【分析】
本题围绕实验室制取气体的装置展开，需结合仪器识别、气体制取的反应原理、发生与收集装置的选择依据等知识点解题：
1. 仪器名称：根据常见实验仪器的外观，识别图中①②的名称；
2. 装置A制氧气：装置A为固体加热型，且试管口有棉花，对应高锰酸钾加热制氧气，据此写文字表达式；
3. 排水法收集氧气：刚开始排出的气泡是装置内空气，需待气泡连续均匀冒出时收集；装置G为多功能瓶，氧气密度比空气大，收集时需长管进气；
4. 氨气的制取：发生装置看反应物状态和反应条件（固体加热），收集装置看溶解性和密度（极易溶于水、密度比空气小）；
5. 装置C的优点：分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率；收集干燥氧气需用排空气法，选向上排空气装置。
【解析】
(1) 图中仪器①是锥形瓶，②是集气瓶，为初中化学常见实验仪器；
(2) 装置A是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
(3) 用装置F（排水法）收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，因此需待气泡连续均匀冒出时开始收集；装置G为多功能瓶，氧气密度比空气大，收集时气体应从长管a端通入，空气从短管b排出；
(4) 实验室制氨气是加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物，反应物为固体，反应条件为加热，因此发生装置选A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向下排空气法收集，即装置E；
(5) 装置C使用分液漏斗，可通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率；要收集干燥的氧气，不能选用排水法，应选用向上排空气法，即装置D。
【答案】
(1) 锥形瓶；集气瓶
(2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
(3) 连续均匀；a
(4) A；E
(5) 可控制反应的速率；D
【知识点】
常见实验仪器；氧气的实验室制取；气体发生与收集装置的选择
【点评】
本题为实验室制取气体的基础实验题，全面考察了实验仪器识别、反应原理、装置选择等核心知识点，需学生掌握发生装置（反应物状态和反应条件）、收集装置（气体溶解性和密度）的选择依据，是化学实验的重点内容。
【难度系数】
0.7

【分析】
1. 第(1)问需回忆实验室氯酸钾制氧气的反应，明确反应物、生成物、反应条件，再根据反应特征判断反应类型；
2. 第(2)问结合题目给出的氯酸钾熔点，分析实验中氧气含量上升对应的温度，对比熔点判断分解温度与熔点的关系；
3. 第(3)问根据氯酸钾的熔点和分解温度，分析加热时氯酸钾的状态变化，推导试管口向上倾斜的原因；
4. 第(4)问结合实验中氧气含量的变化，判断不加催化剂时氯酸钾是否分解，确定猜想的正误。
【解析】
(1) 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾$\xrightarrow[加热]{二氧化锰}$氯化钾+氧气；该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应。
(2) 已知氯酸钾熔点为356℃，从实验数据图可知，氧气含量在高于356℃时才开始上升（即分解产生氧气），因此氯酸钾的分解温度高于其熔点。
(3) 氯酸钾的分解温度高于其熔点，加热时氯酸钾会先熔化，若试管口向下倾斜，熔化的氯酸钾会流出，故试管口向上倾斜是为了防止熔化的氯酸钾流出试管。
(4) 实验中氧气含量随加热显著上升，说明不加催化剂时氯酸钾受热会分解产生氧气，因此猜想正确。
【答案】
(1) 氯酸钾$\xrightarrow[加热]{二氧化锰}$氯化钾+氧气；分解反应
(2) 高于
(3) 防止熔化的氯酸钾流出试管
(4) 正确
【知识点】
氯酸钾制氧气；分解反应；实验探究分析
【点评】
本题结合实验探究考查氯酸钾制取氧气的基础知识点，要求学生结合题目信息和实验数据分析问题，难度适中，注重基础应用与实验思维的培养。
【难度系数】
0.8