1. (2024·齐齐哈尔)在某次化学社团的活动中,同学们为了探究氢氧化钠的化学性质,进行如图所示实验。
(1) A 试管中观察到的实验现象是
产生蓝色沉淀
，该反应的化学方程式为
$2NaOH + CuSO_4 \longrightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$
。
(2) B 试管中反应的微观实质是
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
。
(3) 实验后,将 A、B 两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯,最终形成蓝色溶液,由此现象可知 B 试管中反应后所得溶液的溶质是
硫酸钠、硫酸
。
(4) 为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分,同学们进行了如下实验探究:
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?
【作出猜想】猜想 1:硫酸钠、硫酸铜、硫酸;猜想 2:
硫酸钠、硫酸铜
。
【设计实验】同学们设计如下实验方案:
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了要考虑生成物,还要考虑
反应物是否有剩余
。
答案：1．（1）产生蓝色沉淀 $2NaOH + CuSO_4 \longrightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$ （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）硫酸钠、硫酸 （4）【作出猜想】硫酸钠、硫酸铜 【设计实验】无明显现象 【反思评价】反应物是否有剩余
2. (2025·枣庄期末)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖,对于该溶液是否变质,宏宏邀请几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题 1】该溶液是否变质?
【实验探究 1】
【提出问题 2】该溶液变质程度如何?
【作出猜想】猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含 Na₂CO₃;猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有
$Na_2CO_3$和$NaOH$
。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究 2】
【提出问题 3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究 3】为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题。
(1) 操作 a 和操作 b 中都需用到玻璃棒,其中操作 a 中玻璃棒的作用为
引流
。
(2) 根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体的质量
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
【反思交流】在【实验探究 2】中加入过量氯化钡溶液的目的是
检验并除尽碳酸钠
。
答案：2．【实验探究1】气泡 【作出猜想】$Na_2CO_3$和$NaOH$ 【实验探究2】白色沉淀 二 【实验探究3】（1）引流 （2）大于
【反思交流】检验并除尽碳酸钠 解析：【实验探究1】滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明该溶液已经变质。【作出猜想】猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有$Na_2CO_3$和$NaOH$。【实验探究2】先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，即猜想二成立。【实验探究3】（1）操作a将固体与液体分离，为过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用为引流。（2）根据实验流程可知，样品中加入适量澄清石灰水后会将碳酸钠转化为氢氧化钠，则最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。【反思交流】由于碳酸钠溶液也显碱性，故在检验氢氧化钠是否存在前要除尽碳酸钠，因此在【实验探究2】中加入过量氯化钡溶液的目的是检验并除尽碳酸钠。
