9. (2026·湖南长沙月考)X、Y、Z、W 四种元素的质子数如图所示,下列有关说法正确的是
（
C
）
A.X、Y 位于元素周期表的同一周期
B.四种元素中 Z、W 是非金属元素
C.Z 原子最外层电子数与次外层电子数均为 2
D.W 在化学反应中容易得到电子
答案：C
解析:由题图可知,X、Y、Z、W 的质子数分别为1、7、4、13,元素分别为氢、氮、铍、铝。氢元素位于第一周期,氮元素位于第二周期,故A错误;Z是铍元素,W是铝元素,均属于金属元素,故B错误;Z是铍元素,铍原子的质子数为4,核外有4个电子,分成两层排布,依次为2、2,故C正确;W是铝元素,铝原子的最外层有3个电子,小于4,在化学反应中容易失去电子,故D错误。
解析：
【分析】首先根据柱状图确定X、Y、Z、W的质子数分别为1、7、4、13，对应元素依次为氢（H）、氮（N）、铍（Be）、铝（Al）。接下来结合元素周期表、原子结构、元素性质的相关知识，逐一分析各选项的正误。
【解析】由题图可知，X质子数为1，对应氢元素；Y质子数为7，对应氮元素；Z质子数为4，对应铍元素；W质子数为13，对应铝元素。
选项A：氢元素位于元素周期表第一周期，氮元素位于第二周期，二者不在同一周期，A错误。
选项B：Z为铍元素，W为铝元素，均属于金属元素，B错误。
选项C：铍原子质子数为4，核外电子数为4，核外电子排布为第一层2个、第二层2个，最外层电子数与次外层电子数均为2，C正确。
选项D：铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，D错误。
【答案】C
【知识点】原子结构、元素周期表、元素性质
【点评】本题结合柱状图考查质子数与元素的对应关系，以及元素周期表、原子核外电子排布、元素化学性质的基础知识，解题关键是准确根据质子数确定元素，再结合相关知识分析选项，属于基础题型。
【难度系数】0.7
10. 读表并回答下列问题。
（1）根据元素周期表中的信息，1个一氧化碳分子(CO)中所含电子总数为
14
。
（2）元素周期表中同一周期元素的特点是
D
（填字母）。
A. 质子数相同
B. 中子数相同
C. 最外层电子数相同
D. 电子层数相同
（3）若$\ce{X^{2-}}$与$\ce{Ar}$原子的核外电子排布相同，则$\ce{X^{2-}}$的符号是
$\ce{S^{2-}}$
；$\ce{X^{2-}}$与$\ce{Ar}$原子都是含有18个电子的微粒，请再举一例含有18个电子的分子：
$\ce{H_{2}O_{2}}$(或$\ce{H_{2}S}$,或$\ce{HCl}$)
（填化学式）。
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。则原子得到电子的能力：硫
＜
（填“＞”“=”或“＜”）氯。
（5）目前，元素周期表的第七周期已被填满。2017年，科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称。已知第113号元素与$\ce{Al}$元素同族，根据元素周期律知识，下列预测或说法中合理的是
ABD
（填字母）。
A. Nh、Mc是金属元素
B. Nh原子与Al原子的最外层电子数相同
C. Ts的相对原子质量为117
D. Og的核电荷数为118
答案：(1) 14 (2) D (3) $\ce{S^{2-}}$ $\ce{H_{2}O_{2}}$(或$\ce{H_{2}S}$,或$\ce{HCl}$) (4) ＜ (5) ABD
解析:(1) 1个氧原子(O)的质子数为8,核外电子数也为8;1个碳原子(C)的质子数为6,核外电子数也为6。1个一氧化碳分子(CO)由1个碳原子和1个氧原子构成,所含电子总数为6+8=14。
(3) Ar原子核外电子数为18,若$\ce{X^{2-}}$与Ar原子核外电子排布相同,则$\ce{X^{2-}}$的电子数也为18,因此X原子所含电子数为16,原子序数为16,对应元素为硫(S),故$\ce{X^{2-}}$的符号为$\ce{S^{2-}}$;含有18个电子的分子常见的有:过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)、硫化氢($\ce{H_{2}S}$)、氯化氢($\ce{HCl}$)等。(4) 根据题干描述,同一周期从左到右,原子得到电子的能力逐渐增强。硫(S)和氯(Cl)位于同一周期,硫在氯的左边,因此得到电子的能力硫＜氯。(5) Nh的名称为钅尔,Mc的名称为镆,都带“钅”字旁,说明它们都是金属元素,故A合理;同一族元素最外层电子数相同,113号元素Nh与Al元素同族,所以Nh原子与Al原子最外层电子数相同,故B合理;117号元素Ts的原子序数为117,原子序数=质子数,相对原子质量≈质子数+中子数,则相对原子质量不是117,故C不合理;原子序数=核电荷数,118号元素Og原子序数为118,所以核电荷数为118,故D合理。
解析：
【分析】
本题围绕元素周期表的相关知识展开，需结合原子中质子数与电子数的关系、元素周期表中同一周期和同一族的特点、离子的形成规律、18电子微粒的判断以及元素周期律来逐一解决问题。解题时，先明确原子的核外电子数等于质子数，再根据分子的构成计算电子总数；接着回忆元素周期表中同一周期元素的电子层数相同，同一族元素最外层电子数相同；对于离子问题，根据核外电子排布相同推断原子序数，进而确定离子符号；再根据元素周期律判断原子得失电子能力；最后结合元素周期律和原子序数与核电荷数的关系判断选项合理性。
【解析】
(1) 原子中，核外电子数=质子数。1个碳原子的质子数为6，核外电子数为6；1个氧原子的质子数为8，核外电子数为8。1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，因此所含电子总数为6+8=14。
(2) 元素周期表中，同一周期（横行）的元素，电子层数相同；质子数、中子数不一定相同，最外层电子数从左到右依次递增，故选D。
(3) Ar原子核外电子数为18，$\ce{X^{2-}}$与Ar核外电子排布相同，说明$\ce{X^{2-}}$的核外电子数为18，则X原子的核外电子数为18-2=16，原子序数为16，对应硫元素，故$\ce{X^{2-}}$为$\ce{S^{2-}}$；含有18个电子的分子有$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{H_{2}S}$、$\ce{HCl}$等，任选其一即可。
(4) 根据题干信息，同一周期从左到右，原子得到电子的能力逐渐增强。硫和氯位于同一周期，硫在氯的左边，因此原子得到电子的能力：硫＜氯。
(5) A选项：Nh（113号）、Mc（115号）都带“钅”字旁，属于金属元素，合理；B选项：Nh与Al同族，同一族元素最外层电子数相同，故Nh原子与Al原子最外层电子数相同，合理；C选项：Ts是117号元素，原子序数为117，相对原子质量≈质子数+中子数，不是117，不合理；D选项：原子序数=核电荷数，Og是118号元素，核电荷数为118，合理。故选ABD。
【答案】
(1)14；(2)D；(3)$\ce{S^{2-}}$；$\ce{H_{2}O_{2}}$(或$\ce{H_{2}S}$、$\ce{HCl}$)；(4)＜；(5)ABD
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素周期律
【点评】
本题综合考查了元素周期表的核心知识点，涵盖原子电子数计算、周期与族的特点、离子推断、18电子微粒及元素周期律应用，需学生熟练掌握原子结构与元素周期表的关联，是化学元素部分的重要综合题型。
【难度系数】
0.6
11. 新素养 科学思维 元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为3种微粒的结构示意图。
(1) 图2中，A表示某原子，则$x=$
8
，B用化学符号表示为
$\ce{F^{-}}$
。
(2) 请从原子结构的角度思考，图1中3号至10号元素位于第二圈的原因是
它们原子的核外电子层数相同
。
(3) 图2中C为20号元素的原子结构示意图，要在图1中为20号元素排位，应与11～18号元素中
Mg
(填元素符号)紧挨。
(4) 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫做等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组中属于等电子体的是
AC
(填字母)。
A. $\ce{CO}$和$\ce{N_{2}}$
B. $\ce{SO_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$
C. $\ce{CO^{2-}_{3}}$和$\ce{NO^{-}_{3}}$
D. $\ce{H_{2}O}$和$\ce{NH_{3}}$
答案：(1) 8 $\ce{F^{-}}$ (2) 它们原子的核外电子层数相同 (3) Mg (4) AC
解析:(1) 在原子中,核内质子数=核外电子数,则$x=2+6=8$。微粒B的质子数是9,核外电子数是10,质子数＜核外电子数,为带1个单位负电荷的氟离子,其离子符号为$\ce{F^{-}}$。(2) 由题图1信息可知,元素位于的圈数=原子核外电子层数,则3号至10号元素位于第二圈,是因为它们原子的核外电子层数相同。(3) 由题图1信息可知,3号和11号元素的原子最外层电子数均为1,4号和12号元素的原子最外层电子数均为2,依次分析,发现最外层电子数相同的元素紧挨,20号元素的原子最外层电子数为2,则与12号镁元素紧挨。(4) 1个一氧化碳分子中原子数为2,电子数为6+8=14;1个氮分子中原子数为2,电子数为7+7=14,二者属于等电子体,故A符合题意。1个二氧化硫分子中原子数为3,电子数为16+8×2=32;1个二氧化碳分子中原子数为3,电子数为6+8×2=22,二者不属于等电子体,故B不符合题意。1个碳酸根离子中原子数为4,电子数为6+8×3+2=32;1个硝酸根离子中原子数为4,电子数为7+8×3+1=32,二者属于等电子体,故C符合题意。1个水分子中原子数为3,电子数为1×2+8=10;1个氨分子中原子数为4,电子数为7+1×3=10,二者不属于等电子体,故D不符合题意。
解析：
【分析】
本题围绕元素周期表前18号元素的排列规律、微粒结构及等电子体判断展开。解题时需明确：原子中质子数=核外电子数，离子中质子数与核外电子数的关系；图1中元素所在圈数对应原子核外电子层数，同周期元素电子层数相同；等电子体需满足原子数和电子数均相同，据此逐一分析各小问。
【解析】
(1) 原子中，核内质子数=核外电子数，A为原子，核外电子总数为$2+6=8$，故$x=8$；微粒B的质子数为9，核外电子数为$2+8=10$，质子数小于核外电子数，为带1个单位负电荷的氟离子，符号为$\ce{F^{-}}$。
(2) 由图1可知，元素所在圈数等于原子核外电子层数，3号至10号元素位于第二圈，原因是它们原子的核外电子层数相同，均为2层。
(3) 图1中最外层电子数相同的元素紧挨，20号元素原子最外层电子数为2，11~18号元素中12号镁元素最外层电子数也为2，故20号元素应与$\ce{Mg}$紧挨。
(4) 等电子体要求原子数和电子数均相同：A选项，$\ce{CO}$原子数为2，电子数为$6+8=14$；$\ce{N_{2}}$原子数为2，电子数为$7+7=14$，符合；B选项，$\ce{SO_{2}}$原子数为3，电子数为$16+8×2=32$；$\ce{CO_{2}}$原子数为3，电子数为$6+8×2=22$，不符合；C选项，$\ce{CO^{2-}_{3}}$原子数为4，电子数为$6+8×3+2=32$；$\ce{NO^{-}_{3}}$原子数为4，电子数为$7+8×3+1=32$，符合；D选项，$\ce{H_{2}O}$原子数为3，电子数为$1×2+8=10$；$\ce{NH_{3}}$原子数为4，电子数为$7+1×3=10$，不符合。故选AC。
【答案】
(1) $8$；$\ce{F^{-}}$ (2) 它们原子的核外电子层数相同 (3) $\ce{Mg}$ (4) $\mathrm{AC}$
【知识点】
原子结构、元素周期表、等电子体
【点评】
本题结合元素周期表的创新排列形式，考查原子结构与元素周期表的关系、离子符号书写及等电子体的判断，需准确理解原子结构相关规律，侧重科学思维的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
