19. (8 分)如表是 NaCl、KNO₃在不同温度下的溶解度。
(1)20℃时，将 18g NaCl 固体溶于 75g 水中得到 NaCl 溶液，现欲改成配制该温度下的饱和溶液，需再加入
9
g NaCl 固体。
(2)将 60℃时等质量的 NaCl 和 KNO₃的饱和溶液分别降温至 40℃，所得溶液的质量大小关系是 NaCl 溶液
＞
(填“＞”“＜”或“=”)KNO₃溶液。
(3)将一定量的 KNO₃固体加入盛有 100g 水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液的质量如图所示。
① a、b、c、d 四点中，其对应溶液属于饱和溶液的是
a、b
(填字母)。
② b 点对应溶液的质量为
163.9
g。
答案：19.(1)9 (2)＞ (3)①a、b ②163.9 解析：(1)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则75g水中最多可溶解氯化钠的质量为$75g×\frac{36.0g}{100g}=27g，$将18gNaCl固体溶于75g水中得到NaCl溶液，若想要配成该温度下的饱和溶液，则需要再加入氯化钠固体的质量为27g−18g=9g。(2)将60℃时等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至40℃，由于两者的溶解度均减小，且在40～60℃之间硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则饱和硝酸钾溶液析出的晶体较多，故所得溶液的质量大小关系是氯化钠溶液＞硝酸钾溶液。(3)①由题图可知，0～60℃时，随着温度的升高，溶液的质量不断增大，则a、b点对应溶液一定为饱和溶液，又由于60℃时硝酸钾的溶解度为110g，而c点对应溶液中溶质的质量为208g−100g=108g＜110g，故c点对应溶液为不饱和溶液，则d点对应溶液也为不饱和溶液，故属于饱和溶液的为a、b点对应溶液。②40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则b点对应溶液的质量为100g+63.9g=163.9g。
解析：
(1)9
(2)＞
(3)①a、b
②163.9
20. （6 分）废弃镀锡覆铜板中金属 Sn 占 2%～10%，Cu 占 90%～98%，回收处理的简易流程如图。
(1)操作①的名称为
过滤
，所用玻璃仪器有烧杯、
漏斗
和玻璃棒。
（2）金属 Sn 与稀盐酸反应生成 +2 价的化合物，酸浸时反应的化学方程式为
Sn + 2HCl=SnCl₂ + H₂↑
。
(3)将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是
防止溶质损失，增大锡的提取率
。
(4)脱锡液经过系列操作转化为 SnO₂，高温条件下 SnO₂与碳粉反应可制备 Sn，同时生成有毒气体，该反应的化学方程式为
$SnO₂ + 2C\overset{高温}{=}Sn + 2CO↑$
。
(5)含锡 11.9g 的废弃镀锡覆铜板完全被酸浸，至少需要 7.3%的稀盐酸
100
g。
答案：20.(1)过滤 漏斗 (2)Sn + 2HCl=SnCl₂ + H₂↑ (3)防止溶质损失，增大锡的提取率$ (4)SnO₂ + 2C\overset{高温}{=}Sn + 2CO↑$
(5)100 解析：(5)设含锡11.9g的废弃镀锡覆铜板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀盐酸的质量为x。
Sn + 2HCl=SnCl₂ + H₂↑
119 73
11.9g x×7.3%
$\frac{119}{73}=\frac{11.9g}{x×7.3\%} x=100g$
即含锡11.9g的废弃镀锡覆铜板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀盐酸100g。
21. （6 分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，进行了如下探究。
已知：硫酸镍（化学式为 NiSO₄）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属的活动性强弱。
【作出猜想】兴趣小组结合常见金属的活动性顺序，作出了如下猜想。
猜想一：Zn ＞ Ni ＞ Cu；猜想二：Zn ＞ Cu ＞ Ni；猜想三：
Ni＞Zn＞Cu
。
【进行实验】兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的金属 A 是
铜(或Cu)
。步骤②中生成金属 C 的化学方程式为
Zn + NiSO₄=ZnSO₄ + Ni
。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是
节约金属资源(或减少对环境的污染等合理答案均可)
(写一条)。
答案：21.实验一：【作出猜想】Ni＞Zn＞Cu 【进行实验】一 Ni + H₂SO₄=NiSO₄ + H₂↑ 实验二：【设计方案】铜(或Cu) Zn + NiSO₄=ZnSO₄ + Ni 【反思评价】节约金属资源(或减少对环境的污染等合理答案均可)
