1. (2026·湖南衡阳期末)中华传统文化包含很多的化学知识，《吕氏春秋》中记载“金(古指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属
（
B
）
A.色泽光亮
B.硬度更大
C.导热性更好
D.熔点更低
答案：B
解析：
【分析】
本题结合中华传统文化考查合金的性质，首先需解读题干古文含义：“金（古指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡两种纯金属都质地柔软，混合制成合金后变得坚硬。再对应选项分析，判断合金与纯金属的性质差异。
【解析】
题干中“合两柔则刚”明确体现，铜和锡的纯金属硬度小，形成合金后硬度增大，说明合金比组成它的纯金属硬度更大。逐一分析选项：A选项色泽光亮，题干未提及相关性质；B选项硬度更大，符合古文描述的合金特性；C选项导热性，题干无对应信息；D选项熔点，题干未涉及该性质，因此选B。
【答案】
B
【知识点】
合金的性质、金属材料
【点评】
本题结合传统文化考查合金的基础性质，难度较低，核心是理解古文含义并关联合金硬度的知识点，属于金属材料部分的基础题。
【难度系数】
0.8
2. (2026·广东清远期末)用思维导图归纳整理较活泼金属M的部分化学性质(如图,反应条件是常温或点燃,"—"表示相互间能反应),下列说法正确的是 （
B
）
A.当M为Mg时,反应①的现象为剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体
B.当M为Zn时,反应②可用于实验室制取氢气
C.当M为Al时,反应③的化学方程式为
$2\ce{Al}+2\ce{CuSO_{4}}\xlongequal{\;\;}2\ce{Cu}+\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$
D.反应①②③都属于置换反应
答案：B
解析：
【分析】
要解决本题，需结合较活泼金属的化学性质，逐一分析各选项：首先明确反应①是金属M与氧气的反应，反应②是金属M与稀硫酸的反应，反应③是金属M与硫酸铜溶液的反应，再根据各金属的反应现象、化学方程式及反应类型判断选项正误。
【解析】
选项A：Mg在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体（MgO），并非黑色固体，故A错误；
选项B：Zn的金属活动性排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是实验室制取氢气的常用方法，故B正确；
选项C：Al与硫酸铜反应的化学方程式未配平，正确的应为$\ce{2Al + 3CuSO_{4} = 3Cu + Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，故C错误；
选项D：置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，反应①是金属与氧气生成金属氧化物，属于化合反应，不属于置换反应，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
金属的化学性质；置换反应；化学方程式书写
【点评】
本题考查金属的化学性质及反应类型判断，需掌握常见金属的反应现象、化学方程式书写规则和反应类型的定义，属于基础题型，需细心分析选项细节。
【难度系数】
0.6
3. (2026·吉林松原期末)在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下列各图所示曲线的变化过程中正确的是（
A
）
答案：A
解析：
【分析】
要判断各图像是否正确，需结合铁与稀盐酸的反应（$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$），分析反应过程中各物质的量变化：加入过量铁粉时，稀盐酸会完全反应，反应初始阶段，生成物质量从0开始增加，反应物质量逐渐减少；反应结束后，相关物质的质量不再变化。逐一分析每个图像的变化趋势是否符合反应事实。
【解析】
A选项：生成$\ce{FeCl_{2}}$的质量，反应初始时为0，随反应进行逐渐增加，当稀盐酸完全反应后，$\ce{FeCl_{2}}$质量不再变化，图像趋势符合反应事实，正确；
B选项：剩余$\ce{Fe}$的质量，因铁粉过量，反应结束后仍有剩余，不会降至0，图像错误；
C选项：生成$\ce{H_{2}}$的质量，当稀盐酸完全反应后，$\ce{H_{2}}$质量不再增加，图像应先上升后保持水平，而非持续上升，错误；
D选项：剩余$\ce{HCl}$的质量，铁粉过量，稀盐酸会完全反应，剩余$\ce{HCl}$质量应降至0，图像中仍有剩余，错误。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、化学反应图像分析
【点评】
本题通过图像考查铁与稀盐酸反应的量的变化规律，需明确反应中各物质的变化趋势，逐一判断图像是否符合反应实际，是基础的图像分析题。
【难度系数】
0.6
4.（2026·湖北武汉期末）利用赤铁矿石炼铁的工艺流程示意图如图所示。已知催化反应室中发生的反应:$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal[高温]{催化剂} 2CO + 2X}$。
下列说法不正确的是（
C
）
A.$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{H_{2}}$
B.赤铁矿石的主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.还原反应室中发生的反应均是置换反应
D.催化反应室反应前后元素的种类和原子的数目均不变
答案：C
解析: 由反应的化学方程式 $\ce{CH_{4} + CO_{2}}\xlongequal[高温]{催化剂}2\ce{CO}+2\ce{X}$ 可知,反应前碳、氢、氧原子的个数分别为2、4、2,反应后的生成物中碳、氢、氧原子的个数分别为2、0、2,根据化学反应前后原子的种类和数目不变,则2个X分子中含有4个氢原子,每个X分子由2个氢原子构成,物质X的化学式为$\ce{H_{2}}$,故A正确;赤铁矿石的主要成分为氧化铁,其化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$,故B正确;还原反应室中一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水,其中前者的反应物均为化合物,不属于置换反应,故C错误;由质量守恒定律,催化反应室反应前后元素的种类和原子的数目均不变,故D正确。
解析：
【分析】
本题结合炼铁工艺流程，考查化学基本概念的应用。解题时需逐一分析每个选项：A选项依据质量守恒定律确定X的化学式；B选项回忆赤铁矿石的主要成分；C选项判断还原反应室中的反应是否符合置换反应的定义；D选项根据质量守恒定律判断反应前后元素和原子的变化情况。
【解析】
1. 选项A：根据反应$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal[高温]{催化剂} 2CO + 2X}$，反应前原子总数：C为2、H为4、O为2；反应后2个$\ce{CO}$中C为2、O为2，因此2个X分子含4个H原子，每个X分子由2个H原子构成，即X为$\ce{H_{2}}$，A正确。
2. 选项B：赤铁矿石的主要成分为氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），B正确。
3. 选项C：还原反应室中，炼铁的反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，该反应的反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，不属于置换反应，C错误。
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的数目均不变，因此催化反应室反应前后元素种类和原子数目均不变，D正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、置换反应、铁的冶炼
【点评】
本题结合炼铁工艺流程，考查化学核心基础知识的应用，难度适中，需学生准确掌握相关概念和物质成分。
【难度系数】
0.6
5. 新素养 科学思维 （2026·安徽蚌埠期末）在锥形瓶中放入一定量的锌和稀硫酸，记录反应温度和锥形瓶内物质质量随时间的变化，得到如图所示曲线，下列说法正确的是 （
C
）
A.该变化不符合质量守恒定律
B.曲线a为质量变化曲线，b为温度变化曲线
C.N点时，至少有一种反应物已被消耗完
D.M点（最高点）时，反应速率最快
答案：C
解析: 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该变化符合质量守恒定律,故A错误;锌和稀硫酸反应是放热反应,随着反应进行,温度会升高,曲线a为温度变化曲线,由于反应生成氢气逸出体系,锥形瓶内物质质量会逐渐减小,曲线b为质量变化曲线,故B错误;由曲线b可知,N点之后物质质量不再变化,说明反应已经停止,此时至少有一种反应物已被消耗完,反应不再进行,故C正确;M点是温度最高点,此时虽然温度较高能加快反应速率,但反应物浓度已经减小,M点反应速率不是最快的,故D错误。
解析：
【分析】
要解决本题，需先明确锌与稀硫酸反应的核心特点：该反应为放热反应，生成氢气逸出反应体系，属于化学反应，遵循质量守恒定律。结合曲线变化趋势分析：曲线a随时间先上升后平缓，符合温度变化规律（反应放热使体系温度升高，反应结束后温度稳定）；曲线b随时间下降后平缓，符合质量变化规律（氢气逸出使锥形瓶内物质总质量减小，反应结束后质量稳定）。再逐一分析选项：A选项，所有化学反应都遵循质量守恒，反应中质量减小是因为氢气逸出，并非不遵循；B选项，曲线a是温度变化曲线，曲线b是质量变化曲线；C选项，N点后质量不再变化，说明反应停止，此时至少有一种反应物已被消耗完；D选项，反应速率受温度和反应物浓度共同影响，M点温度最高但反应物浓度已降低，反应速率并非最快。
【解析】
锌与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$。
1. 质量守恒定律：任何化学反应都遵循质量守恒定律，反应生成的氢气逸出锥形瓶，导致瓶内物质总质量减小，并非不遵循质量守恒，故A选项错误。
2. 曲线对应判断：锌和稀硫酸反应放热，随反应进行体系温度升高，反应结束后温度不再变化，因此曲线a为温度变化曲线；反应生成氢气逸出体系，锥形瓶内物质总质量逐渐减小，反应结束后质量稳定，因此曲线b为质量变化曲线，故B选项错误。
3. N点的意义：N点之后曲线b（质量）不再变化，说明反应已停止，此时至少有一种反应物已被完全消耗，反应无法继续进行，故C选项正确。
4. M点的反应速率：反应速率受温度和反应物浓度共同影响，M点是温度最高点，但此时反应物浓度已因反应消耗而降低，反应速率最快的阶段是反应前期（反应物浓度高、温度逐渐上升的阶段），因此M点反应速率不是最快，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、金属与酸反应、化学反应速率
【点评】
本题结合图像考查锌与稀硫酸反应的相关性质，要求学生能通过曲线变化分析反应的温度、质量变化原因，结合化学反应规律判断选项，重点考查图像分析能力和对化学反应核心特点的理解应用。
【难度系数】
0.6
6.（2026·四川成都期末）CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的实验装置如图甲所示，还原过程中产物与温度的关系如图乙所示。下列说法正确的是（
C
）
A.倒置漏斗的作用是防倒吸
B.反应②的化学方程式为$\ce{Fe_{3}O_{4} + CO\xlongequal{600\ °\mathrm{C}～680\ °\mathrm{C}}FeO + CO_{2}}$
C.实验结束后，应先熄灭酒精喷灯
D.实验后测得固体中铁元素的质量分数为74%，所得固体为纯净物
答案：C
解析: 倒置漏斗用于聚集一氧化碳,便于点燃,故A错误;反应②的化学方程式应为 $\ce{Fe_{3}O_{4} + CO}\xlongequal{600\ °\mathrm{C}～680\ °\mathrm{C}}3\ce{FeO}+\ce{CO_{2}}$,故B错误;实验结束后,为防止热的铁被空气中的氧气氧化,应先熄灭酒精喷灯,停止加热,继续通一氧化碳至装置冷却,故C正确;$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、$\ce{FeO}$、$\ce{Fe}$中铁元素的质量分数分别为70%、72.4%、77.8%、100%,随着反应的进行,铁元素的质量分数变大,实验后测得固体中铁元素的质量分数为74%,介于72.4%~77.8%之间,说明实验后所得固体成分是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$和$\ce{FeO}$,为混合物,故D错误。
解析：
【分析】
本题围绕CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的实验展开，需结合实验装置作用、反应方程式书写、实验操作规范及铁的质量分数计算，逐一分析各选项的正误，从而得出正确结论。
【解析】
A选项：倒置漏斗的作用是聚集难溶于水的$\ce{CO}$，便于后续点燃处理尾气，并非防倒吸，故A错误；
B选项：反应②中$\ce{Fe_{3}O_{4}}$与$\ce{CO}$在$600\ °\mathrm{C}～680\ °\mathrm{C}$下反应，根据原子守恒，正确的化学方程式应为$\ce{Fe_{3}O_{4} + CO\xlongequal{600\ °\mathrm{C}～680\ °\mathrm{C}}3FeO + CO_{2}}$，选项未配平，故B错误；
C选项：实验结束后，若先停止通$\ce{CO}$，热的铁会被空气中的氧气氧化，因此应先熄灭酒精喷灯，继续通$\ce{CO}$至装置冷却，故C正确；
D选项：计算各固体中铁元素的质量分数：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$为$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100\%=70\%$，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$为$\frac{56×3}{56×3+16×4}×100\%\approx72.4\%$，$\ce{FeO}$为$\frac{56}{56+16}×100\%\approx77.8\%$，$\ce{Fe}$为$100\%$。测得固体中铁元素质量分数为$74\%$，介于$72.4\%～77.8\%$之间，说明固体为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$和$\ce{FeO}$的混合物，并非纯净物，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
CO还原氧化铁实验、化学方程式书写、元素质量分数计算
【点评】
本题综合考查CO还原氧化铁实验的核心知识点，涵盖实验装置作用、反应式规范、操作要点及产物判断，需学生掌握实验细节与定量计算能力，是化学实验基础的典型综合题。
【难度系数】
0.5
