15. (2025·苏州模拟)将某种碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯子中。下列分析合理的是 (
C
)
A.拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰块发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.该实验能说明二氧化碳的溶解度大小与温度有关
答案：C
16. (跨学科融合)室温下，将一铜块悬挂在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中(如图所示)，另一端与弹簧测力计相连(铜块不参与反应)，向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，恢复至室温后，下列说法错误的是 (
D
)
A.弹簧测力计的示数减小
B.烧杯内溶液中溶质的质量增大
C.烧杯内硝酸钾固体的质量不变
D.烧杯内溶液中硝酸钾的质量分数不变
答案：D 解析：在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠固体能溶解，溶液的密度增大，浸没在溶液中的物体所受浮力增大，则弹簧测力计的示数减小，A正确。向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠固体能溶解，烧杯内溶液中溶质的质量增大，B正确。向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠固体能溶解，但恢复至室温后烧杯内硝酸钾固体的质量不变，C正确。向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠固体能溶解，恢复至室温后，烧杯内溶液中硝酸钾的质量不变，但溶液的总质量增大，溶液中硝酸钾的质量分数减小，D错误。
17. (2024·江西改编)如图甲是硝酸钾的溶解度曲线，如图乙是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 (
C
)
A.硝酸钾的溶解度是$31.6g$
B.$b$点对应的溶液比$a$点对应的溶液所含溶质多$32.3g$
C.$40^{\circ}C$时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D.降低温度可使烧杯中固体继续溶解
答案：C 解析：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，未指明温度，A错误；b点对应的溶液与a点对应的溶液质量不确定，不能确定溶质的质量，B错误；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，50g水中加入20g硝酸钾得到的溶液为不饱和溶液，C正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，烧杯中有固体析出，D错误。
18. (2025·常州武进模拟)如图是$MgCl_{2}$、$KCl$和$MgSO_{4}$的溶解度曲线。下列说法正确的是 (
C
)
A.$t_{1}^{\circ}C$时，三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是$MgCl_{2}$
B.$t_{2}^{\circ}C$时，$100gMgCl_{2}$的饱和溶液中溶解了$70gMgCl_{2}$
C.将$t_{3}^{\circ}C$时$MgSO_{4}$的饱和溶液降温至$t_{1}^{\circ}C$，无晶体析出
D.将$t_{2}^{\circ}C$时$KCl$和$MgSO_{4}$的饱和溶液升温至$t_{3}^{\circ}C$，两溶液的溶质质量分数相等
答案：C
解析：
解：A.$t_{1}^{\circ}C$时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数最大的是$MgCl_{2}$，未指明饱和溶液，无法比较，A错误；
B.$t_{2}^{\circ}C$时，$MgCl_{2}$的溶解度为$70g$，即$170gMgCl_{2}$饱和溶液中溶解了$70gMgCl_{2}$，B错误；
C.$t_{3}^{\circ}C$降温至$t_{1}^{\circ}C$，$MgSO_{4}$的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，C正确；
D.$t_{2}^{\circ}C$时$KCl$和$MgSO_{4}$的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，升温至$t_{3}^{\circ}C$，$KCl$溶解度增大，溶质质量分数不变，$MgSO_{4}$溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，两溶液溶质质量分数不相等，D错误。
答案：C
19. (2024·天津红桥二模)我国海洋资源丰富，应用前景广阔。如图是利用海水提取粗盐的过程。
(1) “蒸发池”中质量逐渐减少的物质是
H₂O
(填化学式)。
(2) 实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是
玻璃棒
。
(3) 析出晶体后的“母液”是氯化钠的
饱和溶液
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4) 用获得的精盐配制出$100g6\%$的氯化钠溶液，然后从中取出$45g$配成溶质质量分数为$0.9\%$的氯化钠溶液，需要水的质量是
255
$g$。
答案：19.(1)H₂O (2)玻璃棒 (3)饱和溶液 (4)255
