10. 某同学将铜锌合金与稀硫酸反应，具体实验过程和相关数据如图所示。下列说法中，错误的是 (
C
)
A.所得不饱和溶液中的溶质为$ZnSO_{4}$
B.反应生成的氢气的质量为$0.2g$
C.合金中铜的质量分数是$65\%$
D.所用稀硫酸的质量为$93.7g$
答案：C 解析：由于锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，故所得不饱和溶液中的溶质为硫酸锌，反应生成的硫酸锌的质量为100g×16.1％＝16.1g。设铜锌合金中锌的质量为x，反应生成的氢气的质量为y。
$\begin{array}{ccccccc}& Zn & + & H₂SO₄ & ＝ & ZnSO₄ & + & H₂↑ \\& 65 & & & & 161 & & 2 \\& x & & & & 16.1g & & y \end{array}$
$\frac{65}{161} = \frac{x}{16.1g}$，x＝6.5g
$\frac{161}{2} = \frac{16.1g}{y}$，y＝0.2g
由上述分析可知，A、B正确；合金中铜的质量分数为$\frac{10g - 6.5g}{10g} × 100\% ＝35\%$，C错误；所用稀硫酸的质量为100g + 0.2g - 6.5g＝93.7g，D正确。
11. (2025·南通质检)实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图所示。回答下列问题。
(1) 实验中用标签所示溶液配制$100g6\%$的过氧化氢溶液，需加水
80
$mL$。
(2) 某同学取$6.8g$上述稀释后的溶液，用稀硫酸酸化的$10\%$的$KMnO_{4}$溶液来测定其溶质质量分数，反应的化学方程式为$2KMnO_{4}+5H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+5O_{2}\uparrow +8H_{2}O$，恰好完全反应时消耗$6.32gKMnO_{4}$溶液，计算稀释后溶液的实际溶质质量分数(写出计算过程)。
(3) 若溶液稀释过程是正确的，则实际浓度偏低的可能原因是
过氧化氢发生了分解
。
答案：11.(1)80 (2)解：设6.8g稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为x。由反应的化学方程式$2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O$可知质量关系：
$\begin{array}{cccc}2KMnO₄ & ～ & 5H₂O₂ \\316 & & 170 \\6.32g × 10\% & & x \end{array}$
$\frac{316}{170} = \frac{6.32g × 10\%}{x}$，x＝0.34g
稀释后溶液的实际溶质质量分数为$\frac{0.34g}{6.8g} × 100\% ＝5\%$。
答：稀释后溶液的实际溶质质量分数为5％。
(3)过氧化氢发生了分解
12. (2024·南京秦淮二模)下列溶液中的溶质，在通常状况下为气体的是 (
B
)
A.食盐水
B.稀盐酸
C.澄清石灰水
D.硫酸铜溶液
答案：B
13. (2025·唐山路北期末)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 (
B
)
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为$3\%$
C.该溶液的溶质质量分数为$6\%$
D.配制$100g$该溶液需要$6gKCl$
答案：B
14. (2025·泰安岱岳期末)下列是配制$100g$溶质质量分数为$10\%$的氯化钠溶液的操作步骤，其中错误的是 (
C
)
A.计算：所需氯化钠的质量为$10g$，水的体积为$90mL$(水的密度为$1g/mL$)
B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中，用量筒量取$90mL$的水倒入盛有氯化钠的烧杯中
C.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠的溶解度增大
D.装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签
答案：C
