1. (2025·扬州改编)在给定条件下,下列物质间的转化不能实现的是(
D
)
A.${Fe\xrightarrow{
稀硫酸}FeSO_{4}}$
B.${NaOH}$溶液${\xrightarrow{盐酸}NaCl}$溶液
C.${H_{2}\xrightarrow[点燃]{O_{2}}H_{2}O}$
D.${CuO\xrightarrow{H_{2}O}Cu(OH)_{2}}$
答案：1. D
2. (2024·石家庄裕华期末)下列物质能够反应,且没有明显现象的是(
D
)
A.将${Na_{2}CO_{3}}$溶液加入澄清石灰水中
B.将${Fe_{2}O_{3}}$加入${NaOH}$溶液中
C.将${K_{2}SO_{4}}$溶液加入${BaCl_{2}}$溶液中
D.将稀盐酸加入${Ba(OH)_{2}}$溶液中
答案：2. D
3. (2025·泰州段考)在下列反应中,X、Y、Z各代表一种物质,其中X是碱,三种物质的转化关系为${2X + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}Y + 2H_{2}O}$,${Y + BaCl_{2}\xlongequal{}Z\downarrow + 2KCl}$,则X、Z的化学式依次为(
D
)
A.${NaOH}$、${Na_{2}SO_{4}}$
B.${Na_{2}SO_{4}}$、${NaOH}$
C.${KOH}$、${K_{2}SO_{4}}$
D.${KOH}$、${BaSO_{4}}$
答案：3. D
解析：
由第二个反应$Y + BaCl_{2}\xlongequal{}Z\downarrow + 2KCl$，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，反应后有$2$个$K$原子，故$Y$中含有$2$个$K$原子；反应后有$1$个$Ba$原子和$1$个$SO_{4}^{2-}$（因$Z$为沉淀且含$Ba$和$SO_{4}^{2-}$），所以$Y$为$K_{2}SO_{4}$，$Z$为$BaSO_{4}$。
将$Y=K_{2}SO_{4}$代入第一个反应$2X + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}Y + 2H_{2}O$，即$2X + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$，根据质量守恒定律，$2X$中含有$2$个$K$原子、$2$个$O$原子和$2$个$H$原子，故$X$为$KOH$。
综上，$X=KOH$，$Z=BaSO_{4}$。
D
4. 现有C、Fe、${CO_{2}}$、稀盐酸、${NaOH}$溶液、${CuSO_{4}}$溶液、${AgNO_{3}}$溶液、${KCl}$溶液八种物质,请选择适当的物质按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次):
(1)中和反应:
$\mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。
(2)化合反应:
$\mathrm{C} + \mathrm{CO}_2 \xlongequal{\mathrm{高温}} 2\mathrm{CO}$
。
(3)有红色固体生成的置换反应:
$\mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{Cu}$
。
(4)有白色沉淀生成的复分解反应:
$\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{KCl} \longrightarrow \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{KNO}_3$
。
答案：4. (1) $\mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (2) $\mathrm{C} + \mathrm{CO}_2 \xlongequal{\mathrm{高温}} 2\mathrm{CO}$ (3) $\mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{Cu}$ (4) $\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{KCl} \longrightarrow \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{KNO}_3$
5. 小明在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答下列问题:
(1)若盐R是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为
$2\mathrm{KOH} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。
(2)若盐R是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
④ ⑥
(填序号)。
(3)若盐R是硝酸铜,则由⑦来实现的化学方程式为
$\mathrm{Ba(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{BaSO}_4 \downarrow$[或 $2\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{CuCl}_2 \longrightarrow 2\mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2$]
(写一个即可)。
(4)图中⑤处应补充的文字是
金属氧化物+酸(合理答案均可)
(写一种,不能与图中已有信息重复)。
答案：5. (1) $2\mathrm{KOH} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (2) ④ ⑥ (3) $\mathrm{Ba(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{BaSO}_4 \downarrow$[或 $2\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{CuCl}_2 \longrightarrow 2\mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2$] (4) 金属氧化物+酸(合理答案均可)
解析：
(1) $2\mathrm{KOH} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
(2) ④⑥
(3) $\mathrm{Ba(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{CuSO}_4 = \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{BaSO}_4 \downarrow$
(4) 金属氧化物+酸
6. 金属锰的活动性介于铝和锌之间,锰的化合物相关性质如表。下列说法不正确的是(
B
)
A.${Mn}$能与稀硫酸反应放出氢气
B.${Mn(OH)_{2}}$能与${CuSO_{4}}$溶液反应
C.${Mn(OH)_{2}}$、${MnCO_{3}}$均可与盐酸反应
D.${MnCO_{3}}$可由${MnCl_{2}}$溶液和${K_{2}CO_{3}}$溶液反应制得
答案：6. B
解析：
A. 金属锰的活动性介于铝和锌之间，锌能与稀硫酸反应放出氢气，故Mn能与稀硫酸反应放出氢气，A正确；
B. ${Mn(OH)2}$难溶于水，不能与${CuSO4}$溶液反应，B不正确；
C. ${Mn(OH)2}$与盐酸反应生成${MnCl2}$和水，${MnCO3}$与盐酸反应生成${MnCl2}$、水和二氧化碳，C正确；
D. ${MnCl2}$溶液和${K2CO3}$溶液反应生成${MnCO3}$沉淀和${KCl}$，D正确。
答案：B
