第143页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

 除去水中的悬浮物质

ABD

2

$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2} = 2NaCl + 2ClO_{2}}$

D

 乘坐公共交通工具出行(合理答案均可)

 化石燃料的燃烧(合理答案均可)

$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$

 $\ce{2NH_{3} + CO_{2} = NH_{2}COONH_{4}}$

氨水具有强挥发性，温度较高时，氨水易挥发，易造成原料损失(或$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$受热易分解，产率降低等合理答案均可)

液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用$\mathrm {CO}_{2}$与杂质气体沸点不同，从而使$\mathrm {CO}_{2}$液化分离

$ \mathrm {CO}_{2} + \mathrm {CH}_{4}\xlongequal{催化剂}2\mathrm {CO} + 2\mathrm {H}_{2}$

$ $解：$44 \mathrm {t} \mathrm {CO}_{2}$中能转化为$\mathrm {CH}_{3}\mathrm {OH}$的$\mathrm {CO}_{2}$质量为$44 \mathrm {t}×80\%=35.2 \mathrm {t}$

$ $设理论上可制得$\mathrm {CH}_{3}\mathrm {OH}$的质量为$x。$

$ \mathrm {CO}_{2} + 3\mathrm {H}_{2}\xlongequal{一定条件}\mathrm {CH}_{3}\mathrm {OH} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {O}$

44 32

35.2 t $x$

$ \frac {32}{44}=\frac {x}{35.2 \mathrm {t}}$

$ $解得$x=25.6 \mathrm {t}$

$ $答：$44 \mathrm {t} \mathrm {CO}_{2}$理论上可制得甲醇的质量为$25.6 \mathrm {t}。$

【分析】
1. 沉降池中加入明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，因此目的是除去水中的悬浮物质。
2. 过滤操作的玻璃仪器：过滤时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，铁架台不属于玻璃仪器，故选择ABD。
3. 阳离子交换的电荷守恒：$\ce{Ca^{2+}}$带2个单位正电荷，$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷，交换后水仍呈电中性，因此1个$\ce{Ca^{2+}}$需交换出2个$\ce{Na^{+}}$，保证电荷总数相等。
4. 化学方程式书写：反应物为$\ce{NaClO_{2}}$和$\ce{Cl_{2}}$，生成物为$\ce{NaCl}$和$\ce{ClO_{2}}$，根据原子守恒配平即可。
5. 水的净化程度比较：沉降、过滤、吸附只能除去部分杂质，蒸馏可除去所有杂质得到纯水，因此净化程度最高的是蒸馏。
【解析】
(1) 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，使之沉降，故沉降池加明矾的目的是除去水中的悬浮物质。
(2) 过滤操作所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，铁架台为金属仪器，不属于玻璃仪器，因此选ABD。
(3) 阳离子交换遵循电荷守恒，1个$\ce{Ca^{2+}}$带2个单位正电荷，1个$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷，交换后溶液仍电中性，故1个$\ce{Ca^{2+}}$可交换出2个$\ce{Na^{+}}$。
(4) 亚氯酸钠与氯气反应生成氯化钠和二氧化氯，根据原子守恒配平化学方程式：$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2} = 2NaCl + 2ClO_{2}}$。
(5) 沉降只能除去大颗粒不溶性杂质，过滤除去小颗粒不溶性杂质，吸附除去色素和异味，蒸馏可除去所有杂质得到纯水，因此净化程度最高的是蒸馏，选D。
【答案】
除去水中的悬浮物质；ABD；2；$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2} = 2NaCl + 2ClO_{2}}$；D
【知识点】
水的净化；过滤操作；化学方程式书写
【点评】
本题围绕自来水净化的核心知识点展开，涵盖净水原理、实验仪器、硬水软化、化学方程式书写及净化程度比较，侧重基础概念的理解与应用，难度适中，适合巩固水的净化相关知识。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题围绕碳的相关知识展开，需逐一分析各小问题：(1)减少碳排放的家庭方案可从日常低碳行为举例；(2)大气中CO₂来源结合常见途径作答；(3)海水吸收CO₂是CO₂与水反应生成碳酸；(4)①根据反应物和生成物配平化学方程式，②从氨水挥发性、NH₄HCO₃稳定性分析低温原因；(5)分离原理利用CO₂与杂质气体沸点差异，结合液态氨的作用分析；(6)根据微观示意图确定各物质，书写反应方程式；(7)计算时先算出转化的CO₂质量，再依据化学方程式中CO₂与甲醇的质量比列式计算。
【解析】
(1) 减少碳排放的家庭低碳方案：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；
(2) 大气中CO₂的主要来源：化石燃料的燃烧（合理即可）；
(3) 海水吸收CO₂的反应为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
(4) ① $\ce{NH_{3}}$与$\ce{CO_{2}}$反应的化学方程式：$\ce{2NH_{3} + CO_{2} = NH_{2}COONH_{4}}$；② 低温原因：氨水具有强挥发性，温度较高时氨水易挥发造成原料损失，且生成的$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$受热易分解，产率降低；
(5) 分离原理：液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用$\ce{CO_{2}}$与杂质气体沸点不同，使$\ce{CO_{2}}$液化从而分离；
(6) 根据微观示意图，反应为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CH_{4}}$在催化剂作用下生成$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，化学方程式：$\ce{CO_{2} + CH_{4}\xlongequal{催化剂}2CO + 2H_{2}}$；
(7) 计算过程：
能转化为$\ce{CH_{3}OH}$的$\ce{CO_{2}}$质量：$44\ \mathrm{t}×80\% = 35.2\ \mathrm{t}$
设理论上可制得$\ce{CH_{3}OH}$的质量为$x$。
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$
$\frac{44}{32} = \frac{35.2\ \mathrm{t}}{x}$，解得$x = 25.6\ \mathrm{t}$
答：44 t $\ce{CO_{2}}$理论上可制得甲醇的质量为25.6 t。
【答案】
乘坐公共交通工具出行(合理答案均可)；化石燃料的燃烧(合理答案均可)；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；$\ce{2NH_{3} + CO_{2} = NH_{2}COONH_{4}}$；氨水具有强挥发性，温度较高时，氨水易挥发，易造成原料损失(或$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$受热易分解，产率降低等合理答案均可)；液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用$\ce{CO_{2}}$与杂质气体沸点不同，从而使$\ce{CO_{2}}$液化分离；$\ce{CO_{2} + CH_{4}\xlongequal{催化剂}2CO + 2H_{2}}$；44 t $\ce{CO_{2}}$理论上可制得甲醇的质量为25.6 t。
【知识点】
碳的循环与利用、化学方程式书写、根据化学方程式计算、物质的分离方法
【点评】
本题综合考查碳相关知识，涵盖碳排放、碳循环、碳捕集、碳利用等内容，既考查基础知识点记忆，又涉及微观示意图分析和化学计算，综合性较强，需学生熟练掌握化学用语和计算方法。
【难度系数】
0.5