【分析】
要确定高锰酸钾制取氧气的正确操作步骤，需牢记实验室制取氧气的操作顺序口诀“查、装、定、点、收、离、熄”，对应题目中的序号逐一匹配即可。
【解析】
实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤为：
1. 查：先检查装置的气密性，对应步骤⑦；
2. 装：装入试剂并在试管口放棉花，对应步骤④；
3. 定：固定试管，对应步骤②；
4. 点：点燃酒精灯加热，对应步骤⑤；
5. 收：收集氧气，对应步骤⑥；
6. 离：收集完成后将导管从水槽中取出，对应步骤③；
7. 熄：最后停止加热，对应步骤①。
因此正确顺序为⑦④②⑤⑥③①，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
氧气的实验室制取、实验操作步骤
【点评】
本题考查高锰酸钾制氧气的基础实验操作步骤，核心是牢记“查装定点收离熄”的顺序，尤其要注意“先移导管后熄灯”防止水倒吸，属于易掌握的基础题。
【难度系数】
0.8

【分析】要判断加热氯酸钾制取氧气的实验操作是否正确，需掌握各实验操作的规范：组装仪器时不能将试管放在桌面塞橡胶塞，防止压破试管；加热固体时试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管；向上排空气法收集气体时导管需伸到集气瓶底部；氧气验满时带火星木条应放在集气瓶口。逐一分析各选项即可得出答案。
【解析】A选项：组装仪器时，将试管放在桌面上用力塞橡胶塞，易压破试管，正确操作是左手持试管，右手将橡胶塞慢慢转动塞进试管口，故A错误；B选项：加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止加热产生的冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，故B错误；C选项：氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，能排尽瓶内空气，操作正确，故C正确；D选项：氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已收集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学实验基本操作；氧气的制取和收集
【点评】本题考查实验室制取氧气的基础实验操作，需牢记各操作的规范要点，属于常见的实验操作类基础题，难度适中。
【难度系数】0.4

【分析】本题考查实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作规范，需结合粉末状固体取用、加热操作、气体收集时机、氧气放置等操作要点，逐一分析选项判断正误。
【解析】A选项：取用粉末状高锰酸钾时，应将试管倾斜，把药品送至试管底部再直立，若横放于试管口，药品会沾在试管壁，加热易导致试管炸裂，操作错误；B选项：加热时需先预热，使试管均匀受热，再对准试剂部位加热，直接对准试剂加热会使试管受热不均炸裂，操作错误；C选项：导管口刚开始冒出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致氧气不纯，应待气泡连续均匀冒出时再收集，操作错误；D选项：氧气密度比空气大，盛满氧气的集气瓶正放可防止氧气逸出，操作正确。
【答案】D
【知识点】高锰酸钾制取氧气、实验基本操作
【点评】本题围绕高锰酸钾制氧气的核心实验操作设置选项，考查学生对基础实验操作要点的掌握，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】0.7

【分析】
本题考查氧气的实验室制取及工业制氧的相关知识，解题思路如下：
1. 对于（1）①，回忆粉末状药品的取用规范，以及高锰酸钾制氧气的反应原理，即可解答；
2. 对于（1）②，根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集装置，结合氧气的助燃性确定检验方法；
3. 对于（2），根据分子筛的作用原理，分析氮分子和氧分子的直径大小关系。
【解析】
（1）① 取用高锰酸钾粉末时，操作是：把试管横放，用纸槽（或药匙）把药品送至试管底部，然后慢慢直立试管，防止药品沾在试管壁上；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气。
② 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，发生装置选B；氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置C）收集，氧气不易溶于水，也可用排水法（装置E）收集，因此发生和收集装置选BC或BE；氧气具有助燃性，检验方法为：将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明气体是氧气。
（2）分子筛的孔径仅允许氧分子进入，氮分子被隔离在外，说明氮分子直径大于氧分子直径，故填“大于”。
【答案】
(1) ① 把试管横放，用纸槽（或药匙）把药品送至试管底部，然后慢慢直立试管；高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 ② BC（或BE）；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明收集的气体是氧气 (2) 大于
【知识点】
实验室基本操作、氧气的制取、分子的性质
【点评】
本题围绕氧气的制取和工业制氧展开，考查基础实验操作、装置选择依据、气体检验方法及分子的性质，属于化学实验核心基础知识点，难度适中，需学生熟练掌握相关实验原理与操作。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决这个问题，需明确两种物质加热时的反应及产物作用：首先，高锰酸钾受热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；而氯酸钾单独加热分解速率较慢，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂加快其反应速率。当把高锰酸钾错当成二氧化锰加入氯酸钾中加热时，高锰酸钾先分解产生二氧化锰，该二氧化锰会催化氯酸钾的分解，使反应速率加快；同时，高锰酸钾自身分解也会生成氧气，因此最终生成氧气的总量比仅加热氯酸钾时更多。据此分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 反应速率分析：高锰酸钾受热分解（$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$）生成的$\ce{MnO_{2}}$，可作为氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾在$\ce{MnO_{2}}$和加热条件下分解（$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$），催化剂能加快反应速率，因此反应速度加快。
2. 氧气质量分析：仅加热氯酸钾时，氧气全部来自氯酸钾的分解；加入高锰酸钾后，除氯酸钾分解产生氧气外，高锰酸钾自身分解也会生成氧气，因此生成氧气的总质量增加。
综上，反应速度加快，生成氧气增加，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
催化剂的作用；氧气的制取（氯酸钾分解）；氧气的制取（高锰酸钾分解）
【点评】
本题考查实验室制取氧气的反应原理，核心是理解高锰酸钾分解产物对氯酸钾分解的催化作用，以及高锰酸钾自身也能产生氧气，需区分催化剂的作用和反应物本身的产氧情况，属于基础考点，需准确掌握反应原理。
【难度系数】
0.6

【分析】首先明确高锰酸钾加热分解的反应原理：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，反应生成的氧气为气体会逸出，因此试管内固体质量随反应时间增加而减少，反应完全后固体质量不再变化。再分析各点对应的反应状态：a点反应未开始，固体只有高锰酸钾；b、c点反应正在进行，固体是未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰的混合物；d点后质量不变，说明高锰酸钾完全分解，据此判断选项正误。
【解析】根据高锰酸钾分解反应的特点，反应中氧气逸出导致固体质量减少：A选项，a点对应时间为0，反应未发生，固体只有高锰酸钾，故a点表示高锰酸钾的质量，A正确；B选项，b点时反应已进行一段时间，固体为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰的总质量，B正确；C选项，c点时反应仍在进行，还有未分解的高锰酸钾，因此固体是剩余高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰的总质量，并非仅生成的二氧化锰和锰酸钾的质量，C错误；D选项，d点后固体质量不再变化，说明高锰酸钾已完全分解，D正确。
【答案】C
【知识点】高锰酸钾分解反应、质量守恒定律
【点评】本题结合图像考查高锰酸钾分解过程中固体质量的变化，关键是明确反应各阶段固体的成分，理解质量变化的原因，是对化学变化中物质组成分析的典型题目。
【难度系数】0.6