【分析】
要解决该问题，需利用化学反应前后固体的质量差，结合化学方程式计算实际被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量，再求其占总$\ce{SO_{2}}$的百分率。首先分析反应中固体质量的变化：$\ce{CaCO_{3}}$反应后转化为$\ce{CaSO_{4}}$，每2mol $\ce{CaCO_{3}}$参与反应时，固体质量会增加，该质量差与反应的$\ce{SO_{2}}$质量存在对应关系，通过比例关系即可算出被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量，进而得到百分率。
【解析】
设被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
分析固体质量变化：2mol $\ce{CaCO_{3}}$（固体）反应生成2mol $\ce{CaSO_{4}}$（固体），每2mol $\ce{CaCO_{3}}$反应时，固体质量增加量为：
$2× M(\ce{CaSO4}) - 2× M(\ce{CaCO3}) = 2×136 - 2×100 = 72\ \mathrm{g}$
此时对应反应的$\ce{SO_{2}}$质量为：$2× M(\ce{SO2}) = 2×64 = 128\ \mathrm{g}$
即：固体质量增加72g时，反应的$\ce{SO_{2}}$质量为128g。
已知最终固体质量增加180g，列比例式：
$\frac{128\ \mathrm{g}}{72\ \mathrm{g}} = \frac{x}{180\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{128×180}{72} = 320\ \mathrm{g}$
被吸收$\ce{SO_{2}}$的质量占总$\ce{SO_{2}}$质量的百分率为：$\frac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}} ×100\% = 80\%$
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算、差量法的应用
【点评】
本题利用差量法简化化学计算，核心是找准反应前后固体质量差与反应物$\ce{SO_{2}}$质量的对应关系，属于化学计算中的典型题型，需掌握差量法的解题思路，能快速梳理数量关系完成计算。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决该问题，需利用反应前后固体的质量差（差量法）计算：铁与氯化铜发生置换反应时，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，反应后固体质量会增加，增加的质量等于生成铜与反应铁的质量差。先根据固体总质量的变化量算出参加反应的铁的质量，再求出剩余铁的质量，最后计算所得固体中铁的质量分数。
【解析】
设参加反应的铁的质量为$ x $。
反应的化学方程式为：$\ce{Fe + CuCl_{2} = Cu + FeCl_{2}}$，反应前后固体的质量变化量为：$64 - 56 = 8$（即每反应56g铁，固体质量增加8g）。
已知原铁片质量为46g，反应后固体总质量为50g，因此固体质量增加了$50\ \mathrm{g} - 46\ \mathrm{g} = 4\ \mathrm{g}$。
根据差量关系列比例式：
$\dfrac{56}{8} = \dfrac{x}{4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 28\ \mathrm{g}$
所得固体中剩余铁的质量为：$46\ \mathrm{g} - 28\ \mathrm{g} = 18\ \mathrm{g}$
则所得固体中铁的质量分数为：$\dfrac{18\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}} × 100\% = 36\%$
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式的计算；差量法应用；金属置换反应
【点评】
本题考查差量法在化学计算中的应用，是初中化学计算的核心题型，关键在于理解反应前后固体质量变化的本质，掌握差量法的计算逻辑，难度适中，需注意质量对应关系的准确性。
【难度系数】
0.6

【分析】本题可利用差量法解题。过氧化钠与二氧化碳反应时，每88份质量的$\ce{CO_{2}}$参与反应，会生成32份质量的$\ce{O_{2}}$，导致气体总质量减少$88\ \mathrm{g}-32\ \mathrm{g}=56\ \mathrm{g}$。已知反应后气体质量减少了$2.8\ \mathrm{g}$，据此可计算出参与反应的$\ce{CO_{2}}$质量，再结合混合气体总质量求出$\ce{O_{2}}$质量，进而得到两者的质量比。
【解析】设原混合气体中$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
反应的化学方程式及气体质量差关系为：
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$ 气体质量差
88 32 $88 - 32 = 56$
x $2.8\ \mathrm{g}$
根据比例关系：$\dfrac{88}{56} = \dfrac{x}{2.8\ \mathrm{g}}$，解得$x = \dfrac{88 × 2.8\ \mathrm{g}}{56} = 4.4\ \mathrm{g}$。
则原混合气体中$\ce{O_{2}}$的质量为$10\ \mathrm{g} - 4.4\ \mathrm{g} = 5.6\ \mathrm{g}$。
因此，原混合气体中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$4.4\ \mathrm{g}:5.6\ \mathrm{g} = 11:14$。
【答案】11:14
【知识点】化学方程式计算、差量法应用
【点评】本题通过差量法简化了化学计算，核心是理解反应前后气体质量变化的本质，掌握差量法的解题思路能快速解决此类问题，属于化学计算的基础题型。
【难度系数】0.6

【分析】首先利用质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，解决第一问；第二问需根据化学方程式，结合生成氧气的质量计算参加反应的氯酸钾质量，再用混合物总质量减去氯酸钾质量得到二氧化锰质量，最后计算二氧化锰在混合物中的质量分数（二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变）。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：28.0 g - 18.4 g = 9.6 g。
(2) 设反应前固体混合物中$\ce{KClO_{3}}$的质量为x。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
245 96
x 9.6 g
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$，解得$x=24.5\ \mathrm{g}$。
反应前固体混合物中$\ce{MnO_{2}}$的质量为：28.0 g - 24.5 g = 3.5 g。
则$\ce{MnO_{2}}$的质量分数为：$\dfrac{3.5\ \mathrm{g}}{28.0\ \mathrm{g}}×100\% = 12.5\%$。
答：反应前固体混合物中$\ce{MnO_{2}}$的质量分数为12.5%。
【答案】(1) 9.6；(2) 12.5%
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式的计算、混合物中某物质的质量分数计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，结合质量守恒定律和化学方程式的计算，考查学生对核心知识点的应用能力，步骤清晰，难度适中，是中考常见的考点类型。
【难度系数】0.6

【分析】
首先，第(1)问需根据化学式计算元素质量分数，先确定碱式碳酸铜的相对分子质量和铜元素总相对质量，再计算二者的比值；第(2)问利用质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量；第(3)问根据化学方程式，由二氧化碳的质量计算出碱式碳酸铜的质量，再用样品总质量减去碱式碳酸铜的质量得到氯化铜的质量。
【解析】
(1) 计算$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$中铜元素的质量分数：
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的相对分子质量 = $2×64 + 2×(16+1) + 12 + 3×16 = 222$，
铜元素的总相对质量 = $2×64 = 128$，
则铜元素的质量分数 = $\dfrac{128}{222}×100\% ≈ 57.7\%$。
(2) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = $20.0\ \mathrm{g} + 100.0\ \mathrm{g} - 117.8\ \mathrm{g} = 2.2\ \mathrm{g}$。
(3) 设样品中碱式碳酸铜的质量为$x$，
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 4HCl = 2CuCl_{2} + 3H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$222$ $44$
$x$ $2.2\ \mathrm{g}$
$\dfrac{222}{44} = \dfrac{x}{2.2\ \mathrm{g}}$，解得$x = 11.1\ \mathrm{g}$，
则样品中氯化铜的质量 = $20.0\ \mathrm{g} - 11.1\ \mathrm{g} = 8.9\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 57.7%；(2) 2.2；(3) 8.9 g
【知识点】
化学式的计算、质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】
本题结合实验场景考查基础化学计算，涵盖化学式质量分数计算、质量守恒定律应用及根据化学方程式的计算，题型常规，需掌握相关计算方法，是化学计算的典型基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】首先计算铝土矿中纯净氧化铝的质量，再根据电解氧化铝的化学方程式，确定氧化铝与铝的质量关系，通过列比例式求解生成铝的质量。具体步骤为：先算出纯$\ce{Al_{2}O_{3}}$的质量，再写出化学方程式，明确相关物质的质量比，代入已知量列比例式计算。
【解析】解：200 t含氧化铝51%的铝土矿中$\ce{Al_{2}O_{3}}$的质量为$200\ \mathrm{t}×51\%=102\ \mathrm{t}$，设理论上最多可生产铝的质量为x。
$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$
204 108
102 t x
根据化学方程式中各物质的质量比恒定，可得：$\dfrac{204}{108}=\dfrac{102\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x=54\ \mathrm{t}$
答：理论上最多可生产铝的质量为54 t。
【答案】54 t
【知识点】根据化学方程式计算、含杂质物质的计算
【点评】本题是结合含杂质的根据化学方程式计算的基础题型，解题关键是先求出纯净物的质量，再利用化学方程式的质量比计算，步骤清晰，难度较低。
【难度系数】0.7