7. (2025·宿迁期中)溶质质量分数用来定量描述溶液的组成，下列说法正确的是(
A
)
A.相同质量的溶液中，溶质质量分数越大的溶液，所含的水越少
B.75%的医用酒精，是指100g的酒精溶液中含有75g酒精
C.同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大
D.升温可以将饱和溶液变为不饱和溶液，同时溶液的溶质质量分数也变小了
答案：7.A
8. (跨学科融合)溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数。其他条件相同时，单位体积内的离子个数越多，导电性越强。已知KCl溶于水能完全解离出$ \mathrm{K}^+ $和$ \mathrm{Cl}^- $，$ \mathrm{KNO}_3 $和KCl的溶解度曲线和导电性实验如图所示。下列分析正确的是(
D
)
A.$ \mathrm{KNO}_3 $的溶解度大于KCl的溶解度
B.$ t_1 $℃时，$ \mathrm{KNO}_3 $溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等
C.$ t_2 $℃时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，灯泡亮度变强
D.将$ t_2 $℃的两种物质的饱和溶液降温到$ t_1 $℃，所得溶液的溶质质量分数相等
答案：8.D 解析:比较不同物质的溶解度需要指明温度，选项中没有指明温度，不能说明$KNO_3$的溶解度大于KCl的溶解度，A错误$;t_1° C$时，$KNO_3$和KCl的溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数$=\frac{S}{100g + S}×100\%$可知，$t_1° C$时，饱和$KNO_3$溶液和饱和KCl溶液的溶质质量分数相等，选项中没有指明溶液是否饱和，不能说明$t_1° C$时$KNO_3$溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等，B错误$;t_2° C$时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，溶液的溶质质量分数变小，单位体积内的离子个数变少，导电性变弱，则灯泡亮度变弱，C错误;将$t_2° C$的两种物质的饱和溶液降温到$t_1° C，$两种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，溶质质量分数变小，溶液变为$t_1° C$的饱和溶液，$t_1° C$时，$KNO_3$和KCl的溶解度相等，故所得溶液的溶质质量分数相等，D正确。
9. (2024·重庆A卷)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(
D
)
A.在题述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①＞②
B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C.将实验②③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D.将实验①③的溶液按一定比例混合可得到与实验②浓度相等的溶液
答案：9.D 解析:40° C时KCl的溶解度为40g，则40° C时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为$40g×\frac{60g}{100g}=24g，$则$\textcircled{1}\textcircled{2}$均是该温度时的不饱和溶液，$\textcircled{1}$中溶质质量分数为$\frac{10g}{10g + 50g}×100\%\approx16.7\%，$$\textcircled{2}$中溶质质量分数为$\frac{20g}{20g + 60g}×100\% = 25\%，$溶质质量分数$:\textcircled{1}＜\textcircled{2}，$A错误。40° C时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为$40g×\frac{70g}{100g}=28g，$实验$\textcircled{3}$所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g:70g = 2:5，B错误。KCl的溶解度随温度升高而增大，$\textcircled{3}$是40° C时KCl的饱和溶液，降温一定有晶体析出；但$\textcircled{2}$是40° C时KCl的不饱和溶液，降温不一定有晶体析出，C错误。$\textcircled{1}$中溶质质量分数约为16.7\%，$\textcircled{3}$中溶质质量分数为$\frac{28g}{28g + 70g}×100\%\approx28.6\%，$$\textcircled{2}$中溶质质量分数为25\%，则将实验$\textcircled{1}\textcircled{3}$的溶液按一定比例混合可得到与实验$\textcircled{2}$浓度相等的溶液，D正确。
10. 某温度下，有80g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试通过计算回答下列问题。
(1) 上述硝酸钠溶液中含溶质和溶剂的质量各为多少？
(2) 若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
(3) 若向上述溶液中加入20g硝酸钠且全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
答案：10.解：(1)80g溶质质量分数为10\%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为80g×10\% = 8g，溶剂的质量为80g - 8g = 72g。
(2)若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{8g}{80g + 20g}×100\% = 8\%。$
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠且全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{8g + 20g}{80g + 20g}×100\% = 28\%。$
答:(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为8g，溶剂的质量为72g。(2)若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为8\%。(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠且全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为28\%。
11. 某化学检验员在分析醋酸($ \mathrm{CH}_3\mathrm{COOH} $)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是(
B
)
A.75%
B.25%
C.18.5%
D.9.8%
答案：11.B 解析:设醋酸溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，则水中氢元素的质量为$x×(\frac{2}{18}×100\%)=\frac{1}{9}x，$醋酸中氢元素的质量为$y×(\frac{1×4}{12×2 + 1×4 + 16×2}×100\%)=\frac{1}{15}y；$由溶液中氢元素的质量分数为10\%，可得$\frac{\frac{1}{9}x+\frac{1}{15}y}{x + y}×100\% = 10\%，$解得$\frac{x}{y}=3，$该醋酸溶液中醋酸的质量分数为$\frac{y}{x + y}×100\% = 25\%。$
