7. (2024·吉林)食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O)。工业上生产CaCl₂·2H₂O的主要流程如图所示，下列说法正确的是(
B
)
A.石灰石的主要成分是CaCl₂
B.粉碎可以增大反应物间的接触面积
C.搅拌可以提高CaCl₂·2H₂O的产量
D.反应器中生成的气体具有可燃性
答案：7．B
8. (2025·烟台)某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe₂O₃)回收金属镍(Ni)，设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O。
②“除铁”过程中，调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)₃沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
(1) “酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是
Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑
，此反应的基本反应类型是
置换反应
。“酸浸”后，滤渣的成分是
铜
。
(2) “除铁”过程中，生成Fe(OH)₃沉淀，该反应的化学方程式是
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
。
(3) “置换”过程中，生成镍的化学方程式是
Fe + NiSO₄ = FeSO₄ + Ni
。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍
强
。
答案：8．(1) Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑ 置换反应 铜 (2) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (3) Fe + NiSO₄ = FeSO₄ + Ni 强
解析：
(1) ${Ni + H_{2}SO_{4} = NiSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；置换反应；铜
(2) ${Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6NaOH = 2Fe(OH)_{3}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4}}$
(3) ${Fe + NiSO_{4} = FeSO_{4} + Ni}$；强
9. (2024·南通)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃，含少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MgCO₃。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH = 5.0时AlCl₃完全转化为Al(OH)₃沉淀，pH = 8.5时MgCl₂开始生成Mg(OH)₂沉淀。②MgCl₂在过量Na₂CO₃溶液中会生成Mg(OH)₂沉淀。
(1) “酸溶”时，MgCO₃与稀盐酸反应的化学方程式为
MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O
。
(2) “氧化”时发生的反应为2FeCl₂ + 2HCl + H₂O₂ = 2FeCl₃ + 2H₂O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、
Fe
。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是
使废渣溶解充分，提高原料的浸出率(合理答案均可)
(写一条)。
(3) “调pH”时，需控制溶液的pH为
5.0≤pH＜8.5
。
(4) “沉镁”时，为提高MgCO₃的纯度，试剂加入顺序为
b
(填字母)。
a. 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入MgCl₂溶液
b. 向MgCl₂溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液
答案：9．(1) MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O (2) ① Fe ②使废渣溶解充分，提高原料的浸出率(合理答案均可) (3) 5.0≤pH＜8.5 (4) b 解析：(1) MgCO₃ 和稀盐酸反应生成 MgCl₂、H₂O 和 CO₂。(2) ①反应前 FeCl₂ 中铁元素的化合价为 +2，反应后 FeCl₃ 中铁元素的化合价为 +3，铁元素的化合价发生了变化。②“酸溶”时加入稍过量的稀盐酸可以保证废渣中的 MgCO₃ 完全反应，且下一步“氧化”时也需要稀盐酸参加反应。(3)当溶液的 pH≥5.0 时 AlCl₃ 完全转化为 Al(OH)₃ 沉淀，而在 pH = 8.5 时，MgCl₂ 开始生成 Mg(OH)₂ 沉淀，故“调 pH”时，控制溶液的 pH 为 5.0≤pH＜8.5，目的是使 AlCl₃ 全部转化为沉淀，而 MgCl₂ 不转化为沉淀。(4)因为 MgCl₂ 在过量 Na₂CO₃ 溶液中会生成 Mg(OH)₂ 沉淀，所以“沉镁”时，为提高 MgCO₃ 的纯度，应向 MgCl₂ 溶液中逐滴加入 Na₂CO₃ 溶液。
解析：
(1) ${MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑ + H2O}$
(2) ① ${Fe}$ ②使废渣溶解充分，提高原料的浸出率
(3) $5.0 \leq \mathrm{pH} ＜ 8.5$
(4) b
