【分析】
解题思路：首先明确题目中“铁”是从宏观物质组成的角度描述，需区分宏观概念（元素）与微观粒子（原子、离子）、单质的差异。步骤：1.回忆元素的定义：元素是宏观概念，用于描述物质的组成，是一类原子的总称；2.逐一分析选项：A原子是微观粒子，不能用于宏观描述营养成分；B单质铁是具体的金属单质，人体缺铁不是指缺少铁单质；C元素是宏观概念，营养学中所说的“缺铁”指缺少铁元素，符合题意；D离子是微观粒子，且未特指某种铁离子，不符合宏观表述。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 原子是微观粒子，无法用来描述宏观层面的营养成分，不符合题意；
B. 单质铁是金属单质，人体缺铁的表述并非指缺少铁单质，不符合营养学的常规表述；
C. 元素是宏观概念，用于描述物质的组成，营养学中所说的“缺铁”本质是指缺少铁元素，符合题意；
D. 离子是微观粒子，且题目未特指铁离子这类微观粒子，不符合宏观描述的语境。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念、化学与生活
【点评】
本题结合营养学实际场景，考查元素的宏观概念应用，属于基础题，贴近生活，侧重对核心概念的理解，难度较低。
【难度系数】
0.9

【分析】
要判断化学用语表示是否正确，需掌握离子符号、原子个数、化合价、物质命名的规则：1. 硝酸根离子符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$；2. 多个原子的表示方法是数字在前，元素符号在后；3. 单质中元素化合价为0；4. 化合物$\ce{K_{2}S}$的名称为硫化钾。逐一分析选项即可找出错误项。
【解析】
选项A：硝酸根离子的符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$，表示正确；
选项B：3个碳原子可表示为$\ce{3C}$，表示正确；
选项C：硫单质是$\ce{S}$，单质中元素的化合价为0，故硫元素的化合价应表示为$\overset{0}{\ce{S}}$，选项中表示为$\overset{-2}{\ce{S}}$，错误；
选项D：$\ce{K_{2}S}$由钾元素和硫元素组成，名称为硫化钾，正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学用语、化合价、物质命名
【点评】
本题考查化学基础用语的正确表示，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握常见化学用语的书写规则，难度较低，属于基础题。
【难度系数】
0.7

【分析】本题考查分子的基本性质，解题思路是回忆分子的核心性质（分子在不断运动、分子间有间隔、同种分子化学性质相同、化学变化中分子可分原子不可分等），逐一分析每个选项的事实对应的微观解释，找出错误的选项。
【解析】A选项：氢气在氯气中燃烧属于化学变化，化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新结合成新的分子，解释正确；B选项：花香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中被人感知，解释正确；C选项：氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确；D选项：水烧开沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而非水分子体积增大，该解释错误，因此选D。
【答案】D
【知识点】分子的性质
【点评】本题结合化学变化和生活实例，考查分子基本性质的应用，需准确区分分子体积与分子间隔的变化，属于基础题型，侧重化学观念的考查。
【难度系数】0.7

【分析】
本题考查分子、原子、离子及元素的基本概念，需逐一分析每个选项的表述是否正确。解题思路：先回忆构成物质的粒子种类，再明确分子与原子的大小关系、原子核内质子数与中子数的关系，以及一种元素对应的单质种类，据此判断各选项对错。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：构成物质的基本粒子包括分子、原子、离子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该表述正确；
选项B：分子和原子的大小不能笼统比较，例如氢分子的体积远小于铁原子，该表述错误；
选项C：原子核中质子数不一定等于中子数，如氢原子（氕）的原子核内只有质子、无中子，该表述错误；
选项D：一种元素可形成多种单质（同素异形体），如氧元素对应氧气、臭氧，碳元素对应金刚石、石墨等，该表述错误。
【答案】
A
【知识点】
构成物质的微粒；分子原子离子的性质；元素与单质
【点评】
本题为基础概念题，考查分子、原子、离子及元素的核心知识点，难度较低，只需准确掌握各概念的内涵，逐一分析选项即可得出正确答案。
【难度系数】
0.8

【分析】本题为化学概念推理题，需逐一分析每个选项涉及的化学概念，判断推理是否符合定义。首先明确各核心概念：离子是带电的原子或原子团；原子通常由质子、中子、电子构成，但存在特殊原子；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。再结合各选项的表述，排查逻辑是否正确。
【解析】A选项：带电的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，二者均不属于离子，推理错误；B选项：并非所有原子都含中子，例如氢原子（氕）仅由质子和电子构成，无中子，推理错误；C选项：氧化物需满足“两种元素组成且含氧化合物”，含氧化合物若由三种及以上元素组成则不是氧化物，如KClO₃含氧元素但属于盐，不是氧化物，推理错误；D选项：根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确。
【答案】D
【知识点】化合物的定义、氧化物的定义、原子与离子的概念
【点评】本题聚焦化学基础概念的辨析，要求学生准确把握概念的本质特征，避免外延扩大或缩小，是巩固化学核心概念的典型题目，有助于培养严谨的逻辑推理能力。
【难度系数】0.8

【分析】本题考查化学式的意义及相关计算，解题思路为：1. 明确化学式的宏观与微观含义：宏观上物质由元素组成，元素只讲种类、不讲个数；微观上分子由原子构成，原子既讲种类又讲个数。2. 掌握元素质量分数的计算公式：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%。3. 逐个分析选项，判断对错。
【解析】A选项：没食子酸是纯净物，仅由没食子酸分子构成，分子中含氢原子，不含氢分子（$\ce{H_{2}}$），故A错误；B选项：先计算没食子酸的相对分子质量：$Mr(\ce{C_{7}H_{6}O_{5}})=12×7 +1×6 +16×5=84+6+80=170$，碳元素的质量分数=$\frac{12×7}{170}×100\%≈49.4\%≠38.9\%$，故B错误；C选项：元素是宏观概念，只论种类不论个数，应表述为没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；D选项：化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，因此1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式的基础知识点，需区分宏观与微观表述的差异，准确计算元素质量分数，属于易掌握的基础题。
【难度系数】0.8

【分析】
首先观察两种化合物$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$的组成，发现二者中硫原子与氧原子的个数比均为$1:4$，因此无论两种物质以何种比例混合，混合物中$\ce{S}$、$\ce{O}$元素的质量比始终固定。已知$\ce{Fe}$元素的质量分数，可先求出$\ce{S}$、$\ce{O}$元素的总质量分数，再按固定比例计算$\ce{S}$元素的质量分数。
【解析】
在$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$中，硫原子与氧原子的个数比均为$1:4$，则$\ce{S}$、$\ce{O}$元素的质量比为：
$m(\ce{S}):m(\ce{O}) = 32:(16×4) = 1:2$
混合物中$\ce{Fe}$元素的质量分数为$31\%$，因此$\ce{S}$、$\ce{O}$元素的总质量分数为：
$100\% - 31\% = 69\%$
结合$\ce{S}$、$\ce{O}$的质量比，可得$\ce{S}$元素的质量分数为：
$69\% × \dfrac{1}{1+2} = 23\%$
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算；混合物中元素质量分数计算
【点评】
本题核心是发现两种化合物中$\ce{S}$、$\ce{O}$原子个数比固定，利用固定质量比简化计算，避免复杂运算，考查学生对化学式组成的分析能力和化学计算的灵活性。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决这道题，首先计算$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中铁元素与氧元素的质量比，发现其恰好等于混合物中铁氧的质量比，因此$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的量不影响整体比例；接着分析$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的组合比例，通过设物质的量建立等式，推导得出两者的质量比，再结合选项判断即可。
【解析】
1. 计算$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中铁、氧元素的质量比：
$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中$\ce{Fe}$的总相对质量为$3×56=168$，$\ce{O}$的总相对质量为$4×16=64$，则$\ce{Fe:O}=168:64=21:8$，与题目中混合物的铁氧质量比一致，因此$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量可任意取值，不影响整体比例。
2. 推导$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量比：
设$\ce{FeO}$的物质的量为$x$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的物质的量为$y$，则两者混合后$\ce{Fe}$总质量为$56x + 2×56y$，$\ce{O}$总质量为$16x + 3×16y$，根据铁氧质量比为$21:8$，列等式：
$\frac{56x + 112y}{16x + 48y}=\frac{21}{8}$
化简得：$\frac{7(x + 2y)}{2(x + 3y)}=\frac{21}{8}$，交叉相乘后解得$x=y$，即$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的物质的量比为$1:1$，对应质量比为$(56+16):(2×56 + 3×16)=72:160=9:20$。
3. 结合选项判断：
选项①中$\ce{FeO:Fe_{2}O_{3}}=9:20$，符合；选项②中$\ce{FeO:Fe_{2}O_{3}}=18:40=9:20$，符合；选项③、④中两者比例均不符合$9:20$，因此选B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学式计算元素质量比；混合物中元素质量比的应用
【点评】
本题的核心是发现$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的铁氧比恰好匹配题目要求，无需考虑其用量，重点分析$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的组合比例，属于化学式计算的典型题型，需掌握通过元素质量比推导物质比例的方法。
【难度系数】
0.5