【分析】
要选出面粉厂内需张贴的标志，需先明确各选项标志的含义，结合面粉厂的安全要求：面粉厂内存在大量可燃性面粉粉尘，吸烟易引发爆炸，因此需要张贴禁止吸烟的标志，据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
选项A：该标志为可回收物标志，用于标识可回收利用的物品，与面粉厂禁止吸烟的安全需求无关，排除；
选项B：该标志为禁止吸烟标志，符合面粉厂禁止吸烟、防止爆炸的要求，正确；
选项C：该标志为节水标志，用于提醒节约用水，与面粉厂的安全要求无关，排除；
选项D：该标志为禁止带火种标志，虽属于安全标志，但不符合“禁止吸烟”的具体要求，排除。
【答案】
B
【知识点】
安全标志识别、化学与安全
【点评】
本题考查常见安全标志的识别，结合实际生产场景的安全要求进行判断，属于基础类题目，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】本题考查燃烧与灭火的相关知识，解题思路是：先回忆燃烧的条件、灭火的原理及常见灭火器的适用范围，再逐一分析每个选项，判断说法的正误，最终选出错误的选项。
【解析】
1. 分析选项A：燃烧需同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。对于可燃物而言，要燃烧需满足后两个条件，故A说法正确。
2. 分析选项B：二氧化碳灭火器灭火时，液态二氧化碳汽化后不会留下痕迹，不会损坏精密仪器，因此可用于扑灭精密仪器火灾，故B说法正确。
3. 分析选项C：用扇子扇煤炉，空气流动带来了更多的氧气，使煤与氧气充分接触，从而炉火更旺，并非增大了氧气浓度，故C说法错误。
4. 分析选项D：森林灭火设置隔离带，是将燃烧区域的可燃物与未燃烧区域的可燃物隔离开，原理是清除可燃物，故D说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火、灭火器的使用
【点评】本题围绕燃烧与灭火的基础知识点设置选项，考查学生对燃烧条件、灭火原理及灭火器适用范围的掌握情况，属于化学学科的基础题，需准确辨析每个选项的细节，避免概念混淆。
【难度系数】0.7

【分析】
本题结合生活中的酒精炉，考查燃烧的条件、灭火原理及酒精的燃烧产物，需逐一分析每个选项，结合相关化学知识判断正误：先明确燃烧三要素（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），再分析各选项对应的知识点，找出错误说法。
【解析】
选项A：固体酒精能作为燃料，说明其具有可燃性，该说法正确。
选项B：调大金属片间距，可增大酒精与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分，温度升高更快，该说法正确。
选项C：合上金属片时，隔绝了酒精与空气（氧气）的接触，利用了灭火原理中的隔绝氧气，因此酒精熄灭，该说法正确。
选项D：酒精（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）在氧气充足时完全燃烧产物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$；若氧气不足，会发生不完全燃烧，产物中会有$\ce{CO}$、炭黑等物质，并非只有$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
燃烧与灭火、燃料的燃烧
【点评】
本题以生活中的常见物品为载体，考查基础化学知识，贴近生活，需要学生准确掌握燃烧条件、灭火原理及含碳燃料的燃烧产物特点，整体难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】本题是结合创新实验装置的综合题，需逐一分析各选项：先回忆高锰酸钾制氧气的反应类型，再结合实验步骤判断燃烧的条件，最后区分两处棉花的作用，从而确定正确选项。
【解析】A选项：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，而非化合反应，故A错误；B选项：步骤②中，打开K₁、K₂后，A处产生的氧气进入B，红磷与氧气接触，但此时温度恢复至室温，红磷温度未达到着火点，因此不燃烧，并非未与氧气接触，故B错误；C选项：步骤②中红磷与氧气接触但温度低不燃烧，步骤③中红磷与氧气接触且温度达到着火点燃烧，两者唯一变量为温度，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故C正确；D选项：棉花1的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，棉花2的作用是防止红磷燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中，二者作用不同，故D错误。
【答案】C
【知识点】燃烧的条件、分解反应、实验装置的作用
【点评】本题通过创新实验装置探究燃烧条件，结合氧气制取的反应类型和实验装置的作用，考查学生对相关知识点的综合应用能力，需仔细分析实验步骤的变量，区分不同装置的作用，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】本题需结合“化学链燃烧”的流程，分析各反应器中的反应，逐一判断选项正误。首先明确循环中Ni和NiO的转化：空气反应器中Ni与O₂反应生成NiO，燃料反应器中CH₄与NiO反应生成Ni、CO₂和H₂O，Ni和NiO循环利用。据此分析各选项：
选项A：NiO可循环生成，无需补充；
选项B：空气中的O₂被消耗，气体X主要是N₂，氮气含量更高；
选项C：燃料反应器生成的CO₂和H₂O易分离，利于CO₂捕集；
选项D：根据反应式判断CO₂和H₂O的分子个数比。
【解析】
首先写出燃料反应器的反应方程式：$\ce{CH_{4} + 4NiO = 4Ni + CO_{2} + 2H_{2}O}$。
选项A：反应过程中，Ni和NiO在两个反应器间循环，NiO可由Ni与O₂反应再生，理论上无需补充NiO，A正确；
选项B：空气进入空气反应器后，O₂与Ni反应被消耗，剩余气体主要为N₂，故气体X中氮气含量比空气中高，B正确；
选项C：燃料反应器中生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，可通过冷凝等方式分离，便于$\ce{CO_{2}}$的捕集，而直接燃烧会与空气混合，难以分离，因此“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集，C正确；
选项D：由反应方程式可知，生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$1:2$，并非$1:1$，D错误。
【答案】D
【知识点】化学反应循环、化学方程式书写与计算、物质分离
【点评】本题以“化学链燃烧”为背景，考查对反应流程的分析和化学方程式的应用，需理清各物质的转化关系，难度中等。
【难度系数】0.5

【分析】
本题围绕燃烧条件与灭火原理的实验探究展开，需结合物质性质、实验变量分析、装置环保性解答：
1. 第(1)问：白磷燃烧是与氧气的反应，对比白磷和红磷的着火点差异，推导燃烧的条件；
2. 第(2)问：锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，通入二氧化碳后，分析二氧化碳对氧气的隔绝作用，明确灭火原理；
3. 第(3)问：结合生成物五氧化二磷的毒性，判断装置是否有尾气处理环节，找出不足。
【解析】
(1) 白磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；U形管中白磷和红磷均接触氧气，温度均为80℃，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
(2) 锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，通入后隔绝白磷与氧气的接触，使燃着的白磷熄灭，灭火原理是隔绝氧气。
(3) 白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，该装置未对有毒生成物进行处理，会逸散到空气中造成污染，这是装置的不足之处。
【答案】
(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；温度达到可燃物的着火点
(2) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；隔绝氧气
(3) 未处理有毒的生成物$\ce{P_{2}O_{5}}$
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写、灭火原理
【点评】
本题通过实验装置探究燃烧条件与灭火原理，将基础知识点与实验评价结合，既考查核心化学知识，又引导学生关注实验环保性，是典型的实验探究类基础题。
【难度系数】
0.6