【分析】要确定“$2\ce{H_{2}}$”的意义，需先明确化学符号的微观含义：$\ce{H_{2}}$表示1个氢分子，且1个氢分子由2个氢原子构成；化学式前面的数字表示分子的个数，因此$2\ce{H_{2}}$代表2个氢分子，每个氢分子含2个氢原子，总共有4个氢原子，且分为2个独立的氢分子。接下来逐一分析选项：A选项是2个单独的氢原子，对应符号$\ce{2H}$，不符合；B选项是4个单独的氢原子，对应符号$\ce{4H}$，不符合；C选项是1个氢分子，对应符号$\ce{H_{2}}$，不符合；D选项是2个氢分子（每个氢分子含2个氢原子），符合$2\ce{H_{2}}$的意义。
【解析】根据化学符号的微观意义：$\ce{H_{2}}$表示1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成；化学式前的数字表示分子个数，因此$2\ce{H_{2}}$表示2个氢分子，每个氢分子含2个氢原子。对各选项分析：A选项为2个独立氢原子，对应$\ce{2H}$，错误；B选项为4个独立氢原子，对应$\ce{4H}$，错误；C选项为1个氢分子，对应$\ce{H_{2}}$，错误；D选项为2个氢分子（每个含2个氢原子），符合$2\ce{H_{2}}$的意义，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学符号的意义、分子的构成
【点评】
本题考查化学用语的微观意义，需明确化学式前数字和右下角数字的不同含义，是化学基础题型，需准确区分原子与分子的表示方法。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决这道题，需明确化合价与离子的表示规则，再逐一分析选项：首先回忆化合价的标注（元素符号正上方，符号在前、数字在后，数字1不能省略）和离子电荷的标注（元素符号右上角，数字在前、符号在后，数字1可省略），结合表格中实例判断各选项正误。
【解析】
1. 分析选项A：从表格可知，Na的化合价为+1，对应离子Na⁺带1个正电荷；Mg化合价为+2，对应离子Mg²⁺带2个正电荷，Cl化合价为-1，对应离子Cl⁻带1个负电荷，说明元素化合价的绝对值与对应离子所带电荷数量相同，A正确。
2. 分析选项B：Na化合价为正，对应离子带正电；Mg化合价为正，对应离子带正电；Cl化合价为负，对应离子带负电，说明化合价的正负与离子所带电荷的电性一致，B正确。
3. 分析选项C：化合价标注在元素符号正上方，符号在前、数字在后；离子电荷标注在元素符号右上角，数字在前、符号在后，二者标注位置、数值与符号顺序均不同，C正确。
4. 分析选项D：化合价的表示中，数字“1”不能省略（如+1价的Na需写为$\stackrel{+1}{Na}$），仅离子所带电荷的数字“1”可省略，D错误。
【答案】
D
【知识点】
化合价与离子表示方法，化学式与化合价
【点评】
本题考查化合价与离子表示方法的区别和联系，属于基础概念题，需准确掌握二者的标注规则即可解答。
【难度系数】
0.3

【分析】本题考查原子结构示意图与元素周期表的应用，需逐一分析各选项：①根据元素名称判断元素类别；②利用质子数、中子数、相对原子质量的关系判断；③根据离子形成时电子的得失计算离子电子数；④根据原子核外电子层数判断周期数，最终找出不正确的选项。
【解析】逐一分析选项：
A. 锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确；
B. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数（等于质子数），锶原子质子数为38；相对原子质量约为87.62，中子数≈相对原子质量-质子数≈87.62-38≈49.62，并非38，该说法错误；
C. 锶原子质子数为38，原子中电子数等于质子数，$\ce{Sr^{2+}}$是锶原子失去2个电子形成的阳离子，故1个$\ce{Sr^{2+}}$的电子数为$38-2=36$，该说法正确；
D. 元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，由原子结构示意图可知锶原子核外有5个电子层，故锶元素位于第五周期，该说法正确。
综上，不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、元素周期表、离子的形成
【点评】本题为化学基础题，结合原子结构示意图和元素周期表的信息考查相关概念，需准确掌握原子中各粒子的数量关系、元素周期表的规律，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
本题考查化学式的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合物质的性质、化学式的宏观组成、微观构成以及元素质量比的计算方法，判断各选项的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：根据题意，蓝靛用于染布且洗涤不易掉色，说明该物质难溶于水，故A错误；
B选项：分子由原子构成，$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$分子中含氧原子，不含氧分子（$\ce{O_{2}}$），故B错误；
C选项：从化学式$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，故C正确；
D选项：C、H两种元素的质量比为$(12×16):(1×10)=96:5≠8:5$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算
【点评】
本题结合传统文化考查化学式的基础知识点，需准确区分物质的宏观组成与微观构成，掌握元素质量比的计算方法，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决本题，需先根据粒子结构示意图的规则：通过质子数判断元素种类，对比质子数与核外电子数判断粒子类型（原子、阳离子、阴离子），再结合元素定义、化学性质与最外层电子数的关系分析各选项。步骤为：1. 逐个分析每个粒子的质子数和核外电子数，确定粒子种类；2. 判断同种元素的粒子；3. 区分原子和阳离子；4. 分析化学性质的相似性；5. 分析原子得失电子的情况，最终确定错误选项。
【解析】
先分析各粒子：
①：质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子（Mg²⁺）；
②：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，为原子（Ne）；
③：质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子（Cl⁻）；
④：质子数为2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，为原子（He）；
⑤：质子数为17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，为原子（Cl）；
再分析选项：
A. ③和⑤质子数均为17，属于同种元素，③是Cl⁻、⑤是Cl原子，是同种元素的不同微粒，说法正确；
B. ①是阳离子，②是原子，并非都是阳离子，说法错误；
C. ②（Ne）最外层电子数为8，是稳定结构；④（He）只有1个电子层，电子数为2，也是稳定结构，二者化学性质相似，说法正确；
D. ⑤（Cl原子）最外层电子数为7，易得到1个电子形成Cl⁻（③），说法正确；
综上，错误选项为B。
【答案】
B
【知识点】
粒子结构示意图、元素的概念、化学性质与最外层电子数
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子与离子的判断、元素定义、化学性质的决定因素，题型基础，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】要解决这道题，需明确元素名称与符号的对应关系，牢记元素符号的书写规则（第一个字母大写，第二个字母小写），同时区分易混淆的元素名称。解题时逐一分析每个选项，先核对元素名称是否正确，再验证对应元素符号是否符合规则，排除错误选项即可得出答案。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：元素名称应为“汞”，选项中写为“贡”，名称错误，排除；
B选项：锌的元素符号为Zn，名称与符号均正确，符合要求；
C选项：铜的元素符号为Cu，选项中符号为Ca（对应钙元素），名称和符号均错误，排除；
D选项：氯的元素符号需遵循“一大二小”规则，应为Cl，选项中写为CL，符号书写错误，排除。
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】常见元素名称与符号；元素符号的书写规则
【点评】本题考查化学入门的基础化学用语，是初中化学必考点，需准确记忆常见元素的名称和符号，注意名称错别字及元素符号的大小写规范，避免粗心出错。
【难度系数】0.2

【分析】首先确定p点对应的铜元素和硫元素的化合价，再依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，计算出该化合物中铜原子与硫原子的个数比，进而推导得出化学式。
【解析】从坐标图可知，p点处Cu元素的化合价为+1价，S元素的化合价为-2价。设该化合物的化学式为$\ce{Cu_{a}S_{b}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×a + (-2)×b = 0$，解得$a:b=2:1$，因此该化合物的化学式为$\ce{Cu_{2}S}$。
【答案】C
【知识点】化合价与化学式、化合价代数和规则
【点评】本题考查根据元素化合价推导化合物化学式，核心是利用化合价代数和为0的原则，找准对应元素化合价后计算原子个数比即可，属于基础题型。
【难度系数】0.6