【分析】
要解决这道题，需先明确利用化学方程式计算的核心依据，再结合化学方程式的各项意义逐一分析选项：化学方程式的意义包含表示反应物、生成物及反应条件，各物质间的质量比，反应的微观粒子个数比；而计算的依据是反应中各物质固定的质量关系，需据此判断选项。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：化学方程式中，反应物总质量与生成物总质量守恒，但各反应物的质量比和各生成物的质量比不一定相等（如$2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_2O$，$H_2$与$O_2$质量比为$1:8$，$H_2O$质量为$36$，反应物质量比≠生成物质量比），因此A错误。
B选项：化学方程式中各物质的相对质量比是固定的，这正是利用化学方程式进行计算的核心依据，即通过该质量比可计算未知物质的质量，因此B正确。
C选项：“表示反应物、生成物和反应条件”是化学方程式的基础意义，但并非计算的依据，因此C错误。
D选项：“表示一种化学反应过程”是化学方程式的宏观事实意义，与计算依据无关，因此D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义；利用化学方程式计算的依据
【点评】
本题考查化学方程式的基础概念，需准确区分化学方程式的不同意义，明确计算的核心是物质间的固定质量关系，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】
要判断化学方程式的叙述是否正确，需明确化学方程式的核心意义：一是读法（“+”读“和”、“=”读“生成”），二是微观粒子个数比（化学式前的系数对应分子/原子个数），三是质量比（相对分子质量×系数的比值）。据此逐一分析选项即可。
【解析】
A选项：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能直接表述为“加”“等于”，读法错误，故A错误；
B选项：化学计量数表示的是微观粒子（分子）的个数，该选项未指明“分子”，表述模糊错误，故B错误；
C选项：化学方程式中，CH₄的系数1对应1个甲烷分子，O₂的系数2对应2个氧分子，CO₂的系数1对应1个二氧化碳分子，H₂O的系数2对应2个水分子，符合微观粒子个数比的意义，故C正确；
D选项：计算质量比：CH₄相对分子质量为16，O₂为32，CO₂为44，H₂O为18，反应的质量比为16:(2×32):44:(2×18)=16:64:44:36，即1g甲烷需对应4g氧气反应，生成44g CO₂和36g H₂O，与选项中质量不符，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，需准确区分微观粒子个数比和宏观质量比，掌握化学方程式的正确读法，属于易混淆的基础题型，需仔细辨析概念细节。
【难度系数】
0.6

【分析】要计算氢气、氧气、水的质量比，需先正确书写氢气燃烧的化学方程式，再根据各物质的相对分子质量计算反应中对应物质的总相对质量，进而得出质量比，最后匹配选项即可。
【解析】第一步，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$；第二步，计算各物质的总相对质量：氢气（$\ce{H_{2}}$）的相对分子质量为2，2个$\ce{H_{2}}$的总相对质量为$2×2=4$；氧气（$\ce{O_{2}}$）的相对分子质量为32；水（$\ce{H_{2}O}$）的相对分子质量为$2+16=18$，2个$\ce{H_{2}O}$的总相对质量为$2×18=36$；第三步，得出质量比为$4:32:36$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】本题是化学方程式中物质质量比计算的基础题，核心是掌握化学方程式的书写规则和相对分子质量的计算方法，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8

【分析】
要判断符合条件的反应，需先计算反应生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的物质的量之比，再对比各选项反应式中生成物的比例是否匹配。首先利用物质的量公式$n=\frac{m}{M}$算出两者的物质的量，得到比例后逐一分析选项即可。
【解析】
1. 计算生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的物质的量：
$\ce{CO_{2}}$的摩尔质量为$44\ \mathrm{g/mol}$，则$n(\ce{CO_{2}})=\frac{8.8\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}}=0.2\ \mathrm{mol}$；
$\ce{H_{2}O}$的摩尔质量为$18\ \mathrm{g/mol}$，则$n(\ce{H_{2}O})=\frac{5.4\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}}=0.3\ \mathrm{mol}$；
两者物质的量之比：$n(\ce{CO_{2}}):n(\ce{H_{2}O})=0.2:0.3=2:3$。
2. 分析各选项反应的生成物比例：
选项A：反应生成$2\ce{CO_{2}}$和$3\ce{H_{2}O}$，比例为$2:3$，与计算结果一致；
选项B：反应生成$2\ce{CO_{2}}$和$1\ce{H_{2}O}$，比例为$2:1$，不符合；
选项C：反应生成$1\ce{CO_{2}}$和$2\ce{H_{2}O}$，比例为$1:2$，不符合；
选项D：反应生成$4\ce{CO_{2}}$和$2\ce{H_{2}O}$，比例为$2:1$，不符合。
综上，符合条件的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式计算、物质的量计算
【点评】
本题通过计算生成物的物质的量比例，结合化学方程式的系数意义判断选项，考查了化学基本计算和方程式的理解，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决此题，需结合化学方程式中相对分子质量与实际质量的关系，利用质量守恒定律计算。首先根据C、D的相对分子质量比及化学计量数求出生成D的质量，再计算B与D的质量比。
【解析】
设C的相对分子质量为$22a$，D的相对分子质量为$9a$。
根据化学方程式$\ce{A + 2B\xlongequal{\;\;}C + 2D}$，反应中C与D的质量比为：
$(1×22a):(2×9a)=22:18=11:9$。
设生成D的质量为$x$，已知生成C的质量为$2.2\ \mathrm{g}$，则：
$\frac{11}{9}=\frac{2.2\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=1.8\ \mathrm{g}$。
已知参加反应的B的质量为$3.2\ \mathrm{g}$，因此B和D的质量比为：
$3.2\ \mathrm{g}:1.8\ \mathrm{g}=16:9$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础计算，核心是利用相对分子质量与实际质量的关系，需注意化学计量数在质量比计算中的应用，属于学生易掌握的常规题型。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的核心意义：化学方程式中，等号左侧为反应物，右侧为生成物，等号上方标注反应条件；各物质的质量比等于相对原子（分子）质量与化学计量数的乘积之比，粒子数目比等于化学计量数之比。据此逐一分析各小问即可。
【解析】
(1) 根据化学方程式的意义，等号左侧的物质是反应物，右侧是生成物，等号上方的是反应条件，因此该反应的反应物是硫和氧气（或S、O₂），生成物是二氧化硫（或SO₂），反应条件是点燃。
(2) 计算各物质的相对质量：S的相对原子质量为32，O₂的相对分子质量为16×2=32，SO₂的相对分子质量为32+16×2=64；该反应中各物质的化学计量数均为1，因此质量比为32:32:64，即每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。
(3) 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于对应粒子的数目之比，该反应中S、O₂、SO₂的化学计量数均为1，因此硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为1:1:1。
【答案】
6. (1) 硫和氧气(或S、O₂) 二氧化硫(或SO₂) 点燃
(2) 32 32 64
(3) 1:1:1
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的质量关系、化学方程式的粒子数目关系
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学用语的核心基础内容，难度较低，只要掌握化学方程式的基本概念就能正确解答，是初中化学的必掌握基础题型。
【难度系数】
0.9

【分析】本题为根据化学方程式的计算问题，解题思路：①设未知量（参加反应的$\ce{Li_{3}N}$的质量）；②写出正确的化学方程式；③找出反应中$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{GaN}$的相对质量（相对分子质量总和）；④将已知量（$\ce{GaN}$质量42g）和未知量对应到相对质量上，列比例式；⑤求解未知量并作答。
【解析】解:设参加反应的$\ce{Li_{3}N}$的质量为$x$。
$\ce{GaCl_{3} + Li_{3}N\xlongequal{\;\;}GaN + 3LiCl}$
相对质量：$\ce{Li_{3}N}$为$35$，$\ce{GaN}$为$84$；对应质量：$x$、$42\ \mathrm{g}$。
列比例式：$\dfrac{35}{84}=\dfrac{x}{42\ \mathrm{g}}$
解得：$x=17.5\ \mathrm{g}$
答:参加反应的$\ce{Li_{3}N}$的质量为17.5 g。
【答案】17.5 g
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学方程式的基础计算，步骤明确、格式规范，是化学计算的常规题型，侧重检验学生对计算方法和格式的掌握。
【难度系数】0.8

【分析】
批改该作业需先找出同学解题的错误点，再依据化学方程式的书写规则和根据化学方程式计算的步骤修正：1. 检查化学方程式的化学式、气体符号等书写是否规范；2. 计算反应物和生成物的相对分子质量是否正确；3. 确认比例式的列法是否正确，进而计算出正确结果。
【解析】
同学的解题存在以下错误：①氯化钙的化学式书写错误，应为$\ce{CaCl_{2}}$；②化学方程式未配平，且二氧化碳后未标注气体符号（$\uparrow$）；③碳酸钙的相对分子质量计算错误，$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$40+12+16×3=100$；④比例式列错，导致计算结果错误。
正确解法：设可生成二氧化碳的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
相对分子质量：100 44
对应质量：250 g $x$
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量之比，列比例式：$\dfrac{100}{44}=\dfrac{250\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=110\ \mathrm{g}$。
【答案】
可生成二氧化碳的质量为110 g。
【知识点】
化学方程式的书写、根据化学方程式的计算
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写及根据化学方程式的计算，属于基础题型，同学因化学式书写、相对分子质量计算、比例式应用等细节出错，需强化化学方程式书写规则和计算步骤的掌握，避免低级错误。
【难度系数】
0.5