【分析】
要解决这道题，需明确原子和离子中质子数与核外电子数的关系：原子中质子数=核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=原子质子数 - 失去的电子数；阴离子是原子得到电子形成的，核外电子数=原子质子数 + 得到的电子数。解题时，先根据X原子的质子数算出Xⁿ⁺的核外电子数，再利用“Xⁿ⁺与Yᵐ⁻电子层结构相同（即核外电子数相等）”的条件，反推Y原子的核外电子数，最后根据原子中质子数=核外电子数得出Y的质子数。
【解析】
1. 原子中，质子数=核外电子数，已知X原子质子数为a，则X原子的核外电子数为a。
2. X失去n个电子形成Xⁿ⁺，因此Xⁿ⁺的核外电子数为：a - n。
3. Y得到m个电子形成Yᵐ⁻，设Y原子的质子数为b，则Y原子的核外电子数为b，Yᵐ⁻的核外电子数为：b + m。
4. 由于Xⁿ⁺与Yᵐ⁻具有相同电子层结构，即二者核外电子数相等，因此：b + m = a - n。
5. 解得b = a - n - m = a - m - n，即Y的质子数为a - m - n，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的质子数电子数关系；核外电子排布
【点评】
本题考查原子、离子中质子数与核外电子数的关系，核心是理解阳离子失电子、阴离子得电子，且电子层结构相同意味着核外电子数相等，属于化学基础题，只要掌握基本概念即可正确解答。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决本题，需掌握原子结构示意图的核心规律：①原子中质子数=核外电子数；②元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似；③原子的判断依据是质子数等于核外电子数。结合这些规律逐一分析选项即可。
【解析】
1. 分析选项A：原子中质子数等于核外电子数，图1中碘原子质子数为53，核外电子总数为$2+8+18+x+7$，因此$53=2+8+18+x+7$，解得$x=18$，并非16，故A错误。
2. 分析选项B：碘原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，故B错误。
3. 分析选项C：元素的化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为7，图2中②的最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似，故C正确。
4. 分析选项D：原子的判断依据是质子数=核外电子数。图2中：①质子数=2，电子数=2，为原子；②质子数=17，电子数=17，为原子；③质子数=11，电子数=10，质子数≠电子数，为阳离子；④质子数=12，电子数=12，为原子。因此图2中的原子有①、②、④，并非只有①和④，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质、原子的判断
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需熟练掌握原子中质子数与核外电子数的关系、最外层电子数与化学性质的关联、原子的判断方法，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】
首先回忆不同物质的构成规律：气态非金属单质（如氮气）由分子构成，金属单质（如铜）由原子构成；对于微粒结构示意图，判断原子、阳离子、阴离子的核心是比较质子数（m）与核外电子总数（2+8+n）：质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子，据此逐步分析各问题。
【解析】
（1）氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成；铜属于金属单质，由铜原子构成，故依次填分子、原子。
（2）①原子中质子数等于核外电子数，核外电子总数为2+8+n，已知m=12，则12=2+8+n，解得n=2；
②该微粒带两个单位负电荷，说明质子数比核外电子总数少2，核外电子总数为2+8+n，已知n=8，则核外电子总数为10+8=18，故质子数m=18-2=16，质子数为16的原子是硫原子，符号为S；
③由m-n＜10可得m＜10+n，核外电子总数为2+8+n=10+n，即质子数m＜核外电子总数，因此该微粒为阴离子。
【答案】
11.(1) 分子 原子 (2) ① 2 ② S ③ 阴离子
【知识点】
物质的构成、原子与离子的判断、微粒结构示意图
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涵盖物质的构成微粒及微粒结构示意图的判断，需牢记不同类别物质的构成规律和原子、离子的判断依据，是常考基础题。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题围绕原子结构示意图展开，需掌握原子结构示意图的绘制规则、元素对应单质的判断、离子符号的书写、原子结构的相关规律，以及原子结构示意图可获取的信息。解题时，先明确各小问对应的知识点，结合原子结构示意图的核心要素（质子数、核外电子数、电子层排布）逐一分析：
1. 质子数9对应氟元素，原子中质子数=核外电子数，据此画结构示意图；
2. 质子数8是氧元素，其单质为氧气或臭氧；
3. 离子判断看质子数与核外电子数的关系，质子数＞电子数为阳离子，结合元素确定离子符号；
4. 从原子结构排布总结规律，如电子层的电子数限制；
5. 明确原子结构示意图能提供的信息，排除无法直接获取的内容。
【解析】
（1）质子数为9的元素是氟元素，原子中质子数=核外电子数，核外电子分2层，第一层排2个电子，第二层排7个电子，原子结构示意图为；
（2）原子核内质子数为8的元素是氧元素，氧元素形成的单质有氧气（$\ce{O_{2}}$）和臭氧（$\ce{O_{3}}$），故填氧气（或臭氧）；
（3）插图2的结构中，质子数为13，核外电子数为$2+8=10$，质子数＞核外电子数，为铝元素的阳离子，离子符号为$\ce{Al^{3+}}$；
（4）从原子结构排布可总结规律，如核外电子层的第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子（合理即可）；
（5）原子结构示意图中，可直接获得核电荷数（质子数）、电子层数、最外层电子数；相对原子质量和中子数无法直接从原子结构示意图获取，故填②⑤。
【答案】
(1)
(2) 氧气(或臭氧)
(3) $\ce{Al^{3+}}$
(4) 核外电子层的第一层最多排2个电子(答案合理即可)
(5) ②⑤
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、元素单质
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涵盖原子结构绘制、离子判断、元素性质等核心知识点，是化学入门阶段的基础题型，侧重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.5