【分析】首先根据质量守恒定律计算出a的值，判断选项A；接着通过化学方程式计算木炭完全燃烧所需氧气的质量，结合现有氧气的量确定X的成分，再逐一分析各选项：X是生成物而非催化剂，所有化学反应都遵守质量守恒定律，再增加1.6g氧气时反应恰好完全，无X生成，从而得出正确选项。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，因此$a = 2.4\ \mathrm{g} + 4.8\ \mathrm{g} - 4.4\ \mathrm{g} = 2.8\ \mathrm{g}$，故A选项错误；设2.4g木炭完全燃烧需要氧气的质量为$x$，反应方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，则$\frac{12}{32}=\frac{2.4\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=6.4\ \mathrm{g}$，现有氧气4.8g，小于6.4g，说明氧气不足，木炭不完全燃烧生成一氧化碳，即X为一氧化碳；若再增加$6.4\ \mathrm{g} - 4.8\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$氧气，氧气总量变为6.4g，木炭完全燃烧，没有X生成，故B选项正确；反应后X的质量增大，说明X是生成物，不是催化剂，故C选项错误；所有化学反应都遵守质量守恒定律，故D选项错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、碳的燃烧反应
【点评】本题结合质量守恒定律和碳的燃烧反应考查学生的分析计算能力，需准确计算反应中物质的质量关系，易错点在于判断X的成分及反应的氧气量，整体需逻辑清晰地推导。
【难度系数】0.5

【分析】
首先明确图例：实心点为反应前物质，空心点为反应后物质，利用质量守恒定律计算未知的丁反应前质量a；再通过反应前后各物质的质量变化，判断反应物（质量减少）、生成物（质量增加），结合反应类型、催化剂的特点逐一分析选项，得出正确结论。
【解析】
1. 计算a的值：根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量相等。反应前总质量为甲(17g)+乙(8g)+丙(25g)+丁(a)=50+a；反应后总质量为甲(21g)+乙(8g)+丙(40g)+丁(30g)=99g，因此50+a=99，解得a=49，故B选项错误。
2. 判断反应物和生成物：甲反应后质量增加（21g-17g=4g），是生成物；乙反应前后质量不变（8g），可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质；丙反应后质量增加（40g-25g=15g），是生成物；丁反应后质量减少（49g-30g=19g），是反应物。
3. 判断反应类型：该反应为丁分解生成甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故C选项正确。
4. 分析其他选项：A选项，乙质量不变，不一定是催化剂，也可能是杂质，错误；D选项，甲、丙的质量比为4:15，但相对分子质量比需结合化学计量数，题目未给出，无法判断，错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，分解反应，催化剂的判断
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用，关键是准确分析各物质反应前后的质量变化，区分催化剂与质量不变的杂质，同时注意相对分子质量比的判断需化学计量数，避免出错。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决这道题，需利用质量守恒定律计算未知量，再判断各物质是反应物还是生成物，逐一分析选项：首先根据反应前后总质量不变求出x的值；再结合反应中C的质量变化，求出反应中A的质量变化，进而算出y；然后计算参加反应的A、B质量比，判断反应类型及各物质的角色，分析每个选项的正误。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：反应前总质量=37g+32g+2g+3g=74g，反应后总质量=5g + x + 66g + 3g=74g，解得x=0。
2. 反应中，C的质量变化为34g - 2g=32g；反应后，A的总质量减少量为37g -5g=32g，C的总质量增加量为66g -2g=64g，因此反应中A与C的质量变化比等于总反应中的比例，即(37g - y):32g = 32g:64g，解得y=21，故B选项错误。
3. 参加反应的A的质量为37g -5g=32g，参加反应的B的质量为32g -0g=32g，二者质量比为32g:32g=1:1，故C选项正确。
4. D的质量反应前后不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A选项错误；该反应为A+B→C，属于化合反应，生成物C一定是化合物，不可能是单质，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，催化剂，化合反应
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，考查学生对反应中物质质量变化的分析能力，需准确计算未知量，区分催化剂与不反应的杂质，判断反应类型，是侧重基础应用的题目，需细心计算避免出错。
【难度系数】
0.6

【分析】
首先根据图像确定反应前后各物质的分子数目变化，得出反应的碳氢化合物、氧气、生成二氧化碳的分子个数比；再利用质量守恒定律（原子守恒）推导碳氢化合物的化学式；最后结合化学方程式和相关计算逐一分析各选项，判断正误。
【解析】
由题图可知，反应前$\ce{C_{x}H_{y}}$的分子数为$n$，$\ce{O_{2}}$的分子数为$6n$；反应后$\ce{C_{x}H_{y}}$完全反应，剩余$\ce{O_{2}}$的分子数为$n$，生成$\ce{CO_{2}}$的分子数为$3n$。因此，反应的$\ce{C_{x}H_{y}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$n:(6n-n):3n=1:5:3$。
设反应的化学方程式为$\ce{C_{x}H_{y} + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 3CO_{2} + aH_{2}O}$，根据原子守恒：
碳原子守恒：$x=3$；
氧原子守恒：左边氧原子数为$5×2=10$，右边$\ce{CO_{2}}$中氧原子数为$3×2=6$，则$\ce{H_{2}O}$中氧原子数为$10-6=4$，故$a=4$；
氢原子守恒：右边氢原子数为$4×2=8$，因此$y=8$，即碳氢化合物的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$，反应的化学方程式为$\ce{C_{3}H_{8} + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 3CO_{2} + 4H_{2}O}$。
逐一分析选项：
A选项：$t$时刻，$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$的分子数目相等，但二者相对分子质量不同，故质量不相等，A错误；
B选项：由上述推导可知，碳氢化合物的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$，不是$\ce{C_{3}H_{6}}$，B错误；
C选项：根据化学方程式，生成水分子的数目为$4n$，不是$3n$，C错误；
D选项：反应前$\ce{O_{2}}$与$\ce{C_{3}H_{8}}$的分子个数比为$6:1$，$\ce{C_{3}H_{8}}$的摩尔质量为$44\ \mathrm{g/mol}$，$4.4\ \mathrm{g}\ \ce{C_{3}H_{8}}$的物质的量为$\frac{4.4\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}}=0.1\ \mathrm{mol}$，则反应前$\ce{O_{2}}$的物质的量为$0.1\ \mathrm{mol}×6=0.6\ \mathrm{mol}$，质量为$0.6\ \mathrm{mol}×32\ \mathrm{g/mol}=19.2\ \mathrm{g}$；反应消耗$\ce{O_{2}}$的物质的量为$0.1\ \mathrm{mol}×5=0.5\ \mathrm{mol}$，剩余$\ce{O_{2}}$的物质的量为$0.6\ \mathrm{mol}-0.5\ \mathrm{mol}=0.1\ \mathrm{mol}$，质量为$0.1\ \mathrm{mol}×32\ \mathrm{g/mol}=3.2\ \mathrm{g}$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；化学式推断
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学反应的定量分析，需通过分子数目比和原子守恒推导物质化学式，再结合化学方程式计算，综合性较强，重点考查守恒思想的应用能力。
【难度系数】
0.5

【分析】
首先根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等，先计算反应前总质量，再求出反应后乙的质量；接着分析各物质反应前后的质量变化，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂或未参与反应的物质；最后计算乙和丙的质量变化之比。
【解析】
1. 计算反应前总质量：反应前甲70g、乙14g、丙6g、丁10g，总质量为70+14+6+10=100g。根据质量守恒定律，反应后总质量也为100g，因此反应后乙的质量=100g - 甲的42g - 丙的40g - 丁的10g=8g。
2. 判断生成物：甲反应后质量减少（70g→42g），是反应物；乙反应后质量减少（14g→8g），是反应物；丙反应后质量增加（6g→40g），是生成物；丁质量不变（10g→10g），可能是催化剂或未参与反应的物质，因此生成物为丙。
3. 判断丁是否为催化剂：丁的质量在反应前后不变，但不确定其化学性质是否改变，因此丁不一定是该反应的催化剂。
4. 计算质量变化之比：乙的质量变化为14g-8g=6g，丙的质量变化为40g-6g=34g，最简整数比为6:34=3:17。
【答案】
(1) 8 (2) 丙 (3) 不一定 (4) 3:17
【知识点】
质量守恒定律；催化剂；物质质量变化分析
【点评】
本题结合饼图考查质量守恒定律的应用，需准确计算各物质反应前后的质量，区分反应物、生成物和可能的催化剂，是化学基础题型，需掌握质量守恒的核心应用。
【难度系数】
0.5