【分析】本题需结合实验现象逐一分析选项，明确二氧化碳的性质：干燥的二氧化碳无法使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳能溶于水且与水反应，会使瓶内气体减少，气压降低，外界大气压大于瓶内气压，导致倒置后玻璃片不会掉落。据此判断各选项的正误。
【解析】
选项A：振荡后试纸变红，是因为$\ce{CO_{2}}$与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，并非$\ce{CO_{2}}$与石蕊发生反应，A错误。
选项B：振荡后试纸变红，说明生成了酸性物质，即$\ce{CO_{2}}$与水反应产生了碳酸，证明了该反应的发生，B正确。
选项C：玻璃片没有掉下，是因为$\ce{CO_{2}}$溶于水且与水反应，瓶内气体减少，气压小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住，并非瓶内气压大于大气压，C错误。
选项D：玻璃片没有掉下，可能是$\ce{CO_{2}}$溶于水导致瓶内气压减小，不能直接证明$\ce{CO_{2}}$与水发生了化学反应（溶解也会导致气压减小），D错误。
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂
【点评】本题通过实验现象考查二氧化碳的核心性质，需明确二氧化碳使石蕊变色的本质是与水反应生成酸，同时区分气压变化的原因，是侧重基础知识点理解的实验题。
【难度系数】0.6

【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质（密度、与水反应、与澄清石灰水反应），逐一分析每个选项：首先明确实验原理：Y形管左侧稀盐酸与大理石反应生成CO₂，CO₂会依次经过右侧澄清石灰水、中间的玻璃管（内有湿润的紫色石蕊试纸a、b）；再回忆CO₂的核心性质：密度比空气大、能与水反应生成碳酸（使石蕊变红的是碳酸而非CO₂本身）、能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；最后结合这些性质判断各选项的正误。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：实验中a处和b处的湿润石蕊试纸形成对比，可验证CO₂密度，因此涉及对比实验，A错误；
2. 选项B：CO₂本身不能使紫色石蕊变红，CO₂与湿润试纸中的水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸使石蕊变红，B错误；
3. 选项C：CO₂密度比空气大，会先聚集在玻璃管下方，因此b处（下方）的石蕊试纸先变红，a处后变红，C错误；
4. 选项D：CO₂能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此实验中观察到Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊，D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质、对比实验判断
【点评】
本题通过创新实验探究二氧化碳的性质，需结合CO₂的密度、与水和澄清石灰水的反应等知识点，重点考查实验现象与物质性质的对应关系，是对基础知识点的综合应用。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题围绕实验室制取$\ce{CO_{2}}$及相关性质展开，需结合实验原理、装置特点、物质性质逐一分析各小问：(1)①根据实验室制取$\ce{CO_{2}}$的药品选择原则，排除不合适试剂；②组装可添加液体的发生装置，需明确仪器作用，选择对应仪器；(2)①利用酸性物质使石蕊变色的特性确定验证试剂；②根据反应产物判断现象；(3)①根据$\ce{CO_{2}}$密度确定导管末端位置；②结合空气中氧气体积分数，通过图中氧气体积分数计算$\ce{CO_{2}}$体积分数。
【解析】
(1)①实验室制取$\ce{CO_{2}}$选用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行，故应选稀盐酸；
②要组装可随时添加液体试剂的发生装置，需反应容器和添加液体的长颈漏斗，对应仪器为AC；
(2)①验证$\ce{CO_{2}}$与水反应生成酸性物质，利用酸性物质能使紫色石蕊溶液变红的性质，故试剂X为滴有紫色石蕊溶液的水；
②$\ce{CO_{2}}$通入水中与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液由紫色变为红色；
(3)①$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，收集时需将导管伸到集气瓶底部才能排尽空气，故通$\ce{CO_{2}}$导管末端应处于B位置；
②空气中氧气体积分数约为20%，图4中C点氧气体积分数为8%，则此时瓶内空气体积分数为$8\% ÷ 20\% = 40\%$，因此$\ce{CO_{2}}$体积分数约为$1 - 40\% = 60\%$。
【答案】
3. (1)①稀盐酸 ②AC (2)①滴有紫色石蕊溶液的水 ②溶液由紫色变成红色 (3)①B ②60%
【知识点】
实验室制取二氧化碳、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的收集
【点评】
本题为初中化学核心实验题，考查了制取$\ce{CO_{2}}$的药品选择、装置组装、性质验证及收集原理等基础知识点，侧重实验原理的应用，难度适中，是学生需掌握的基础实验内容。
【难度系数】
0.6