【分析】
要解决本题，需明确两个核心要点：一是制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置需保证气密性，二是排水法收集气体的进气规则。首先分析装置：装置A的长颈漏斗未伸入液面下，生成的$\ce{CO_{2}}$会从长颈漏斗逸出，不能作为发生装置；装置C的分液漏斗可控制液体加入，且液封良好，适合作为发生装置。装置B是装满水的排水集气装置，排水收集时需“短进长出”（气体从短管进，水从长管出）。再逐一判断选项：A选项用A、B装置，A漏气无法收集；B选项b接d时，气体从长管进入B会从短管逸出；C选项c接d时，气体从C的d进入B的短管，水从长管排出，可收集；D选项$\ce{CO_{2}}$虽可溶于水，但溶解度有限，排水法可收集，故错误。
【解析】
1. 分析发生装置：装置A的长颈漏斗未伸入液面以下，生成的$\ce{CO_{2}}$会从长颈漏斗下端逸出，无法用于制取和收集$\ce{CO_{2}}$，因此A选项错误。
2. 分析排水集气原理：装置B装满水，用于排水法收集气体时，气体应从短导管（c）进入，水从长导管（b）排出，才能顺利收集气体。
3. 分析B、C装置的连接：装置C是正确的发生装置，产生的$\ce{CO_{2}}$从导管d导出。若导管c接导管d，气体从d进入B的短管c，B中的水从长管b排出，可收集到$\ce{CO_{2}}$，故C选项正确；若导管b接导管d，气体从d进入B的长管b，气体在瓶内上方聚集后会从短管c逸出，无法收集，故B选项错误。
4. 分析D选项：$\ce{CO_{2}}$能溶于水，但1体积水仅溶解约1体积$\ce{CO_{2}}$，溶解量有限，用排水法可收集到$\ce{CO_{2}}$，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的制取、排水集气法
【点评】
本题结合实验装置考查$\ce{CO_{2}}$的制取和收集，需掌握发生装置的气密性要求、排水法收集气体的“短进长出”原则，易错点是忽略长颈漏斗的液封问题和排水法的进气方向。
【难度系数】
0.6

【分析】
首先明确反应原理：等质量的$\ce{CaCO_{3}}$与足量不同酸反应，根据碳元素守恒，最终生成$\ce{CO_{2}}$的体积应相同。结合图像的变化趋势和数据，逐一分析各选项：A选项依据碳守恒判断最终产物量；B选项通过曲线斜率变化判断反应速率；C选项计算反应Ⅱ不同时间段的$\ce{CO_{2}}$体积差；D选项根据反应Ⅱ的持续反应特性判断是否可用于制备$\ce{CO_{2}}$。
【解析】
反应Ⅰ：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$，反应Ⅱ：$\ce{CaCO_{3} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$，酸足量、$\ce{CaCO_{3}}$质量相等，根据碳元素质量守恒，最终生成$\ce{CO_{2}}$的物质的量相等，相同条件下体积相同，故A正确；
由图像可知，0～100 s内两条曲线先平缓后变陡，说明反应Ⅰ、Ⅱ生成$\ce{CO_{2}}$的速率均先慢后快，故B正确；
反应Ⅱ中，0～100 s内产生$\ce{CO_{2}}$体积为$2.8a\ \mathrm{mL}$，100～200 s内产生$\ce{CO_{2}}$体积为$7.8a\ \mathrm{mL} - 2.8a\ \mathrm{mL} = 5a\ \mathrm{mL}$，则0～100 s内产生的$\ce{CO_{2}}$体积比100～200 s内少$5a\ \mathrm{mL} - 2.8a\ \mathrm{mL} = 2.2a\ \mathrm{mL}$，并非$5a\ \mathrm{mL}$，故C错误；
由图像可知，反应Ⅱ能持续产生大量$\ce{CO_{2}}$，因此实验室可用一定浓度的稀硫酸与$\ce{CaCO_{3}}$粉末反应制备$\ce{CO_{2}}$，故D正确。
【答案】
C
【知识点】
化学反应速率、质量守恒定律、二氧化碳制备
【点评】
本题结合图像考查化学反应的核心知识，需准确解读曲线变化和数据，易错点是计算不同时间段的$\ce{CO_{2}}$体积差，整体难度适中，需细心分析。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决本题，需结合装置特点和压强变化分析各阶段的反应状态：ab段压强增大，说明装置内产生气体，此时弹簧夹关闭，压强增大将液体压入长颈漏斗；bc段压强不变，说明反应停止，固体与液体脱离接触；c点后压强减小，说明打开弹簧夹，气体排出。据此逐一判断选项正误。
【解析】
A选项：ab段压强增大，是因为弹簧夹关闭，反应产生的气体使装置内压强变大，将液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中液面逐渐上升，该选项正确；
B选项：bc段压强不变，说明反应停止，不再产生气体，原因是压强增大，液体被压回长颈漏斗，反应物固体与液体脱离接触，反应停止，该选项正确；
C选项：c点后压强明显下降，说明此时打开弹簧夹，装置内气体排出，压强减小，该选项正确；
D选项：该发生装置可通过压强变化控制反应的发生和停止，但无法控制液体滴加速率，不能得到平稳的气流，该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取二氧化碳；气压变化与反应的关系；简易启普发生器
【点评】
本题结合压强传感器图像，考查了实验室制取二氧化碳装置的工作原理，需理解压强变化对应的操作和反应状态，区分“控制反应发生/停止”与“控制反应速率”的差异，是对实验装置原理的综合考查。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题围绕实验室制取气体的核心知识展开，需逐一拆解各问题：
1. 第(1)题：通过仪器的形状特征直接识别常见实验仪器名称。
2. 第(2)题：回忆高锰酸钾制氧气的反应原理，明确排水法收集氧气所需的仪器组合，结合氧气的溶解性判断排水法收集的依据。
3. 第(3)题：实验室制取二氧化碳为固液不加热型，需结合“方便添加稀盐酸”的要求，选择对应仪器组装发生装置。
4. 第(4)题：梳理实验室制取气体的常规流程，确定正确的步骤顺序。
【解析】
(1) 仪器⑤的结构为长颈漏斗，故名称是长颈漏斗。
(2) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；排水法收集氧气需要集气瓶（④）、带导管的单孔塞（⑨）、水槽（⑩），因此选用仪器④⑨⑩；氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水且不与水发生反应。
(3) 实验室制取二氧化碳采用固液不加热型发生装置，以锥形瓶（②）为反应容器，为方便添加稀盐酸，搭配长颈漏斗（⑤），再用双孔塞的导管（⑦）连接，故选择⑤⑦。
(4) 实验室制取气体的一般思路为：先选择适当的反应，再选择合适的装置，最后验证所制得的气体，即顺序为c→a→b，故选C。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；④⑨⑩；氧气不易溶于水且与水不反应
(3) ⑤⑦
(4) C
【知识点】
常见实验仪器；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【点评】
本题为化学实验基础题型，涵盖仪器识别、反应方程式书写、装置选择、收集方法依据及制取气体的一般思路，均为初中化学实验的核心基础内容，侧重考查学生对基础知识点的掌握程度。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识，需结合常见仪器名称、气体收集原理、实验操作步骤、压强关系、二氧化碳性质等知识点逐一分析：
1. 仪器a是常见的固定实验装置的仪器，需准确识别；
2. 氧气的收集方法由其密度和溶解性决定，向上排空气法利用氧气密度比空气大的性质；
3. 铁丝在氧气中燃烧的实验需用排水法收集氧气，要牢记排水法收集氧气的正确操作顺序；
4. 制取二氧化碳时，若气体无法导出，说明装置内压强与外界压强的关系；
5. 二氧化碳使燃着的蜡烛熄灭，体现其化学性质。
【解析】
(1) 装置A中仪器a是用于固定和支持实验装置的铁架台；
(2) 装置C为向上排空气法收集气体，氧气能用该方法收集，是因为氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应；
(3) 铁丝在氧气中燃烧的实验需用排水法收集氧气，正确操作步骤为：先将盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽内（c），再加热试管产生氧气（a），待气泡连续并比较均匀地放出时，把导管口伸入集气瓶收集（d），当集气瓶内还有少量水时，在水面下用玻璃片盖住瓶口（e），故顺序为cade；
(4) 锥形瓶内有气泡但气体无法导出，说明锥形瓶内的压强大于外界大气压，气体无法通过导管进入澄清石灰水；
(5) 装置E中通入二氧化碳，燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，一般也不能支持燃烧。
【答案】
(1) 铁架台
(2) 密度比空气的大
(3) cade
(4) 大于
(5) 不能燃烧，一般也不能支持燃烧
【知识点】
常见仪器名称；氧气的收集；二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕实验室制取氧气和二氧化碳的基础实验展开，涵盖仪器识别、气体收集原理、实验操作步骤、压强分析及二氧化碳性质，注重基础实验操作的掌握，是化学实验的典型基础题型。
【难度系数】
0.7