9. (2026·重庆期末)化学与饮食息息相关，酸甜苦辣中都藏着化学知识。请用适当的化学用语填空。
(1) 酸:山楂吃起来酸甜爽口，其酸味来源的物质中含有碳元素。用化学符号表示2个碳原子:
2C
。
(2) 甜:玉米软糯清甜，其生长过程中吸收的化合物中含有铵根离子，写出该离子符号:
$\ce{NH^{+}_{4}}$
。
(3) 苦:松花蛋的苦涩来自草木灰中碳酸钾(化学式:
$\ce{K_{2}CO_{3}}$
)与生石灰加水拌合生成的氢氧化钾。
(4) 辣:小米椒辛辣浓郁，生长时会吸收土壤里的磷酸钾$(\ce{K_{3}PO_{4}})$，标出其中磷元素的化合价:
$\ce{K_{3}\overset{+5}{P}O_{4}}$
。
答案：9. (1) 2C (2) $\ce{NH^{+}_{4}}$ (3) $\ce{K_{2}CO_{3}}$ (4) $\ce{K_{3}\overset{+5}{P}O_{4}}$
解析：
【分析】本题考查化学用语的规范书写，需掌握原子、离子、化学式、化合价的表示方法：①多个原子的表示是在元素符号前加对应数字；②离子符号需标注原子团的电荷数及正负；③化学式根据元素化合价，按正价在前、负价在后，正负化合价代数和为0书写；④化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后。
【解析】
(1) 2个碳原子：原子的表示方法为元素符号，多个原子在元素符号前加数字，故2个碳原子表示为$\ce{2C}$；
(2) 铵根离子：铵根是带1个单位正电荷的原子团，离子符号为$\ce{NH^{+}_{4}}$；
(3) 碳酸钾：钾元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{K_{2}CO_{3}}$；
(4) 磷酸钾中磷元素的化合价：已知K为+1价、O为-2价，设P的化合价为x，列式$(+1)×3 + x + (-2)×4 = 0$，解得x=+5，故标注为$\ce{K_{3}\overset{+5}{P}O_{4}}$。
【答案】(1) $\ce{2C}$ (2) $\ce{NH^{+}_{4}}$ (3) $\ce{K_{2}CO_{3}}$ (4) $\ce{K_{3}\overset{+5}{P}O_{4}}$
【知识点】化学用语书写、离子符号、化学式与化合价
【点评】本题为化学基础用语的常规考查，侧重核心化学符号表示方法的掌握，是巩固化学基础的典型题目。
【难度系数】0.9
10. (2026·四川广元期末)建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答问题。
(1) 图1是微粒间的转化关系图,其中①表示的是
。
(2) 图2中A、B所代表的元素形成的化合物BA与水反应生成氢气和氢氧化钠,其化学方程式为
。
(3) 图2中D为某离子结构示意图,则该微粒符号为
。
(4) 图2中C、E属于同种元素,是因为
。
答案：10. (1) 原子 (2) $\ce{NaH + H_{2}O = NaOH + H_{2}\uparrow}$ (3) $\ce{Cl^{-}}$ (4) C、E的质子数相同
解析：
【分析】
本题考查化学基本概念与化学用语的应用，需结合物质的构成、元素定义、化学方程式书写、离子结构等知识点分析：
1. 回忆物质的微观构成：金属单质由原子直接构成，汞是金属，故对应微粒①为原子；
2. 确定元素种类：图2中A质子数为1，是氢元素；B质子数为11，是钠元素，化合物BA为NaH，结合反应描述书写化学方程式；
3. 判断离子符号：D质子数为17，是氯元素，离子的电子数与质子数不同，氯原子得1个电子形成离子，计算最外层电子数确定微粒符号；
4. 元素的定义：同种元素的本质是质子数（核电荷数）相同，据此分析C、E属于同种元素的原因。
【解析】
(1) 汞属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此①表示原子；
(2) A为氢元素（质子数=1），B为钠元素（质子数=11），化合物BA为$\ce{NaH}$，它与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：$\ce{NaH + H_{2}O = NaOH + H_{2}\uparrow}$；
(3) D的质子数为17，是氯元素，该微粒为离子，氯原子最外层电子数为7，得1个电子形成离子，故$m=8$，微粒核外电子数为$2+8+8=18$，质子数为17，带1个单位负电荷，符号为$\ce{Cl^{-}}$；
(4) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，C、E的质子数均为16，因此属于同种元素。
【答案】
(1) 原子
(2) $\ce{NaH + H_{2}O = NaOH + H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{Cl^{-}}$
(4) C、E的质子数相同
【知识点】
物质的构成、化学方程式书写、离子结构示意图、元素的概念
【点评】
本题围绕宏观-微观-符号的联系，考查化学基础知识点，涵盖物质构成、化学用语等核心内容，属于化学学习中的基础题型，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.7
11. (2026·山东烟台期末)模型构建是化学科学研究的基本方法。请跟随科学家的脚步,通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。
(1) 1897年,汤姆孙通过实验发现了带负电的电子,他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是
原子不显电性
。
(2) 1909年,英国科学家卢瑟福进行了著名的$α$粒子轰击金箔实验(如图所示)。根据这个实验获得的正确结论是
AD
(填字母)。
A. 金原子核带正电荷,体积很小
B. 金原子是实心球体,紧密排列
C. 金原子中有带负电的电子
D. 原子质量主要集中在原子核上
(3) 用橡皮泥制作钠原子结构模型。用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子,12个大小相同的黄色小球表示中子,
11
个更小的蓝色小球表示电子。把所有
红色、黄色
小球相互粘在一起,组成原子核。
(4) 认识分子,搭建分子模型。同学们利用小球搭建了四种模型,其中可表示化合物的是
D
(填字母,下同),由分子构成的单质是
B
。
答案：11. (1) 原子不显电性 (2) AD (3) 11 红色、黄色 (4) D B
解析:(2) α粒子带正电,实验中少数α粒子发生偏转,是因为靠近了带正电的金原子核,同种电荷相互排斥,大多数α粒子直接穿过金箔,说明金原子核在原子中所占的体积极小,故A正确;实验中绝大多数α粒子能顺利穿过金箔,说明原子内部绝大部分空间是空的,并非实心球体,金原子也不是紧密排列的结构,故B错误;α粒子轰击金箔实验的核心是探究原子核的性质,实验现象未直接体现电子的存在,“原子中有带负电的电子”是汤姆孙通过阴极射线实验得出的结论,并非该实验的结论,故C错误;实验中极少数α粒子被金箔反弹回来,说明金原子核的质量远大于α粒子,而原子中电子的质量极小可忽略,由此能推导得出原子的质量主要集中在原子核上的结论,故D正确。(4) 题图A是由同种原子构成的物质,属于单质;题图B是由一种分子组成的纯净物,且只含一种元素,属于单质;题图C是由不同种物质组成,属于混合物;题图D是由一种分子组成的纯净物,且含2种元素,属于化合物。
解析：
【分析】
本题围绕原子结构的模型构建展开，需结合化学史中原子结构的探索实验、原子的构成以及物质的分类知识逐一分析各小问：
1. 第(1)问：汤姆孙发现电子带负电，而原子整体不显电性，因此推测原子中存在带正电的物质，依据是原子不显电性。
2. 第(2)问：根据卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象推导结论，需明确各选项对应的实验结论是否正确，排除错误选项后得出答案。
3. 第(3)问：原子中质子数=核外电子数，钠是11号元素，故电子数为11；原子核由质子和中子构成，对应题目中的红色（质子）和黄色（中子）小球。
4. 第(4)问：根据化合物（不同元素组成的纯净物）和单质（同种元素组成的纯净物）的定义，结合模型的构成判断类别。
【解析】
(1) 汤姆孙发现带负电的电子，而原子整体不显电性，因此推测原子中存在带正电的物质，故依据是原子不显电性。
(2) 对卢瑟福α粒子轰击金箔实验的结论分析：A选项，少数α粒子偏转是因为靠近带正电的金原子核，同种电荷排斥，说明金原子核带正电；大多数α粒子穿过说明原子核体积很小，A正确；B选项，绝大多数α粒子能穿过金箔，说明原子内部空间大，不是实心球体，B错误；C选项，电子的存在是汤姆孙阴极射线实验的结论，并非该实验结论，C错误；D选项，极少数α粒子反弹，说明金原子核质量远大于α粒子，原子质量主要集中在原子核上，D正确，故选AD。
(3) 原子中质子数=核外电子数，钠的质子数为11，故电子数为11；原子核由质子和中子构成，对应题目中的红色（质子）和黄色（中子）小球，因此需把红色、黄色小球粘在一起组成原子核。
(4) 化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物：A是同种原子构成的单质；B是同种分子构成的单质（分子由同种原子构成）；C是不同分子，属于混合物；D是同种分子构成的化合物（分子含两种原子），故化合物是D，由分子构成的单质是B。
【答案】
11. (1)原子不显电性 (2)AD (3)11 红色、黄色 (4)D B
【知识点】
原子结构模型、单质与化合物的判断、原子的构成
【点评】
本题以化学史中的原子结构探索实验为载体，考查原子的构成、经典实验结论及物质分类的基础知识点，是化学中认识物质组成的核心内容，需准确掌握各实验的现象与结论的对应关系，以及原子中粒子数的等量关系和单质化合物的定义。
【难度系数】
0.6
