1. (2025·南充改编)几种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 (
C
)
A.$23^{\circ}C$时,硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B.升高温度,固体的溶解度都增大
C.盐湖工场“冬天捞碱$(Na_{2}CO_{3})$”是利用降温结晶的原理
D.$40^{\circ}C$时,将$40g$硝酸钾加入$50g$水中,充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
答案：1.C 解析：由于没有指明溶液是否饱和，所以23°C时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等，A错误。由碳酸钠的溶解度曲线可知，升高温度，固体的溶解度不一定都增大，B错误。碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析出，盐湖工场“冬天捞碱(Na₂CO₃)”是利用降温结晶的原理，C正确。40°C时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40°C时，将40g硝酸钾加入50g水中，最多只能溶解31.95g硝酸钾，则充分溶解后所得溶液为饱和溶液，D错误。
2. (2025·无锡模拟)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图甲所示,配料中物质的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是 (
B
)
A.$Na_{2}CO_{3}$的溶解度比$NaCl$小
B.饱和的$Na_{2}CO_{3}$溶液从$40^{\circ}C$降温到$20^{\circ}C$,有晶体析出
C.$20^{\circ}C$时,取$15g$“果蔬洗盐”溶于$1kg$水中,形成的溶液是$NaCl$的饱和溶液
D.$20^{\circ}C$时,$NaHCO_{3}$饱和溶液的溶质质量分数为$9.6\%$
答案：2.B 解析：比较溶解度大小时必须指明温度，A错误；由溶解度曲线可知，将饱和的Na₂CO₃溶液从40°C降温到20°C，Na₂CO₃的溶解度变小，有晶体析出，B正确；由溶解度曲线可知，20°C时，氯化钠的溶解度大于30g，即在该温度下，100g水中能溶解30g以上的氯化钠，1000g水中能溶解300g以上的氯化钠，所以20°C时，取15g“果蔬洗盐”溶于1kg水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，C错误；20°C时，NaHCO₃的溶解度为9.6g，故其饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{9.6g}{100g+9.6g}×100%≈8.8%，$D错误。
3. (2024·渭南韩城模拟)$20^{\circ}C$和$60^{\circ}C$时$KCl$的溶解度分别为$34.0g$和$45.5g$,如图所示为用$KCl$进行的溶解实验。下列分析正确的是 (
B
)
A.①中溶液为$KCl$的饱和溶液,不能再溶解其他任何固体
B.②中溶液的质量为$25.0g$
C.溶液中溶质的质量:①$＜$②$＜$③
D.溶液的溶质质量分数:①$＞$②$＞$③
答案：3.B 解析：20°C时KCl的溶解度为34.0g，则20°C时10g水中最多能溶解3.4gKCl，因此20°C时，向10.0g水中加入5.0gKCl固体，KCl固体不能全部溶解，有剩余，故①中溶液为KCl的饱和溶液，但KCl的饱和溶液还可以溶解其他溶质，如KNO₃等，A错误。20°C时KCl的溶解度为34.0g，20°C时20g水中最多能溶解6.8gKCl，则烧杯②中5.0gKCl能全部溶解，②中溶液的质量为5.0g+20.0g=25.0g，B正确。由图示可知，②→③的过程中溶质质量不变，故溶液中溶质的质量：①＜②=③，C错误。①是20°C时KCl的饱和溶液，②是20°C时KCl的不饱和溶液，则溶质质量分数：①＞②；②③中溶质和溶剂的质量均相等，两种溶液的溶质质量分数也相等，则溶液的溶质质量分数：①＞②=③，D错误。
4. (2025·重庆期中)如表是$KNO_{3}$和$NH_{4}Cl$在不同温度时的溶解度。
(1) 根据数据,绘制二者的溶解度曲线如图所示,$a$点为曲线的交点。下列说法错误的是
C
(填字母)。
A. 二者的溶解度均随温度升高而增大
B. $M$为$KNO_{3}$
C. $a$点对应的温度在$30^{\circ}C$与$40^{\circ}C$之间
D. $a$点对应的溶解度在$37.2g$与$41.4g$之间
(2) $60^{\circ}C$时,$c$点的$KNO_{3}$溶液属于
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲将处于$c$点的$KNO_{3}$溶液转变为$b$点,可以采取
增加溶质
(填“降低温度”或“增加溶质”)的措施。
(3) 若不改变溶剂的质量,将$60^{\circ}C$时的$155.2gNH_{4}Cl$的饱和溶液降温至$10^{\circ}C$,能析出$NH_{4}Cl$晶体的质量为
21.9
g。
(4) 将$t^{\circ}C$时$M$、$N$的饱和溶液均升温到$60^{\circ}C$,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是$M$
=
(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)N。
答案：4.(1)C (2)不饱和 增加溶质 (3)21.9 (4)=
解析：(1)分析题表中数据可知，二者的溶解度均随温度升高而增大，A正确；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以M为KNO₃，B正确；a点时两物质的溶解度相等，题表中20°C时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，30°C时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故a点对应的温度在20°C与30°C之间，a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间，C错误、D正确。(2)60°C时，c点是硝酸钾溶解度曲线的线下点，所以c点的硝酸钾溶液属于不饱和溶液；欲将处于c点的KNO₃溶液转变为b点，可以采取增加溶质的措施。(3)60°C时，氯化铵的溶解度为55.2g，155.2g氯化铵的饱和溶液是由100g水和55.2g氯化铵组成的，降温至10°C，100g水中最多溶解33.3g氯化铵，故析出NH₄Cl晶体的质量为55.2g-33.3g=21.9g。(4)t°C时，M、N的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，M、N的溶解度都随温度升高而增大，升温到60°C，M、N的饱和溶液均变为不饱和溶液，但是溶质的质量和溶剂的质量均未变化，所以两溶液的溶质质量分数的大小关系是M=N。
