10. 已知 1 个碳-12 原子的质量为 $1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，1 个铁原子的质量为 $9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则铁的相对原子质量为
56
(结果保留到整数)；氧的相对原子质量是 16，则 1 个氧原子的质量是
$2.657×10^{-26}$
kg(结果精确到 0.001)；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的 9 倍，则银的相对原子质量是
108
。
答案：10. 56 $2.657×10^{-26}$ 108
解析:铁的相对原子质量为$\dfrac{9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}\approx56$。1个氧原子的质量为$16×1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}\approx2.657×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。碳的相对原子质量为$\dfrac{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}=12$,则银的相对原子质量为$12×9=108$。
解析：
【分析】
要解决这道题，需牢记相对原子质量的定义公式：相对原子质量 = 某原子的实际质量 ÷（碳-12原子质量×1/12）。解题时分三步：①代入铁原子和碳-12原子的质量，计算铁的相对原子质量并取整数；②根据氧的相对原子质量，反推氧原子的实际质量；③先确定碳的相对原子质量，再计算银的相对原子质量。
【解析】
1. 计算铁的相对原子质量：
根据相对原子质量公式，代入数据：
铁的相对原子质量 = $\dfrac{9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}} \approx 56$。
2. 计算1个氧原子的质量：
由相对原子质量公式变形得：原子质量 = 相对原子质量 ×（碳-12原子质量×1/12），代入氧的相对原子质量16：
氧原子质量 = $16 × (1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}) \approx 2.657×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
3. 计算银的相对原子质量：
碳的相对原子质量为12，银的相对原子质量是碳的9倍，故：
银的相对原子质量 = $12 × 9 = 108$。
【答案】
56；$2.657×10^{-26}$；108
【知识点】
相对原子质量计算；原子质量与相对原子质量换算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，是化学中原子相关计算的核心知识点，需熟练掌握公式变形，注意计算时的数值精度要求，整体难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6
11. (2026·黑龙江哈尔滨期末)为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(氦原子核)轰击金箔实验。
卢瑟福α粒子散射实验现象如下：
① 绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进；
② 少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转；
③ 极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向返回。
(1) 卢瑟福以α粒子为“探针”探究原子结构，实验中绝大多数α粒子穿过金箔后沿原方向前进，这一现象揭示原子核外绝大部分空间是
空心
(填“实心”或“空心”)的，少数α粒子发生较大偏转，极少数反向折返，说明原子中心存在一个带
正
电、体积极其
小
(填“大”或“小”)的原子核。
(2) 结合卢瑟福α粒子散射实验的现象与科学推导，下列说法正确的是
AB
(双选，填字母)。
A. 原子核集中了原子的全部正电荷和绝大部分质量
B. 若原子是实心球体，绝大多数α粒子将因碰撞而改变运动方向
C. 原子核带负电，与带正电的α粒子相互吸引导致部分粒子偏转
D. 实验直接证明了电子的存在，且电子带负电
答案：11. (1) 空心 正 小 (2) AB
解析：
【分析】
要解答本题，需结合卢瑟福α粒子散射实验的现象推导原子结构的相关结论：
1. 第(1)问：根据α粒子的运动轨迹，绝大多数α粒子沿原方向前进，说明原子内部大部分空间无阻碍；少数偏转、极少数折返，说明原子中心存在特殊结构，需对应分析结构的电性和体积。
2. 第(2)问：结合实验结论，逐一分析选项，判断说法的正确性。
【解析】
(1) 绝大多数α粒子穿过金箔后沿原方向前进，说明原子内部绝大部分空间没有物质，是空心的；α粒子带正电，少数偏转、极少数反向折返，说明原子中心存在带正电的原子核，且原子核体积极小（仅极少数α粒子能接近并受其作用），因此依次填入：空心、正、小。
(2) 选项分析：
A：α粒子反弹是因为与原子核发生强烈作用，说明原子核集中了原子的全部正电荷和绝大部分质量，正确；
B：若原子是实心球体，α粒子会与原子内物质碰撞，绝大多数会改变运动方向，与实验中绝大多数沿原方向前进的现象相反，该推导正确；
C：原子核带正电，与带正电的α粒子相互排斥，而非吸引，错误；
D：该实验证明了原子核的存在，并未直接证明电子的存在，错误。因此正确选项为AB。
【答案】
(1) 空心；正；小 (2) AB
【知识点】
原子结构、α粒子散射实验、原子核特点
【点评】
本题考查卢瑟福α粒子散射实验的结论，需准确理解实验现象与原子结构特点的对应关系，是原子结构部分的基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.6
12. 锂元素有$^{6}\mathrm{Li}$和$^{7}\mathrm{Li}$两种稳定同位素，Li原子核外有3个电子(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)，请回答下列问题。
(1) $^{7}\mathrm{Li}$中的质子数是
3
，中子数是
4
。
(2) 相同原子个数的$^{6}\mathrm{Li}$和$^{7}\mathrm{Li}$，与足量的$\ce{O_{2}}$化合全部转化为$\ce{Li_{2}O}$，生成$\ce{Li_{2}O}$的质量前者
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
答案：12. (1) 3 4 (2) 小于
解析:(1) 锂元素有$^{6}\mathrm{Li}$和$^{7}\mathrm{Li}$两种稳定同位素,Li原子核外有3个电子,原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,则$^{7}\mathrm{Li}$中的质子数是3,中子数是7-3=4。(2) 相同原子个数的$^{6}\mathrm{Li}$和$^{7}\mathrm{Li}$,元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和,则$^{7}\mathrm{Li}$的质量比$^{6}\mathrm{Li}$大,则相同原子个数的$^{6}\mathrm{Li}$和$^{7}\mathrm{Li}$,与足量的$\ce{O_{2}}$化合全部转化为$\ce{Li_{2}O}$,生成$\ce{Li_{2}O}$的质量前者小于后者。
解析：
【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构的基本规律：原子中核内质子数=核外电子数，元素符号左上角的数字为质量数（质子数与中子数之和）；同时结合反应中原子守恒的原理分析质量变化。首先根据Li原子核外电子数确定其质子数，进而计算同位素的中子数；再结合相同原子数的同位素质量差异，判断生成Li₂O的质量关系。
【解析】
(1) 原子中，核内质子数=核外电子数，已知Li原子核外有3个电子，因此$^{6}\mathrm{Li}$和$^{7}\mathrm{Li}$的质子数均为3；元素符号左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，故$^{7}\mathrm{Li}$的中子数=7-3=4。
(2) 相同原子个数的$^{6}\mathrm{Li}$和$^{7}\mathrm{Li}$，质量数分别为6和7，因此$^{6}\mathrm{Li}$的总质量小于$^{7}\mathrm{Li}$的总质量；Li与足量$\ce{O_{2}}$化合生成$\ce{Li_{2}O}$时，每个Li原子全部转化为$\ce{Li_{2}O}$中的Li，根据原子守恒，Li总质量越小，生成$\ce{Li_{2}O}$的质量越小，故前者生成的$\ce{Li_{2}O}$质量小于后者。
【答案】
(1) 3；4 (2) 小于
【知识点】
原子结构（质子数、中子数、质量数的关系），原子守恒的应用
【点评】
本题考查原子结构基础概念和反应中的原子守恒应用，属于化学基础题，只要掌握原子中各粒子的数量关系，就能顺利解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
13. 新趋势 开放探究 正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质称为反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。
(1) 已知$α$粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核。若存在反$α$粒子，它的质量数为
4
，电荷为
-2
。
(2) 质子与反质子相碰撞会“湮灭”，该过程是化学变化？
不是
，理由是
化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”是原子核的变化
。
(3) 根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学做出相应的预测。你认为下列四位同学的预测中，一定正确的是
乙
，一定错误的是
甲
，可能正确的是
丙、丁
。
甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电
乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16
丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸
丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧
(4) 假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象及实验结论是
用一根燃着的木条伸入盛满反氧气的容器中，若木条燃烧得更旺，则表明反氧气能支持燃烧，若木条熄灭，则表明反氧气不能支持燃烧
。
答案：13. (1) 4 $-2$ (2) 不是 化学变化是反应物中原子的重新组合,“湮灭”是原子核的变化
(3) 乙 甲 丙、丁 (4) 用一根燃着的木条伸入盛满反氧气的容器中,若木条燃烧得更旺,则表明反氧气能支持燃烧,若木条熄灭,则表明反氧气不能支持燃烧
解析:(1) α粒子的质量数为4,带2个单位正电荷,所以反α粒子的质量数为4,电荷为-2。
(2) 根据化学反应的实质,反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的生成物的分子的过程,因此质子与反质子相碰撞而“湮灭”不是化学变化。
(3) 由题意可知,反氧原子的结构应该为8个反质子、8个中子构成原子核(由于中子不带电,故不存在反中子),核外有8个反电子,原子核带8个单位负电荷,反电子带8个单位正电荷,反氧原子也呈电中性,故甲错误;氧原子和反氧原子的质量相等,其相对原子质量也相等,都为16,故乙正确;反氧气的化学性质(是否支持燃烧及是否供给呼吸)是不能妄下结论的,必须通过实验来验证,故丙、丁可能正确。
解析：
【分析】首先明确反粒子的定义：与对应普通粒子质量相等、电性相反的粒子。再结合化学变化的本质、原子结构的知识，逐一分析各问题：
1. 反α粒子的质量和电荷由α粒子的性质推导，遵循反粒子的定义；
2. 判断是否为化学变化需依据化学变化的实质；
3. 分析反氧原子的电性、相对原子质量，以及反氧气化学性质的不确定性；
4. 验证反氧气的性质可利用燃烧的检验方法设计实验。
【解析】
(1) α粒子质量数为4，带2个单位正电荷；根据反粒子“质量相等、电性相反”的定义，反α粒子质量数不变，电荷为-2；
(2) 化学变化的本质是原子的重新组合，质子与反质子“湮灭”是粒子消失，不属于原子重新组合，因此不是化学变化；
(3) 甲：反氧原子由8个反质子（带负电）、8个反电子（带正电）构成，正负电荷抵消，呈电中性，故甲错误；
乙：相对原子质量≈质子数+中子数，反氧原子的反质子质量与质子相等，中子质量不变，故相对原子质量与氧原子相同，为16，乙正确；
丙、丁：反氧气的化学性质无法通过已知信息确定，需实验验证，故丙、丁可能正确；
(4) 利用燃烧的检验方法：将燃着的木条伸入盛满反氧气的容器中，观察木条燃烧情况判断反氧气是否支持燃烧。
【答案】
(1) 4；-2
(2) 不是；化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”过程中粒子消失，不属于原子重新组合
(3) 乙；甲；丙、丁
(4) 用一根燃着的木条伸入盛满反氧气的容器中，若木条燃烧得更旺，则表明反氧气能支持燃烧，若木条熄灭，则表明反氧气不能支持燃烧
【知识点】
原子结构；化学变化的实质；反物质的性质
【点评】
本题为开放探究题，结合反粒子、反物质的新概念，考察对原子结构、化学变化本质的理解，同时涉及实验设计能力，需准确把握反粒子定义，结合已有化学知识分析问题，难度适中。
【难度系数】
0.6
