7. (2024·通辽模拟)实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。
（1）试管A中的现象是
有白色沉淀生成
。
(2)试管B中发生反应的化学方程式为
$\mathrm{Ba(OH)}_2 + \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3 \longrightarrow \mathrm{BaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{KOH}$
，反应后溶液中溶质的组成情况可能有
三(或3)
种。
（3）试管C中无明显现象，为了验证反应是否发生，小组同学设计了如表实验方案并进行实验。
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是
如果反应后$\mathrm{NaOH}$有剩余，也会有蓝色沉淀生成
。
(4)要证明试管D中没有发生反应，下列选项能达到目的的是
①
(填序号)。
① 验证${H_{2}SO_{4}}$和${KCl}$同时存在
② 只验证${H_{2}SO_{4}}$存在
③ 只验证${KCl}$存在
答案：7. (1) 有白色沉淀生成 (2) $\mathrm{Ba(OH)}_2 + \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3 \longrightarrow \mathrm{BaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{KOH}$ 三(或3) (3) 碳酸钠溶液(合理答案均可) 有蓝色沉淀生成 【反思与评价】如果反应后$\mathrm{NaOH}$有剩余，也会有蓝色沉淀生成 (4) ①
解析：
（1）有白色沉淀生成
（2）$\mathrm{Ba(OH)}_2 + \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3 = \mathrm{BaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{KOH}$；三(或3)
（3）如果反应后$\mathrm{NaOH}$有剩余，也会有蓝色沉淀生成
（4）①
8. 某氯化钠溶液中含有氯化镁，兴趣小组的同学为测定其中氯化镁的质量分数，向$50.0\ \mathrm{g}$该溶液中加入$50.0\ \mathrm{g}$氢氧化钠溶液，恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为$2.9\ \mathrm{g}$。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为
97.1
$\mathrm{g}$。
(2)原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为
9.5%
。
答案：8. (1) 97.1 (2) 9.5% 解析：(1) 反应后溶液的质量为$50.0\mathrm{ g} + 50.0\mathrm{ g} - 2.9\mathrm{ g} = 97.1\mathrm{ g}$。(2) 设参加反应的氯化镁的质量为$x$。
$2\mathrm{NaOH} + \mathrm{MgCl}_2 \longrightarrow \mathrm{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\mathrm{NaCl}$
$\frac{95}{x} = \frac{58}{2.9\mathrm{ g}}$
$x = 4.75\mathrm{ g}$
原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为$\frac{4.75\mathrm{ g}}{50.0\mathrm{ g}} × 100\% = 9.5\%$。
9. 现有一瓶${NaCl}$样品(杂质为${CaCl_{2}}$、${MgSO_{4}}$)，某实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯，得到精盐(纯氯化钠晶体)。
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为
。
(2)加入过量${Ba(OH)_{2}}$溶液的目的是
(用化学方程式表示)。
(3)加入过量${Na_{2}CO_{3}}$溶液的目的是
，得到沉淀b的成分为
(填化学式)。
(4)小组成员猜测滤液b中溶质的成分，认为除了氯化钠外，还一定含有
(填化学式)两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验现象验证他们的猜测是正确的。
(5)图中加入盐酸发生反应的化学方程式为
(写一个)。
(6)提纯后得到的精盐质量
(填“＞”“＜”或“＝”)样品中氯化钠的质量。
答案：9. (1) 过滤 (2) $\mathrm{MgSO}_4 + \mathrm{Ba(OH)}_2 \longrightarrow \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{Mg(OH)}_2 \downarrow$
(3) 除去$\mathrm{CaCl}_2$和过量的$\mathrm{Ba(OH)}_2$ $\mathrm{CaCO}_3$、$\mathrm{BaCO}_3$ (4) $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$、$\mathrm{NaOH}$ ① $\mathrm{CaCl}_2$(或$\mathrm{BaCl}_2$等合理答案均可) ② 酚酞溶液
溶液变红 (5) $\mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$(或 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$) (6) $＞$
