【分析】本题考查原子的相关性质，解题思路是逐一分析每个选项，结合原子的构成、原子与物质的关系、相对原子质量的含义、化学变化中原子的变化规律等知识点，判断各选项说法的正误，最终找出不正确的选项。
【解析】A选项：原子可以直接构成物质，例如金属单质（如铁由铁原子构成）、稀有气体等，该说法正确；B选项：原子得失电子后形成离子，电子的质量极小，因此原子得失电子后质量几乎不变，但最外层电子数发生改变，化学性质会随之变化（如钠原子失去电子后化学性质由活泼变为稳定），该说法错误；C选项：相对原子质量是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，该说法正确；D选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，所以化学变化中原子既不能被消灭也不能被创造，该说法正确。综上，说法不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】原子的性质、相对原子质量、化学变化的实质
【点评】本题为化学学科基础题型，综合考查原子相关的核心知识点，难度不大，要求学生熟练掌握原子的构成、原子与物质的联系、相对原子质量的含义以及化学变化中原子的变化规律，属于需准确记忆的基础内容。
【难度系数】0.6

【分析】首先明确化学中物质的宏观组成用元素描述，微观构成用分子、原子等粒子描述；元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；分子由原子构成。解题时需逐一分析每个选项，判断其表述是否符合上述概念要求。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：水是纯净物，由水分子直接构成，该表述符合物质构成的微观概念，正确。
选项B：水是纯净物，仅由氢元素和氧元素组成，并非由氢气和氧气（两种物质）混合组成，错误。
选项C：水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不能直接说水由氢原子和氧原子构成，错误。
选项D：元素只讲种类、不讲个数，不能表述为“两个氢元素和一个氧元素”，错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】水的组成与构成、元素的概念
【点评】本题考查物质组成与构成的基础化学概念，需区分宏观与微观的表述差异，以及纯净物的组成特点，属于概念辨析类基础题，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】
本题要求找出事实与微观解释不符的选项，需逐一分析每个选项的事实和对应的微观解释是否匹配：
1. 选项A：闻到气味是分子扩散的结果，对应分子不断运动，解释合理；
2. 选项B：天冷时钢轨缝隙变大，是因为温度降低，原子间空隙变小导致钢轨收缩，而非空隙变大，解释错误；
3. 选项C：1滴水中水分子数量极多，说明分子体积很小，解释合理；
4. 选项D：氧气液化是物理变化，分子种类不变，同种分子化学性质相同，解释合理。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：加油站内能闻到汽油味，是因为汽油分子在不断运动，扩散到空气中，解释正确；
B选项：天冷时，温度降低，原子间的空隙会变小，钢轨收缩导致缝隙变大，选项中“原子间的空隙变大”的解释错误；
C选项：1滴水中约含$1.7×10^{21}$个水分子，说明分子的体积很小，解释正确；
D选项：氧气液化成液氧属于物理变化，分子种类不变，同种分子化学性质相同，因此化学性质保持不变，解释正确。
【答案】
B
【知识点】
分子的性质、原子的性质
【点评】
本题考查微观粒子的基本性质，需结合实际现象分析对应的微观原因，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题围绕元素周期表和微粒结构示意图展开，需逐步分析每个问题：（1）先判断锂和A元素的类别，结合元素周期表方格颜色规律解答；（2）根据相对稳定结构的定义（原子最外层电子数为8，且质子数=核外电子数）找对应粒子，再依据元素化学性质与最外层电子数的关系解答；（3）确定A、B元素的化合价，结合化合物化学式书写规则推导；（4）根据元素的定义（质子数相同的一类原子总称）判断元素种类；（5）根据D的质子数和电子数确定离子符号。
【解析】
（1）锂元素属于金属元素，A元素质子数为9，是氟元素，属于非金属元素；元素周期表中金属与非金属元素的方格颜色不同，故填“不同”。
（2）相对稳定结构的原子需满足：质子数=核外电子数（原子），且最外层电子数为8。E符合该条件，是具有相对稳定结构的原子；元素化学性质由原子最外层电子数决定，A与C原子的最外层电子数相同，故化学性质相似。
（3）A为氟元素，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子，化合价为-1价；B为钠元素，最外层1个电子，化学反应中易失去1个电子，化合价为+1价；化合物中正负化合价代数和为0，故形成的化合物化学式为NaF。
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中C、D质子数均为17，属于同种元素，加上A（9）、B（11），共涉及4种元素。
（5）D质子数为17（氯元素），核外电子数为18，带1个单位负电荷，符号为Cl⁻。
【答案】
(1)不同 (2)E 最外层电子数相同 (3)NaF (4)四 (5)Cl⁻
【知识点】
元素周期表、原子结构、化学式与化合价
【点评】
本题考察初中化学核心基础知识点，涵盖元素类别判断、稳定结构识别、化学性质规律、化学式书写等，侧重基础概念的应用，题型常规。
【难度系数】
0.7

【分析】
要判断化学性质相似的微粒，需明确：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，但存在特殊情况——当原子只有1个电子层时，最外层电子数为2（如稀有气体氦）时属于稳定结构，化学性质稳定；其他情况下，原子的最外层电子数相同则化学性质相似。解题时需先分析每个微粒的电子层数和最外层电子数，再对比判断。
【解析】
逐个分析各微粒：①的原子核电荷数为2，核外仅1个电子层，电子数为2，是稀有气体氦原子，化学性质稳定；②的原子核电荷数为12，核外有3个电子层，最外层电子数为2，是镁原子，易失去最外层2个电子；③的原子核电荷数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，是锂原子，易失去最外层1个电子；④的原子核电荷数为11，核外有3个电子层，最外层电子数为1，是钠原子，易失去最外层1个电子。根据化学性质与最外层电子数的关系：①虽最外层电子数为2，但因只有1个电子层，属于稳定结构，与②（最外层2个、电子层3，易失电子）化学性质不相似；③和④的最外层电子数均为1，化学性质相似。因此符合条件的是③④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构与化学性质、微粒结构示意图
【点评】
本题考查原子结构与化学性质的关系，核心是掌握最外层电子数对化学性质的影响，需注意稀有气体（单电子层时最外层2个电子）的特殊稳定结构，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题围绕微粒结构示意图展开，需结合原子的构成、元素分类、化学式书写及元素周期表的规律解题：
(1) 原子的核心特征是质子数等于核外电子数，据此计算A原子的质子数x；
(2) 根据B的质子数确定元素种类，再判断元素类别；
(3) 先确定x=13时A对应的元素，结合化合价规则（化合物中正负化合价代数和为0）书写化学式；
(4) 当x=12时，先明确该元素的原子结构（电子层数、最外层电子数），再对应元素周期表中周期和族的判断方法（电子层数=周期数，主族序数=最外层电子数）。
【解析】
(1) 原子中，质子数=核外电子数，A的核外电子总数为2+8=10，因此x=10；
(2) B的质子数为17，对应氯元素，氯元素属于非金属元素；
(3) 若x=13，则A为铝元素，铝元素在化合物中显+3价；B为氯元素，氯元素在化合物中显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，形成的化合物化学式为AlCl₃；
(4) 若x=12，该微粒为镁离子，其原子的核外有3个电子层，最外层电子数为2；元素周期表中，电子层数等于周期数，主族序数等于最外层电子数，因此该元素位于第三周期，第ⅡA族。
【答案】
(1)10 (2)非金属 (3)AlCl₃ (4)三 Ⅱ
【知识点】
微粒结构示意图、元素周期表、化学式书写
【点评】
本题考查初中化学中微粒结构示意图的基础应用，涵盖原子的判断、元素分类、化学式书写及元素在周期表中的位置确定，知识点均为化学基础内容，需熟练掌握原子结构与元素性质的联系，难度不大，适合巩固基础。
【难度系数】
0.3