【分析】要判断粒子是否为阴离子，需明确判断规则：阴离子的质子数＜核外电子数，原子的质子数=核外电子数，阳离子的质子数＞核外电子数。解题时先计算每个粒子的质子数和核外电子总数，再比较两者大小，即可确定粒子类型。
【解析】
1. 分别计算各粒子的质子数与核外电子数：
A：质子数为8，核外电子数=2+6=8，质子数=核外电子数，属于原子；
B：质子数为9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子；
C：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
D：质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子。
2. 根据阴离子的定义，确定符合要求的粒子是B。
【答案】B
【知识点】离子的判断、原子结构示意图
【点评】本题考查原子结构示意图中粒子类型的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3

【分析】要判断氦-3的原子结构示意图，需明确：氦元素的原子序数为2，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，因此氦原子的质子数为2，核外电子数也为2；且原子核外第一层最多容纳2个电子，所以氦原子的结构示意图应为原子核带+2电荷，核外只有1层，电子数为2。据此逐一分析选项即可。
【解析】氦-3属于氦元素，氦的原子序数是2，故氦原子的质子数为2，原子中质子数等于核外电子数，因此核外电子数为2；原子核外第一层最多排2个电子，所以氦原子的结构示意图是原子核内+2，核外1个电子层，电子数为2。
选项A：质子数为3，是锂元素的粒子，不符合氦原子结构，错误；
选项B：质子数为2，核外电子数为2，符合氦原子结构，正确；
选项C：核外电子数为3，不符合氦原子的核外电子排布，错误；
选项D：质子数为3，是锂元素的粒子，不符合，错误。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、原子中质子数与电子数的关系
【点评】本题考查原子结构示意图的判断，属于基础题型，需牢记原子中质子数=核外电子数，以及核外电子排布的基本规律，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】首先明确：微粒的核电荷数等于质子数总和；分子整体不带电，核电荷数总和等于核外电子数总和；阳离子带正电，核电荷数总和大于核外电子数总和；阴离子带负电，核电荷数总和小于核外电子数总和。解题时先计算各选项微粒的核电荷数总和，再结合微粒带电情况判断核外电子数，比较两者大小即可。
【解析】
1. 计算各选项微粒的核电荷数总和：
A选项$\ce{SO_{2}}$：S的核电荷数为16，O为8，总核电荷数=16 + 8×2=32，属于分子，核外电子数=32，核电荷数=核外电子数，不符合要求；
B选项$\ce{OH^{-}}$：O的核电荷数为8，H为1，总核电荷数=8+1=9，属于阴离子，带1个单位负电荷，核外电子数=9+1=10，核电荷数＜核外电子数，不符合要求；
C选项$\ce{NH^{+}_{4}}$：N的核电荷数为7，H为1，总核电荷数=7+1×4=11，属于阳离子，带1个单位正电荷，核外电子数=11-1=10，核电荷数＞核外电子数，符合要求；
D选项$\ce{H_{2}}$：H的核电荷数为1，总核电荷数=1×2=2，属于分子，核外电子数=2，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】核电荷数与核外电子数的关系、离子与分子的核外电子数计算
【点评】本题考查微粒中核电荷数与核外电子数的关系，核心是区分分子、阳离子、阴离子的带电特点及对应电子数的变化，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.6

【分析】要解答本题，需掌握原子结构示意图的相关知识：原子中，质子数=核外电子数，原子整体呈电中性；最外层电子数决定元素的化学性质；原子结构示意图无法直接体现中子数。先逐一分析选项：A选项，硼原子质子数为5，核外电子总数应为5，第一层排2个电子，故第二层电子数x=5-2=3，A错误；B选项，原子中质子带正电、电子带负电，质子数等于电子数，正负电荷抵消，原子不带电，B错误；C选项，硼原子最外层电子数为3，少于4，化学反应中易失去电子，C正确；D选项，原子结构示意图不能确定中子数，D错误。
【解析】根据原子结构示意图的规则进行分析：
1. 原子的核外电子排布：原子中，质子数=核外电子数。硼原子质子数为5，核外电子总数为5，第一层最多排2个电子，因此第二层电子数$ x = 5 - 2 = 3 $，故A选项错误。
2. 原子的电性：原子中质子带正电、电子带负电，质子数等于电子数，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，不带电，故B选项错误。
3. 化学性质与最外层电子数的关系：最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子。硼原子最外层电子数为3，小于4，因此在化学反应中容易失去电子，故C选项正确。
4. 中子数的判断：原子结构示意图仅能体现质子数和各层电子数，无法直接得出中子数，故D选项错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、元素化学性质
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握原子的数量关系、电性、最外层电子数与化学性质的联系，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】要解决这道题，需明确原子形成离子的规律：金属原子（如钠）最外层电子数少，易失去电子形成阳离子；非金属原子（如氯）最外层电子数多，易得到电子形成阴离子。离子化合物（如氯化钠）由阴阳离子构成，整体不显电性，因为正负电荷相互抵消。解题时结合图示，分析钠原子和氯原子的电子得失情况，以及氯化钠的构成特点即可。
【解析】
（1）①钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，失去电子后，原子核内质子数大于核外电子数，带正电荷，因此变成阳离子；图中“?”代表的就是钠原子失去的1个电子。
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，每个钠离子带1个单位正电荷，每个氯离子带1个单位负电荷，正负电荷的总数相等，所以氯化钠整体不带电荷。
（2）从微观角度看，钠原子在化学反应中失去最外层的1个电子，变成带正电的钠离子；氯原子得到1个电子，变成带负电的氯离子；带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合，就形成了氯化钠。
【答案】
5.(1) ① 阳 电子 ② 不带电荷 (2) 钠原子失去电子变成钠离子,氯原子得到电子变成氯离子,两种离子通过静电作用结合成氯化钠
【知识点】
离子的形成；氯化钠的构成；原子与离子的转化
【点评】
本题是关于物质构成的基础题，通过模型图直观展示了氯化钠的形成过程，考查学生对原子形成离子、离子化合物构成的理解，难度较低，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7

【分析】要解决这道题，需明确原子形成离子的本质是得失电子，原子核内的质子数不会发生改变，核外电子数、所带电荷数、最外层电子数会发生变化，据此逐一分析选项即可。
【解析】镁原子（Mg）失去2个电子形成镁离子（Mg²⁺）。A选项：镁原子的电子数为12，镁离子的电子数为10，电子数不同，错误；B选项：原子得失电子时，原子核内的质子数不变，镁原子和镁离子的质子数均为12，相同，正确；C选项：镁原子呈电中性，不带电荷，镁离子带2个单位正电荷，所带电荷数不同，错误；D选项：镁原子最外层电子数为2，镁离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，错误。
【答案】B
【知识点】原子与离子的区别、质子数与电子数的关系
【点评】本题考查原子和离子的构成差异，属于基础概念题，核心是掌握原子得失电子时质子数不变的规律，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】本题考查物质构成的微观知识，需结合微观示意图逐一分析各选项：先明确图中微粒的变化与含义，再判断每个选项的说法是否正确，最终找出不正确的选项。
【解析】逐一分析选项：
A. 氯气由氯分子构成，1个氯分子由2个氯原子构成，图中“∞”表示1个氯分子，该说法正确；
B. 氯原子（Cl）得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$，故X的符号是$\ce{Cl^-}$，该说法正确；
C. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，都可以直接构成物质，该说法正确；
D. 图中涉及的物质有钠、氯气、氯化钠，并非只有氯化钠，该说法错误。
【答案】D
【知识点】物质的构成微粒、离子符号、分子的定义
【点评】本题结合微观示意图考查物质构成的基础知识点，要求学生能从微观角度识别不同微粒对应的物质，难度较低，需细心分析每个选项。
【难度系数】0.3

【分析】本题是分子、原子、离子相关概念的辨析题，需逐一判断每个说法的正误，找出不正确的说法，再对应选项选出答案。解题时要牢记各概念的准确表述，注意概念的限定条件，区分易混淆的知识点，避免因忽略前提或细节而出错。
【解析】逐一分析各说法：①化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子可以被创造（生成新分子）也可以被消灭（原分子分解），该说法正确；②原子得失电子变成离子后，电子质量极小可忽略，质量几乎不变，但最外层电子数改变，化学性质差别很大，该说法正确；③同种原子通过不同方式结合成不同分子（如O₂和O₃），分子构成不同，化学性质不同，该说法正确；④同种分子排列方式不同，但分子本身的构成不变，化学性质相同，该说法错误；⑤分子和原子的本质区别是“在化学变化中，分子可分，原子不可分”，若抛开化学变化，原子仍可分为原子核和核外电子，该说法错误。综上，不正确的是④⑤，对应选项B。
【答案】B
【知识点】分子原子离子的性质、化学变化的微观本质
【点评】本题侧重考查对分子、原子、离子核心概念的准确理解，需注意概念的限定条件，避免因忽略前提或混淆易混点而出错，是化学基础概念的典型辨析题。
【难度系数】0.5