}):m(\ce{S})=(39×2):32=78:32=39:16$；
2. 计算钾和硫元素的总质量分数：氧元素质量分数为32%，则钾和硫元素的总质量分数为$1 - 32\% = 68\%$；
3. 计算钾元素的质量分数：按质量比分配，钾元素的质量分数为$68\% × \frac{39}{39+16} = 68\% × \frac{39}{55} ≈ 48.2\%$。
【答案】
A
【知识点】
混合物元素质量分数计算、化学式相关计算
【点评】
本题关键是发现三种物质中K与S的原子个数比固定，利用比例关系简化计算，无需分析复杂的混合物组成，考查学生对化学式元素比例的应用能力。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决这道题，需先分别计算三种气体各自的氧元素质量分数，再根据混合气体氧元素质量分数为50%的条件，结合平均值法判断可能的组成：纯净物的氧元素质量分数等于50%时符合；混合物需由氧元素质量分数一个大于50%、一个小于50%的气体组成，或包含刚好等于50%的气体搭配其他气体（只要整体平均能达到50%）。
【解析】
1. 计算各气体的氧元素质量分数：
$\ce{SO_{2}}$中氧元素的质量分数：$\dfrac{16×2}{32+16×2}×100\% = \dfrac{32}{64}×100\% = 50\%$；
$\ce{CO}$中氧元素的质量分数：$\dfrac{16}{12+16}×100\% \approx 57.1\%$；
$\ce{N_{2}}$中氧元素的质量分数：$0$（仅含N元素）。
2. 分析各组合：
① 纯$\ce{SO_{2}}$，氧元素质量分数为50%，符合条件；
② $\ce{SO_{2}}$（50%）和$\ce{CO}$（≈57.1%）混合，氧元素质量分数大于50%，不符合；
③ $\ce{SO_{2}}$（50%）和$\ce{N_{2}}$（0）混合，氧元素质量分数小于50%，不符合；
④ $\ce{CO}$（≈57.1%）和$\ce{N_{2}}$（0）混合，两者氧元素质量分数一个大于50%、一个小于50%，可混合得到氧元素质量分数为50%的气体，符合；
⑤ $\ce{SO_{2}}$（50%）、$\ce{CO}$（≈57.1%）、$\ce{N_{2}}$（0）混合，调整比例可使整体氧元素质量分数为50%，符合。
综上，符合条件的是①④⑤，对应选项C。
【答案】C
【知识点】元素质量分数计算、混合物组成判断
【点评】本题通过计算气体中元素质量分数，结合平均值法判断混合气体的组成，核心是掌握元素质量分数的计算方法，理解混合气体元素质量分数的规律，难度中等，需仔细分析各组合的可能性。
【难度系数】0.5