【分析】本题考查原子结构的相关知识，需先明确图示中各微粒的质子数、电子数、中子数等信息，再结合原子结构示意图的书写规则、相对稳定结构的判断、相对原子质量的计算等知识点，逐一分析每个选项的正误，找出理解不正确的选项。
【解析】首先分析图示信息：甲原子核内有1个质子，核外有1个电子；乙原子核内有1个质子、2个中子；丙原子核内有2个质子，核外仅1个电子层，该层有2个电子。
选项A：甲为氢原子，质子数为1，核外电子数为1，其原子结构示意图符合原子结构的书写规则，故A正确。
选项B：丙的核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，符合相对稳定结构的判断标准，故B正确。
选项C：相对原子质量约等于质子数与中子数之和，乙的质子数为1、中子数为2，因此乙的相对原子质量为1+2=3，并非4，故C错误。
选项D：相对原子质量越大，原子的实际质量越大，甲的相对原子质量约为1，乙约为3，丙约为4，因此三种微粒中质量最大的是丙，故D正确。
【答案】C
【知识点】原子结构、相对原子质量、相对稳定结构
【点评】本题通过原子结构模型考查化学基础知识点，需准确掌握原子结构示意图、相对稳定结构、相对原子质量的计算等内容，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】本题围绕氯原子和碘原子的结构示意图，考查原子结构相关的基础概念，需逐一分析每个选项：明确原子中中子数的计算方法、元素的概念、原子结构示意图中符号的含义，以及最外层电子数与得失电子的关系，再结合选项判断对错。
【解析】
选项A：原子的中子数≈相对原子质量 - 质子数，题目仅给出两原子的质子数（氯为17，碘为53），未提供相对原子质量，因此无法计算中子数，该选项正确。
选项B：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“2Cl”表示2个氯原子，不能表示2个氯元素，该选项错误。
选项C：原子结构示意图中的“+”表示原子核带正电荷，原子整体呈电中性，并非两种原子带正电荷，该选项错误。
选项D：碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，而非失去电子，该选项错误。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、元素的概念、原子的构成
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，涉及原子构成、元素概念、核外电子排布的规律，属于化学基础题，难度不大，准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】0.6

【分析】
本题考查相对原子质量的计算，解题核心是牢记相对原子质量的定义公式。相对原子质量的定义为：某原子的相对原子质量 = 该原子的实际质量 ÷（碳-12原子的实际质量 × 1/12），通过公式变形即可求出铝原子的实际质量。
【解析】
根据相对原子质量的定义公式：
相对原子质量 = 某原子实际质量 ÷（碳-12原子实际质量 × 1/12）
变形可得：某原子实际质量 = 相对原子质量 ×（碳-12原子实际质量 × 1/12）
将已知条件（碳-12原子质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，铝的相对原子质量为27）代入公式：
铝原子的实际质量 = $27 × (1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}) = \frac{27×1.993×10^{-26}}{12}\ \mathrm{kg}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题直接考查相对原子质量的基础公式应用，只要牢记定义并正确变形公式即可快速得出结果，属于概念类基础题。
【难度系数】
0.8

【分析】本题考查元素周期表的应用，解题时需先明确元素周期表每个方格中各信息的含义：左上角数字为原子序数（原子中原子序数=质子数=核外电子数），右上角为元素符号，中间为元素名称（可判断元素类别），下方数字为相对原子质量。再逐一分析选项：A选项根据元素名称判断元素类别；B选项利用原子序数与核外电子数的关系判断；C选项直接读取相对原子质量；D选项根据相对原子质量与原子实际质量的正比关系判断，找出错误选项。
【解析】A. 氮元素名称带“气”字头，属于非金属元素，该说法正确；B. 原子中原子序数=核外电子数，镓的原子序数为31，故镓原子核外电子数为31，该说法正确；C. 元素周期表中下方数字为相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，该说法正确；D. 相对原子质量与原子实际质量成正比，氮的相对原子质量为14.01，镓的相对原子质量为69.72，因此1个氮原子质量小于1个镓原子质量，该说法错误。
【答案】D
【知识点】元素周期表、相对原子质量、原子结构
【点评】本题是元素周期表的基础应用题，核心是掌握周期表中各部分信息的意义，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】0.5

【分析】本题考查化学式的相关知识，需结合化学式的意义、元素质量比、元素质量分数、物质的元素组成等知识点，逐一分析每个选项的表述是否正确，从而选出错误选项。
【解析】A选项：甘氨酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}NO_{2}}$，每个甘氨酸分子含有的原子总数为2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共$2+5+1+2=10$个原子，故A正确；B选项：维生素$\ce{C(C_{6}H_{8}O_{6})}$中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12$，并非$3:4:3$（该数值为原子个数比），故B错误；C选项：纤维素$\ce{[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]}$中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×6n):(1×10n):(16×5n)=72n:10n:80n=36:5:40$，氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，故C正确；D选项：A-亚麻酸甘油酯$\ce{(C_{57}H_{92}O_{6})}$由碳、氢、氧3种元素组成，故D正确。综上，错误选项为B。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题为化学用语基础题型，主要考察化学式相关的基本计算与意义，难度较低，需学生准确区分原子个数比与元素质量比，掌握元素质量分数的计算方法，属于易得分题。
【难度系数】0.8

【分析】
本题为两种物质组成的混合物中元素质量分数的计算问题，解题思路：先设硫酸镁的质量分数为$x$，则亚硫酸氢钠的质量分数为$1-x$；根据混合物中硫元素的总质量分数等于两种物质中硫元素的质量之和，列方程求出硫酸镁的质量分数；再分别计算两种物质中氧元素的质量，相加得到混合物中氧元素的总质量分数。
【解析】
设混合物中$\ce{MgSO_{4}}$的质量分数为$x$，则$\ce{NaHSO_{3}}$的质量分数为$1-x$。
$\ce{MgSO_{4}}$的相对分子质量为$24+32+16×4=120$，其中硫元素质量分数为$\frac{32}{120}$，氧元素质量分数为$\frac{64}{120}$；
$\ce{NaHSO_{3}}$的相对分子质量为$23+1+32+16×3=104$，其中硫元素质量分数为$\frac{32}{104}$，氧元素质量分数为$\frac{48}{104}$。
根据混合物中硫元素质量分数为28%，列方程：
$x×\frac{32}{120} + (1-x)×\frac{32}{104} = 28\%$
解得$x=67.5\%$。
则混合物中氧元素的质量分数为：
$67.5\%×\frac{64}{120} + (1-67.5\%)×\frac{48}{104} = 51\%$。
【答案】
C
【知识点】
混合物元素质量分数计算；化学式相关计算
【点评】
本题考查混合物中元素质量分数的计算，核心是利用化学式计算各物质对应元素的质量分数，通过设未知数列方程求解，步骤清晰，难度适中，需学生掌握化学式的基本计算方法。
【难度系数】
0.5

【分析】
要确定该物质的化学式，需结合已知的相对分子质量和H、C的质量分数，先计算氧元素的质量分数，再通过各元素质量分数与相对原子质量的比值得到原子个数比，最后结合相对分子质量求出具体原子个数，进而确定化学式。
【解析】
解：1. 计算氧元素的质量分数：
氧元素的质量分数 = 1 - H的质量分数 - C的质量分数 = 1 - 2.2% - 26.7% = 71.1%。
2. 计算H、C、O的原子个数比：
原子个数比 $x:y:z = \frac{2.2\%}{1}:\frac{26.7\%}{12}:\frac{71.1\%}{16} \approx 1:1:2$。
3. 结合相对分子质量求具体原子个数：
设H、C、O的原子个数分别为$m$、$m$、$2m$，根据相对分子质量公式：
$1×m + 12×m + 16×2m = 90$，
化简得$45m = 90$，解得$m=2$。
因此，H的原子数为2，C的原子数为2，O的原子数为$2×2=4$，该物质的化学式为$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$。
【答案】
$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$
【知识点】
化学式确定、元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是根据元素质量分数和相对分子质量推导化学式的基础计算题，核心是利用原子个数比的计算方法，步骤清晰，能有效巩固化学式相关计算的知识点，属于化学计算的典型基础题型。
【难度系数】
0.6