6.（2026·山西长治月考）探究将振荡汽水产生的气体通入滴有紫色石蕊溶液的水中的反应，实验设计如图所示。下列有关分析或现象描述正确的是（
C
）
A.振荡汽水产生的气体是氧气
B.试管中溶液由紫色变为蓝色
C.碳酸能使紫色石蕊溶液变红
D.探究过程中只发生物理变化
答案：6.C
解析：
【分析】要解决这道题，需先明确振荡汽水产生的气体成分，再分析该气体与滴有紫色石蕊溶液的水的反应，结合各选项逐一判断正误：首先回忆汽水中溶有二氧化碳，振荡后二氧化碳逸出；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；同时区分物理变化和化学变化，判断选项描述是否正确。
【解析】A选项：汽水中溶有二氧化碳，振荡产生的气体是二氧化碳，不是氧气，A错误；B选项：二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此试管中溶液由紫色变为红色，不是蓝色，B错误；C选项：碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该描述正确，C正确；D选项：探究过程中，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学变化，同时气体逸出是物理变化，并非只发生物理变化，D错误。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂；物理变化与化学变化
【点评】本题考查二氧化碳的性质及酸碱指示剂的变色规律，属于基础实验题，需掌握二氧化碳与水的反应、酸性溶液使石蕊变色的知识点，难度不大。
【难度系数】0.6
7. 亮点原创 2025 年 12 月 20 日,我国成功研发出全球首台超临界二氧化碳发电机组。超临界二氧化碳是指温度高于 $31\ \mathrm{° C}$、压力高于7.38 MPa 时所处的一种特殊状态的二氧化碳。下列说法正确的是（
D
）
A.超临界二氧化碳分子停止了运动
B.超临界二氧化碳与干冰的化学性质不同
C.超临界二氧化碳变为二氧化碳气体是化学变化
D.超临界二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
答案：7.D 解析:无论物质处于何种状态,分子总是在不断运动的,超临界二氧化碳分子也是在不断运动的,故A错误;超临界二氧化碳和干冰(固态$\ce{CO_{2}}$)的分子构成均为$\ce{CO_{2}}$分子,分子是保持物质化学性质的最小粒子,二者化学性质相同,故B错误;超临界二氧化碳变为二氧化碳气体,只是状态(分子间隔)发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;超临界二氧化碳的本质是$\ce{CO_{2}}$,$\ce{CO_{2}}$本身不能燃烧、也不支持燃烧,超临界二氧化碳也具有该性质,故D正确。
解析：
【分析】
本题考查二氧化碳的相关性质，需结合分子的特性、物质变化的判断依据、二氧化碳的化学性质逐一分析选项：首先明确分子始终在不断运动，同种分子化学性质相同，物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，二氧化碳本身不能燃烧也不支持燃烧，据此判断各选项正误。
【解析】
A选项：无论物质处于何种状态，分子都在不断运动，超临界二氧化碳分子也不例外，因此A错误；
B选项：超临界二氧化碳与干冰均由$\ce{CO_{2}}$分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者化学性质相同，因此B错误；
C选项：超临界二氧化碳变为二氧化碳气体，只是分子间间隔发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，因此C错误；
D选项：超临界二氧化碳的本质是$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$本身不能燃烧、也不支持燃烧，故超临界二氧化碳也具有该性质，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质、化学变化与物理变化、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题围绕超临界二氧化碳的性质展开，综合考查了分子的基本性质、物质变化的判断以及二氧化碳的化学性质，属于初中化学基础知识点的应用，需明确同种分子化学性质相同、状态变化属于物理变化等核心要点。
【难度系数】
0.7
8. 于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有钙元素)。下列说法正确的是 （
D
）
A.甲的化学式为 $\ce{Ca(OH)_{2}}$
B.3 个反应的基本反应类型相同
C.“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③
D.利用反应②可鉴别碳酸钙和甲
答案：8.D 解析:石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳,甲中含有钙元素,则甲是氧化钙;乙中也含有钙元素,由氧化钙可以生成乙,且乙可以生成碳酸钙,则乙是氢氧化钙。由分析可知,甲是氧化钙,其化学式为$\ce{CaO}$,故A错误。反应①属于分解反应;反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,不属于基本反应类型,故B错误。“粉骨碎身浑不怕”的原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙,是反应②,故C错误。甲是生石灰,与水反应会放出大量的热,而碳酸钙难溶于水,温度不变,利用反应②可鉴别碳酸钙和甲,故D正确。
解析：
【分析】
首先根据题目中“石灰石分解的原理”，反应①是碳酸钙的分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，甲含Ca元素，故甲为氧化钙（CaO）；再根据转化关系，甲（CaO）通过反应②生成乙，乙含Ca元素且能通过反应③生成碳酸钙，可知乙为氢氧化钙（Ca(OH)₂）。接下来逐一分析选项，判断各说法的正误。
【解析】
1. 确定各物质：
反应①：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，因此甲为$\ce{CaO}$；
反应②：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，因此乙为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
反应③：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
2. 分析选项：
A选项：甲的化学式为$\ce{CaO}$，不是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，A错误；
B选项：反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③不属于基本反应类型，三者基本反应类型不同，B错误；
C选项：“粉骨碎身浑不怕”描述的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，对应反应②，不是反应③，C错误；
D选项：反应②中，$\ce{CaO}$与水反应放出大量热，而碳酸钙难溶于水，与水混合温度无明显变化，因此可利用反应②鉴别碳酸钙和甲（$\ce{CaO}$），D正确。
【答案】
D
【知识点】
钙的化合物转化、基本反应类型、物质鉴别
【点评】
本题结合古诗情境考查钙的化合物的转化关系，需掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的性质及转化，同时明确基本反应类型的判断，是一道基础的化学应用题目。
【难度系数】
0.6
9. 为探究二氧化碳的部分性质，设计如图所示的实验装置(已知:无水氯化钙可以用来干燥气体,不与$\ce{CO_{2}}$反应),捂热干冰位置的玻璃管。
(1) e 处火焰先熄灭,请说明$\ce{CO_{2}}$具有的性质:
不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的大
。
(2) 由此推断$\ce{CO_{2}}$的用途:
灭火
。
答案：9.(1) 不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的大 (2) 灭火
解析：
【分析】
要解答本题，需结合实验装置的现象分析二氧化碳的性质：干冰升华产生$\ce{CO_{2}}$，经无水氯化钙干燥后进入十字管，e处火焰先熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$先聚集在装置下方，结合火焰熄灭的现象，可推断$\ce{CO_{2}}$的性质，再由性质推导用途。
【解析】
(1) 干冰升华生成$\ce{CO_{2}}$，干燥后进入十字管，e处火焰先熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$先到达下方，证明其密度比空气大；火焰熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$不能燃烧，也不支持燃烧。
(2) 由于$\ce{CO_{2}}$具有不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，因此可用于灭火。
【答案】
(1) 不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的大 (2) 灭火
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的用途
【点评】
本题通过实验现象探究二氧化碳的性质，考查学生对物质性质与用途关系的理解，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. 向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中
类题精讲
通入二氧化碳会变红，某实验小
组的同学对变红的原因进行了下列探究。
【提出问题】使紫色石蕊变红的物质是什么？
【猜想与假设】Ⅰ. 水；Ⅱ.
二氧化碳
（填物质名称，下同）；Ⅲ.
碳酸
。
【查阅资料】浓硫酸与二氧化碳不反应，但能吸收大量水分，可用于干燥气体；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。
【进行实验】按如图所示装置进行实验。
【实验分析】(1) 实验中，装置 B 中的紫色石蕊试纸颜色始终没有变化，说明
二氧化碳气体不能使紫色石蕊变色
。
(2) 实验前，将装置 C 中胶头滴管内的蒸馏水滴到紫色石蕊试纸上，未见试纸颜色有变化，有二氧化碳通过时，发现紫色石蕊试纸变红，结合装置 B 中出现的现象，写出装置 C 中反应的化学方程式：
$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
。
【实验结论】假设
Ⅲ
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。
答案：10.【猜想与假设】Ⅱ. 二氧化碳 Ⅲ. 碳酸(此两空可互换) 【实验分析】(1) 二氧化碳气体不能使紫色石蕊变色 (2) $\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$ 【实验结论】Ⅲ(与【猜想与假设】对应)
解析:【猜想与假设】二氧化碳与水反应生成碳酸,根据实验涉及的反应物和生成物,猜测使紫色石蕊变红的物质还可能是二氧化碳或碳酸。【实验分析】(1) 实验过程中,装置B内的紫色石蕊试纸颜色始终没有变化,说明二氧化碳气体不能使紫色石蕊变色。(2) 实验前,将装置C中胶头滴管内的蒸馏水滴到紫色石蕊试纸上,未见试纸颜色有变化,说明水不能使紫色石蕊变色,有二氧化碳通过时,发现紫色石蕊试纸变红,结合装置B中现象,说明二氧化碳与水反应生成了碳酸,该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。【实验结论】通过实验分析可知,能使紫色石蕊变红的是碳酸。
解析：
【分析】
本题探究使紫色石蕊变红的物质，需结合实验设计的对比思路分析：首先，根据通入的物质（二氧化碳）和反应可能生成的物质，猜想使石蕊变红的物质；再通过装置B（干燥二氧化碳）和装置C（水+二氧化碳）的实验现象，分别验证二氧化碳、水是否能使石蕊变色，最终确定是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红。
【解析】
【猜想与假设】根据探究问题，使紫色石蕊变红的物质可能是通入的二氧化碳，也可能是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故Ⅱ填二氧化碳，Ⅲ填碳酸（两空可互换）。
【实验分析】(1) 装置B中是干燥的二氧化碳，紫色石蕊试纸颜色未变化，说明二氧化碳气体不能使紫色石蕊变色；(2) 装置C中，水滴到试纸上试纸不变色，说明水不能使石蕊变色，通入二氧化碳后试纸变红，结合装置B的现象，可知二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
【实验结论】通过实验分析，能使紫色石蕊变红的是碳酸，故假设Ⅲ成立。
【答案】
【猜想与假设】Ⅱ. 二氧化碳 Ⅲ. 碳酸（两空可互换）；【实验分析】(1) 二氧化碳气体不能使紫色石蕊变色；(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；【实验结论】Ⅲ
【知识点】
二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】
本题为实验探究题，通过对比实验设计验证使石蕊变红的物质，考查了二氧化碳与水的反应性质，思路清晰，是基础的实验探究题型，注重对实验逻辑的理解。
【难度系数】
0.6
