11. 如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是(
B
)
A.铁矿石冶炼成铁的主要原理：在高温下，用还原剂将铁从铁矿石中还原出来
B.生铁只有变成钢之后才能用来制造各种铁制品
C.废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
D.目前我国钢铁年产量全球第一，但一些特种钢仍需进口
答案：11.B
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是(
C
)
A.将 t₃℃时等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 t₁℃，析出晶体最多的是甲的溶液
B.t₂℃时，将 25g 乙加入 50g 水中，再降温到 t₁℃，所得溶液的溶质质量分数约为 33.3%
C.t₁℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙 ＜ 甲 = 丙
D.t₁℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙 ＞ 甲 = 丙
答案：12.C 解析：由于选项说法中没有指明溶液是否饱和，因此将t₃℃时等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的不一定是甲的溶液，A错误。t₂℃时，乙的溶解度为50g，则t₂℃时，将25g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{25g}{25g + 50g}×100\%≈33.3\%；$再降温到t₁℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3\%，B错误。t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＝丙，t₁℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙，C正确。由于选项说法中没有指明饱和溶液的质量，因此无法比较t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质的质量大小关系，D错误。
13. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请思考下列实验方案中，不能达到实验目的的是(
C
)
答案：13.C
解析：
解：A. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃的是${O2}$，木条熄灭的是${CO2}$，能鉴别，A正确。
B. 取样，分别加水溶解，温度升高的是${NaOH}$，温度降低的是${NH4NO3}$，能鉴别，B正确。
C. 除去${KCl}$固体中少量的${MnO2}$，应加水溶解、过滤、蒸发结晶，得到${KCl}$固体，原方案得到的是${MnO2}$，不能达到目的，C错误。
D. 加入过量铁粉，${Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}$，过滤除去过量铁粉和生成的${Cu}$，能除去${CuSO4}$，D正确。
答案：C
14. 下列图像与其对应描述不相符的是(
C
)
A.向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
B.把 NaOH 和 NH₄NO₃固体分别溶于水
C.向一定量的硝酸银溶液中插入铜片
D.足量镁条在密闭容器中燃烧
答案：14.C 解析：足量的锌粉、铁粉与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应时，生成的氢气的质量相等，但锌的相对原子质量比铁大，故消耗的锌的质量大，A正确；氢氧化钠固体溶于水放热，温度先上升后恢复至室温，硝酸铵固体溶于水吸热，温度先下降后恢复至室温，B正确；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，根据反应的化学方程式可知，铜与银的质量关系为Cu～2Ag，向一定量的硝酸银溶液中插入铜片，溶液中溶质质量会减小，当完全反应后，溶液中溶质质量不变，C错误；镁燃烧放热，装置内的压强增大，温度恢复至室温，压强减小，镁燃烧消耗了容器内的氧气，所以最后装置内的压强比开始小，D正确。
15. 现有 Mg 和 MgO 的固体混合物 3g，经测定镁元素的质量分数为 80%，向固体混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应(已知：MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O)，下列说法不正确的是(
C
)
A.反应后溶液中的溶质只有 MgSO₄
B.反应中有气泡产生
C.所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%
D.生成 MgSO₄的质量为 12g
答案：15.C 解析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所以Mg和MgO的固体混合物与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质只有硫酸镁，A正确。由于固体混合物中含有金属镁，金属镁与稀硫酸反应生成氢气，故反应过程中有气泡产生，B正确。固体混合物中镁元素的质量为3g×80%=2.4g，反应后镁元素全部转化为MgSO₄，所以反应后生成MgSO₄的质量为$\frac{2.4g}{\frac{24}{24 + 32 + 16×4}×100\%}=12g，$D正确。根据发生反应的化学方程式可知硫酸与硫酸镁的关系式为H₂SO₄～MgSO₄。设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。
H₂SO₄～MgSO₄
98 120
100g×x 12g
$\frac{98}{120}=\frac{100g×x}{12g} x=9.8%$
C错误。
