1. (2025·绥化期末)某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量关系不正确的是(
D
)
A.溶质：溶剂=1：4
B.溶质：溶液=1：5
C.溶剂：溶液=4：5
D.溶质：溶剂=1：5
答案：1.D
解析：
设溶液质量为$100g$，则溶质质量为$100g×20\% = 20g$，溶剂质量为$100g - 20g=80g$。
溶质：溶剂$=20g:80g=1:4$
溶质：溶液$=20g:100g=1:5$
溶剂：溶液$=80g:100g=4:5$
D
2. 现有100g质量分数为20%的稀硫酸，若从中取出10g该溶液，则关于所取出的溶液与剩余溶液的叙述正确的是(
C
)
A.剩余溶液中溶质的质量不变
B.剩余溶液中溶剂的质量不变
C.剩余溶液中溶质的质量分数仍为20%
D.取出的溶液中溶质的质量分数为2%
答案：2.C
3. 常温下将15g氯化钠加入60g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(
B
)
A.15%
B.20%
C.25%
D.33.3%
答案：3.B
解析：
溶液中氯化钠的质量分数计算公式为：$\frac{溶质质量}{溶液质量} × 100\%$。
溶质质量为$15g$，溶剂水的质量为$60g$，溶液质量为$15g + 60g=75g$。
则氯化钠的质量分数为：$\frac{15}{75} × 100\% = 20\%$。
B
4. 如图，将盛有熟石灰饱和溶液的试管放到盛有适量蒸馏水的烧杯中，然后往烧杯里的蒸馏水中加入某物质，其中能使熟石灰的溶质质量分数变小的是(
C
)
A.硝酸钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.氯化钠
答案：4.C
解析：
解：熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。
硝酸钠、氯化钠溶于水温度变化不大，熟石灰溶解度不变，溶质质量分数不变，A、D错误。
硝酸铵溶于水吸热，温度降低，熟石灰溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，B错误。
氢氧化钠溶于水放热，温度升高，熟石灰溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数变小，C正确。
答案：C
5. (2025·郑州巩义期末)河南叶县被誉为“中国岩盐之都”，如图甲是氯化钠的溶解度曲线。
(1) 农业上需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要氯化钠
8
g。
(2) $ t $℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
$\frac{36.0g}{100g + 36.0g}×100\%$
(列出计算式即可)。
(3) 如图乙，某物体悬浮在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入硝酸钾固体，该物体将
上浮
(填“上浮”或“下沉”)。
]
答案：$5.(1)8 (2)\frac{36.0g}{100g + 36.0g}×100\% (3)$上浮
解析：
5.(1)8
(2)$\frac{36.0\mathrm{g}}{100\mathrm{g}+36.0\mathrm{g}}×100\%$
(3)上浮
6. 某兴趣小组的同学用硝酸钾进行了如图所示的实验(已知：20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾)。
(1) ①中未溶解的硝酸钾的质量为
8.4
g。
(2) ②中硝酸钾溶液为
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3) ②中溶液的溶质质量分数约为
28.6%
(结果精确到0.1%)。
(4) 将②所得溶液的溶质质量分数增大到50%，需加入溶质的质量为
60
g。
]
答案：6.(1)8.4 (2)不饱和 (3)28.6\% (4)60 解析:(2)60° C时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾$,\textcircled{2}$中溶解的硝酸钾的质量为40g，所以$\textcircled{2}$中硝酸钾溶液为不饱和溶液。$(3)\textcircled{2}$中溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{100g + 40g}×100\%\approx28.6\%。$(4)设需加入溶质的质量为x，则$\frac{40g + x}{140g + x}×100\% = 50\%，$x = 60g。
解析：
(1)8.4
(2)不饱和
(3)$28.6\%$
(4)60
