【分析】本题围绕火药的反应考查化学基础知识点，需逐一分析每个选项：先判断火药的物质类别，再确认质量守恒定律的适用范围，接着考虑火药的存放要求，最后计算生成物氮气和二氧化碳的质量比，找出错误选项。
【解析】
A. 火药由硫黄、木炭、固体$\ce{KNO_{3}}$多种物质组成，属于混合物，该选项说法正确；
B. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应为化学反应，因此遵守质量守恒定律，该选项说法正确；
C. 火药在点燃条件下会发生剧烈反应，存放时需远离火源防止危险，该选项说法正确；
D. 氮气（$\ce{N_{2}}$）的相对分子质量为$14×2=28$，3个二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）的总相对分子质量为$3×(12+16×2)=132$，二者质量比为$28:132=7:33$，并非$1:3$，该选项说法错误。
综上，答案选D。
【答案】D
【知识点】混合物的判断、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合传统文化中的火药，考查化学核心基础知识点，难度较低，需准确掌握物质分类、质量守恒定律及简单计算。
【难度系数】0.8

【分析】首先根据微观示意图中原子的种类和个数，确定甲、乙、丙、丁的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$；接着配平得到反应的化学方程式$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$；再结合氧化物的定义、化学式中原子个数比、化学方程式的意义、化合价规律，逐一分析每个选项的正误，得出正确答案。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应前后的氧化物为$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，共2种，A错误；
选项B：甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）分子中碳、氢、氧原子个数比为$1:4:1$，B错误；
选项C：由化学方程式可知，甲（$\ce{CO_{2}}$）与乙（$\ce{H_{2}}$）的分子数目比为$1:3$，C正确；
选项D：乙是$\ce{H_{2}}$（单质），氢元素化合价为0；丁是$\ce{H_{2}O}$，氢元素化合价为$+1$，D错误。
【答案】C
【知识点】氧化物判断、化学方程式意义、化合价规律
【点评】本题以化学反应微观示意图为载体，考查化学基础概念，需准确识别物质构成、正确书写化学方程式，结合概念分析选项，难度适中，是常见的化学题型。
【难度系数】0.5

【分析】
要解决该题，需按以下思路分析：首先根据氢气燃烧的化学方程式，计算出生成18g水时参加反应的氢气和氧气的质量；再结合混合气体总质量，判断出剩余气体的质量，剩余气体可能是氢气或氧气，分两种情况计算原混合气体中氢气与氧气的质量比，最终对应选项得出答案。
【解析】
设参加反应的氢气质量为$x$，根据反应的化学方程式：
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
反应中氢气与水的质量比为$4:36$，则：
$\dfrac{4}{36}=\dfrac{x}{18\ \mathrm{g}}$，解得$x=2\ \mathrm{g}$。
参加反应的氧气质量为：$18\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$。
混合气体总质量为20g，反应后生成18g水，因此剩余气体质量为：$20\ \mathrm{g}-18\ \mathrm{g}=2\ \mathrm{g}$，剩余气体有两种可能：
①若剩余气体为氢气，则原混合气体中氢气质量为$2\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$，氧气质量为16g，质量比为$4\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=1:4$；
②若剩余气体为氧气，则原混合气体中氢气质量为2g，氧气质量为$16\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}=18\ \mathrm{g}$，质量比为$2\ \mathrm{g}:18\ \mathrm{g}=1:9$。
结合选项，只有1:4符合，故答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式计算、过量反应分析
【点评】
本题考查根据化学方程式的计算，核心是需全面考虑反应后气体剩余的两种情况，避免仅计算一种情况导致错误，是化学计算中需注意的易错题型，解题时需明确剩余气体的可能组成，再分情况计算。
【难度系数】
0.5

【分析】首先通过化学方程式计算31.6g高锰酸钾完全分解时生成氧气的质量，将计算结果与实际生成的3.0g氧气对比，若完全反应生成的氧气质量大于实际生成的，说明高锰酸钾未完全分解，剩余固体包含未反应的高锰酸钾，以及反应生成的锰酸钾和二氧化锰，据此判断选项。
【解析】解：设31.6g高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
相对质量：316 32
对应质量：31.6g $x$
列比例式：$\dfrac{316}{32} = \dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x = 3.2\ \mathrm{g}$。
因为实际产生氧气的质量为3.0g，$3.0\ \mathrm{g} ＜ 3.2\ \mathrm{g}$，说明高锰酸钾未完全分解，因此固体剩余物中既有未反应的$\ce{KMnO_{4}}$，又有反应生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式计算；高锰酸钾分解反应
【点评】本题考查利用化学方程式计算判断反应后固体的组成，核心是通过计算完全反应生成氧气的质量，与实际生成量对比判断反应程度，进而确定剩余固体成分，属于初中化学基础题型，需掌握化学方程式的计算方法。
【难度系数】0.6

【分析】本题围绕水分解和二氧化碳转化的反应流程，考查催化剂的性质、反应中物质的质量比、物质循环及化学方程式书写。解题时需逐一分析每个选项：①回忆催化剂的定义，判断选项A；②写出反应①的化学方程式，计算氢气和氧气的质量比，判断选项B；③根据流程中反应物和生成物，判断可循环的物质，分析选项C；④配平反应②的化学方程式，判断选项D。
【解析】
选项A：催化剂的核心性质是在化学反应前后，自身的质量和化学性质均不发生改变，因此该过程中催化剂的质量和化学性质不变，A正确。
选项B：反应①是水在催化剂和太阳光作用下分解，化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal[太阳光]{催化剂}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，生成氢气和氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，而非$2:1$（$2:1$是体积比），B错误。
选项C：从流程可知，反应①消耗$\ce{H_{2}O}$、生成$\ce{H_{2}}$，反应②消耗$\ce{H_{2}}$、生成$\ce{H_{2}O}$，因此可循环利用的物质是水和氢气，并非只有氢气，C错误。
选项D：反应②是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$在催化剂作用下反应，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4} + 2H_{2}O}$，选项中的方程式未配平，D错误。
【答案】A
【知识点】催化剂的性质、化学方程式书写、化学反应的质量关系
【点评】本题结合实际反应流程考查化学基础知识点，需要准确区分质量比与体积比、掌握化学方程式配平、明确催化剂的定义，是一道中等难度的基础题。
【难度系数】0.6

【分析】
本题围绕孔雀石与稀硫酸的反应展开，解题思路如下：（1）利用质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，补全化学方程式；（2）根据质量守恒，反应前后烧杯内物质总质量的差值即为生成二氧化碳气体的质量；（3）根据化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出碱式碳酸铜的质量，再计算其在孔雀石样品中的质量分数。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4}}$中，Cu原子2个、O原子13个、H原子6个、C原子1个、S原子2个；反应后已知$\ce{2CuSO_{4} + CO_{2}}$中，Cu原子2个、S原子2个、O原子10个、C原子1个，剩余的H原子6个、O原子3个对应3个$\ce{H_{2}O}$，故填$\ce{H_{2}O}$。
（2）反应前总质量为$25\ \mathrm{g} + 200\ \mathrm{g} = 225\ \mathrm{g}$，反应后总质量为$220.6\ \mathrm{g}$，根据质量守恒，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$225\ \mathrm{g} - 220.6\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
（3）设该孔雀石中$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量为x。
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}2CuSO_{4} + CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O}$
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