【分析】本题考查原子中各粒子的数量关系，解题思路为：首先明确原子的构成规律，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数；题目要求核外电子数，已知质子数，直接利用质子数与核外电子数的等量关系即可，相对原子质量为干扰信息，无需使用。
【解析】在原子中，核外电子数等于质子数，已知铕元素的质子数为63，因此其核外电子数为63，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】本题属于基础概念题，核心是掌握原子内质子数与核外电子数的等量关系，需注意区分相对原子质量的作用，避免被干扰项误导，难度较低。
【难度系数】0.6

【分析】本题考查相对原子质量的概念，解题思路是：先明确相对原子质量的定义，再逐一分析每个选项的说法是否正确，找出错误选项。相对原子质量是国际上以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，某原子实际质量与该标准的比值，据此判断各选项。
【解析】根据相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。对各选项分析如下：
A选项：相对原子质量是某原子实际质量与标准的比值，属于比值，说法正确；
B选项：原子实际质量数值极小，书写、计算都不方便，因此采用相对原子质量，说法正确；
C选项：相对原子质量是某原子质量与碳-12质量$\dfrac{1}{12}$的比值，并非等于碳-12质量的$\dfrac{1}{12}$，说法错误；
D选项：设两种原子的实际质量为$m_1$、$m_2$，相对原子质量为$Ar_1$、$Ar_2$，标准为$k$，则$Ar_1=\dfrac{m_1}{k}$，$Ar_2=\dfrac{m_2}{k}$，可得$\dfrac{m_1}{m_2}=\dfrac{Ar_1}{Ar_2}$，即两种原子实际质量之比等于相对原子质量之比，说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的概念
【点评】本题属于基础概念题，主要考查对相对原子质量定义的准确理解，需注意区分相对原子质量与碳-12原子质量$\dfrac{1}{12}$的关系，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.7

【分析】
本题考查原子的相关概念，需逐一分析每个选项，结合原子的构成、性质等知识点判断正误：首先回忆原子的核心知识：原子是化学变化中的最小微粒，原子核一般由质子和中子构成（氢原子除外），原子不显电性的原因是质子与电子电量相等、电性相反，原子核体积远小于原子体积，据此判断选项。
【解析】
A选项：原子是化学变化中的最小微粒，并非构成物质的最小微粒（存在比原子更小的微粒，如质子、电子等），故A错误；
B选项：原子核通常由质子和中子构成，但氢原子（氕）的原子核内仅含质子，无中子，因此“原子核都是由质子和中子构成”的表述错误，故B错误；
C选项：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核内质子带正电、中子不带电，原子中质子数等于核外电子数，正、负电荷总数相等，电性抵消，因此原子不显电性，故C正确；
D选项：原子核的体积极小，仅占原子体积的几千亿分之一，原子的大部分空间是核外电子的运动区域，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、原子的性质
【点评】
本题为化学学科中物质构成的奥秘模块的基础题，考查原子的核心概念，需准确记忆原子的构成、各微粒的带电情况及体积关系，是中考常考的基础知识点，只要掌握基础概念即可正确解答。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决这道题，需牢记原子的核心数量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。先根据已知的质子数和相对原子质量算出中子数，再逐一分析每个选项的正误即可。
【解析】
已知铀-235原子核内有92个质子，相对原子质量为235。根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得中子数=235-92=143。
选项A：中子数（143）与质子数（92）之差为143-92=51，该说法正确；
选项B：原子的核电荷数等于质子数，应为92，不是235，该说法错误；
选项C：原子核内中子数为143，不是51，该说法错误；
选项D：原子核外电子数等于质子数，应为92，不是143，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；相对原子质量与粒子数的关系
【点评】
本题考查原子结构中各粒子数量的基本关系，属于化学基础知识点，难度不大，只要掌握原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数及相对原子质量的关联即可正确解答。
【难度系数】
0.8

【分析】
要计算物质的相对分子质量，需依据“相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和”这一规则，先准确找出每个化学式中各原子的种类和对应的原子个数，再将各原子的相对原子质量乘以其原子个数后相加，即可得到该物质的相对分子质量。
【解析】
(1) $\ce{CO_{2}}$中，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，1个$\ce{CO_{2}}$分子含1个C原子和2个O原子，因此相对分子质量为：$12 + 16×2 = 44$；
(2) $\ce{KMnO_{4}}$中，K的相对原子质量为39，Mn为55，O为16，1个$\ce{KMnO_{4}}$分子含1个K原子、1个Mn原子和4个O原子，因此相对分子质量为：$39 + 55 + 16×4 = 158$；
(3) $\ce{Ca(OH)_{2}}$中，Ca的相对原子质量为40，O为16，H为1，1个$\ce{Ca(OH)_{2}}$分子含1个Ca原子、2个O原子和2个H原子，因此相对分子质量为：$40 + (16 + 1)×2 = 74$；
(4) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$中，Cu的相对原子质量为64，O为16，H为1，C为12，1个$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$分子含2个Cu原子、2个OH基团（共2个O原子和2个H原子）、1个C原子和3个O原子，因此相对分子质量为：$64×2 + (16 + 1)×2 + 12 + 16×3 = 222$；
【答案】
44；158；74；222
【知识点】
相对分子质量计算、化学式的意义
【点评】
本题为化学计算中的基础题型，主要考查相对分子质量的计算方法，解题关键是准确识别化学式中各原子的个数，只要掌握计算规则即可轻松完成，适合学生巩固基础计算能力。
【难度系数】
0.9

【分析】
要解答本题，需掌握原子的结构相关知识：原子由原子核和核外电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；核外电子带负电，原子呈电中性，因此质子数等于核外电子数，且电子分布在原子核外，不在原子核内。解题时先确定核外电子数得到质子数，再结合粒子分布和选项逐一排除错误项。
【解析】
1. 确定质子数：观察示意图，核外带负电的电子共6个，根据原子呈电中性，质子数=核外电子数，可知该原子质子数为6，排除质子数为8的选项B、D。
2. 排除错误选项：电子位于原子核外，选项C称原子核内有8个电子，说法错误，排除C。
3. 确定中子数：原子核内带正电的质子共6个，中子是原子核内不带电的粒子，结合选项，A选项“6个质子和8个中子”符合原子核的构成，因此选A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；质子、中子、电子的分布
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，需明确质子、中子、电子的位置及数量关系，是原子结构的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决这道题，需结合卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象，逐一分析各结论是否正确：首先明确α粒子带正电荷，实验中不同现象对应不同的原子结构特点：①少数α粒子发生偏转，是因为受到带正电的微粒排斥，说明金原子核带正电；②大多数α粒子能穿透金箔不偏转，说明原子内部大部分是空间，不是实心球体；③该实验无法证明原子中有带负电的电子；④极少数α粒子被反弹，说明金原子核质量远大于α粒子；⑤大多数α粒子穿过，说明金原子内部有很大空间，原子核体积很小。据此判断各说法的正误。
【解析】
逐个分析各结论：
1. ①α粒子带正电，少数α粒子偏转是因为受到金原子核的排斥力，同种电荷相互排斥，说明金原子核带正电荷，该结论正确；
2. ②大多数α粒子能穿透金箔且不改变运动方向，说明金原子不是实心球体，原子内部有很大空间，该结论错误；
3. ③α粒子轰击金箔实验，无法直接证明金原子中有带负电的电子，该结论错误；
4. ④极少数α粒子被反弹，说明金原子核的质量远大于α粒子的质量，而非相当，该结论错误；
5. ⑤大多数α粒子能穿过金箔，说明金原子内部有很大的空间，只有极少数α粒子靠近原子核时才会偏转或反弹，说明原子核体积很小，该结论正确。
综上，正确的结论是①⑤，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
α粒子散射实验、原子结构、原子核性质
【点评】
本题考查卢瑟福α粒子轰击金箔实验的结论，需结合实验现象分析原子的结构特点，关键是理解各实验现象对应的原子结构信息，难度中等，需要准确记忆实验结论。
【难度系数】
0.5

【分析】
要判断质量相等的四种金属中所含原子数量的多少，需明确：相同总质量下，原子数量与单个原子的实际质量成反比；而原子的相对原子质量与其实际质量成正比，即相对原子质量越小，单个原子实际质量越小。因此只需比较四种金属的相对原子质量，找到最小的相对原子质量对应的金属，就是所含原子数量最多的金属。
【解析】
设四种金属的质量均为$ m $，原子数为$ n $，单个原子实际质量为$ m_0 $，则原子数公式为$ n = \frac{m}{m_0} $。由于原子的相对原子质量（$ Ar $）与实际质量成正比，即$ m_0 \propto Ar $，代入公式可得$ n = \frac{m}{k · Ar} $（$ k $为比例常数）。当$ m $相同时，$ n $与$ Ar $成反比，即相对原子质量越小，原子数量越多。已知四种金属相对原子质量：$ Ar(Na)=23 $、$ Ar(Mg)=24 $、$ Ar(Fe)=56 $、$ Ar(Cu)=64 $，其中钠的相对原子质量最小，因此相同质量的四种金属中，钠所含原子数量最多。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量、原子数量计算
【点评】
本题考查相对原子质量与原子实际质量的关系，核心是理解“相同总质量下，原子数量与相对原子质量成反比”的规律，属于化学基础概念的应用，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8

【分析】
要计算以硫原子质量的$\dfrac{1}{32}$为标准时$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量，需先通过$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$单个分子的质量差求出1个氧原子的质量，再推导1个硫原子的质量；接着根据给定的相对原子质量标准，分别计算硫、氧原子的相对原子质量，最后将$\ce{SO_{2}}$中各原子的相对原子质量相加，即可得到结果。
【解析】
1. 计算1个氧原子的质量：1个$\ce{SO_{3}}$分子比1个$\ce{SO_{2}}$分子多1个氧原子，因此1个氧原子的质量为：$m\ \mathrm{kg} - n\ \mathrm{kg} = (m - n)\ \mathrm{kg}$。
2. 计算1个硫原子的质量：1个$\ce{SO_{2}}$分子由1个硫原子和2个氧原子构成，因此1个硫原子的质量为：$n\ \mathrm{kg} - 2×(m - n)\ \mathrm{kg} = n - 2m + 2n = (3n - 2m)\ \mathrm{kg}$。
3. 确定相对原子质量的标准：以1个硫原子质量的$\dfrac{1}{32}$为标准，即标准量为：$(3n - 2m)\ \mathrm{kg} × \dfrac{1}{32}$。
4. 计算$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量：
硫原子的相对原子质量：$\dfrac{硫原子质量}{标准量} = \dfrac{(3n - 2m)\ \mathrm{kg}}{(3n - 2m)\ \mathrm{kg} × \dfrac{1}{32}} = 32$；
氧原子的相对原子质量：$\dfrac{氧原子质量}{标准量} = \dfrac{(m - n)\ \mathrm{kg}}{(3n - 2m)\ \mathrm{kg} × \dfrac{1}{32}} = \dfrac{32(m - n)}{3n - 2m}$；
$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量为硫原子相对原子质量与2个氧原子相对原子质量之和：
$32 + 2×\dfrac{32(m - n)}{3n - 2m} = \dfrac{32(3n - 2m) + 64(m - n)}{3n - 2m} = \dfrac{96n - 64m + 64m - 64n}{3n - 2m} = \dfrac{32n}{3n - 2m}$。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量计算、相对分子质量计算
【点评】
本题结合分子质量考查相对原子质量与相对分子质量的计算，核心是利用两种分子的质量差推导单个原子的质量，再依据给定的相对原子质量标准进行计算，需明确各原子质量间的关系，步骤清晰即可顺利解答。
【难度系数】
0.5