答案：7. A 解析：$\mathrm{SO}_3$ 能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，$\mathrm{SO}_3$ 能与石灰水反应生成硫酸钙和水，①正确。$\mathrm{Mg(OH)}_2$ 难溶于水，不能与 $\mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2$ 溶液反应，②错误。$\mathrm{AgNO}_3$ 溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与 $\mathrm{CaCl}_2$ 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，③正确。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜与一氧化碳在常温下不反应，④错误。

答案：8. B 解析：甲、乙是金属单质，且甲能转化为乙，说明甲的金属活动性强于乙，A说法正确。甲可以是铝、锌、铁等金属，乙可以是锌、铁、铜等金属，若甲是铝，乙可以是铁，丙可以是硫酸铝，丁可以是氧化铝，铁能与酸反应，B说法错误。由于只有金属氧化物和盐能与对应金属相互转化(如甲是铁，乙是铜，丙是硫酸亚铁，丁是四氧化三铁)，所以若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，C说法正确。甲、乙是金属单质，甲能转化为乙，该转化属于置换反应，则转化中的基本反应类型一定有置换反应，D说法正确。

答案：9. (1) c (2) 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 (3) ① 复分解反应 ② $\mathrm{Ca(OH)}_2 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CaCl}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (合理答案均可) ③ 无色酚酞溶液(合理答案均可)

答案：10. (1) 溶液变红 (2) $\mathrm{Ba(OH)}_2 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{BaCl}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (3) $\mathrm{HCl、MgCl}_2$ 解析：(3) 实验二中氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，实验三中硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，实验四中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水。将四支试管内物质混合后过滤，得到白色固体和无色滤液A，向滤液A中逐滴加入 $\mathrm{Ba(OH)}_2$ 溶液直至过量，刚开始时没有产生沉淀，说明滤液A中含有 $\mathrm{HCl}$，一定不含硫酸钠；继续加入 $\mathrm{Ba(OH)}_2$ 溶液，有沉淀生成，沉淀为 $\mathrm{Mg(OH)}_2$，则滤液A中含有 $\mathrm{MgCl}_2$；滤液A为无色，则一定不含 $\mathrm{NaOH}$ 和 $\mathrm{Ba(OH)}_2$，一定含 $\mathrm{NaCl}$；滤液A中不含 $\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$，则可能含有 $\mathrm{BaCl}_2$。综上所述，滤液A中的溶质除了酚酞、氯化钠，还一定有 $\mathrm{HCl、MgCl}_2$。