第142页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

 $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$

 点燃没有反应的CO，防止污染空气

D

C

D

【分析】
本题围绕$\ce{CO_{2}}$的制备、转化及$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$的实验展开，需结合实验室制$\ce{CO_{2}}$的原理、收集方法的注意事项、碳与$\ce{CO_{2}}$的反应类型、$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$的反应及尾气处理等知识点分析：
(1) 装置A为固液不加热型制$\ce{CO_{2}}$，利用大理石与稀盐酸反应；$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，排空气法收集时导管需伸到试管底部，否则空气无法排尽，导致气体不纯。
(2) 木炭与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CO}$，属于“多变一”的化合反应；$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$需加热，生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$。
(3) 实验后气体含有毒的$\ce{CO}$，点燃可将其转化为无毒物质，防止污染空气。
【解析】
(1) 实验室用大理石（主要成分$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$；$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，采用向上排空气法收集时，若导管不伸入试管底部，无法将试管内空气完全排出，会导致收集的$\ce{CO_{2}}$不纯。
(2) 加热木炭粉时，木炭与$\ce{CO_{2}}$在高温下反应生成$\ce{CO}$，反应为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；加热氧化铜时，$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$在加热条件下反应生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$。
(3) 实验后试管内气体含有有毒的$\ce{CO}$，挤压气球使气体排出后，在试管口放置点燃的酒精灯，目的是点燃未反应的$\ce{CO}$，将其转化为无毒的$\ce{CO_{2}}$，防止$\ce{CO}$污染空气。
【答案】
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$；收集到的二氧化碳不纯；化合；$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；点燃没有反应的$\ce{CO}$，防止污染空气
【知识点】
化学方程式书写、反应类型判断、碳的氧化物性质、实验基本操作
【点评】
本题为基础实验综合题，考查了实验室制$\ce{CO_{2}}$的原理、收集注意事项、碳与$\ce{CO_{2}}$的反应、$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$的反应及尾气处理，知识点覆盖全面，难度适中，需学生掌握相关实验的核心要点。
【难度系数】
0.6

【分析】这是一道化学概念辨析题，需先明确各选项涉及的核心概念，再逐一判断选项是否符合概念定义。首先回忆相关概念：化合物是由不同种元素组成的纯净物；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质；化石能源是古代生物遗骸经复杂地质变化形成的不可再生能源；缓慢氧化是进行得很慢、不易被察觉的氧化反应。接下来逐个分析选项：A选项中水银是汞单质，不属于化合物；B选项中挥发性属于物理性质，不是化学性质；C选项中乙醇是可再生能源，不属于化石能源；D选项中人体呼吸和醋的酿造均为缓慢氧化反应，符合定义。
【解析】
1. 明确核心概念：
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质；
化石能源：煤、石油、天然气等古代生物形成的不可再生能源；
缓慢氧化：速率缓慢、不易察觉的氧化反应。
2. 选项分析：
A：水银（Hg）是汞元素组成的单质，不是化合物，A错误；
B：挥发性是物质无需发生化学变化就表现的性质，属于物理性质，B错误；
C：乙醇可由粮食发酵制取，属于可再生能源，不是化石能源，C错误；
D：人的呼吸是有机物与氧气的缓慢氧化，醋的酿造是粮食发酵的缓慢氧化，均符合缓慢氧化定义，D正确。
【答案】D
【知识点】物质分类、化学性质、缓慢氧化
【点评】本题考查化学基础概念的辨析，需准确区分相似概念（如物理性质与化学性质、单质与化合物、化石能源与可再生能源），难度适中，是初中化学的常考基础题。
【难度系数】0.6

【分析】本题结合生活情境考查水的相关基础知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合水的导电性、分子的性质、水的净化方法等知识点判断选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】A选项：湖水中含有可溶性矿物质等电解质，具有导电性，并非不导电，故A错误；B选项：水结冰是物理变化，水分子本身的大小不变，只是分子间的间隔增大，故B错误；C选项：过滤只能除去湖水中的不溶性固体杂质，无法去除水中的细菌、可溶性有害物质等，过滤后的湖水不能直接饮用，故C错误；D选项：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此取湖水加入活性炭可除去色素，故D正确。
【答案】D
【知识点】水的净化、活性炭的吸附性、分子的性质
【点评】本题以电影情节为背景，考查水的相关基础知识点，难度较低，学生只需掌握水的导电性、分子基本性质、水的净化方法等内容，逐一分析选项即可得出正确答案，属于基础题。
【难度系数】0.8

【分析】
本题为化学学科中氧气相关知识的选择题，需逐一分析每个选项，结合氧气的性质、物质变化类型、实验现象与结论的区别、二氧化碳的转化等知识点判断正误，最终选出正确选项。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：氧气变为淡蓝色液氧，仅状态由气态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，故A错误；
选项B：氧气不易溶于水，但其化学性质是助燃性（支持燃烧），不具有可燃性，故B错误；
选项C：木炭在氧气中燃烧的实验现象是发出白光、放出热量；“生成二氧化碳”是实验结论，不属于实验现象，故C错误；
选项D：二氧化碳可通过光合作用、过氧化钠与二氧化碳反应等途径转化为氧气，火星上存在大量二氧化碳，条件允许时可利用其制取氧气，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
氧气的性质、物质的变化、二氧化碳的转化
【点评】
本题考查氧气相关的基础知识点，涵盖物理变化与化学变化的区分、氧气的化学性质、实验现象与结论的辨析、二氧化碳制氧气的原理，属于化学基础题，需学生准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解答本题，需结合空气质量报告的相关知识，逐一分析各选项：首先明确首要污染物是污染指数最高的污染物；其次掌握SO₂、NO₂与酸雨的关系；清楚污染指数与空气质量的关联；了解CO污染指数为0时的意义，据此判断选项正误。
【解析】
选项A：当日各污染物中，PM₁₀的污染指数为42，是所有污染物中最高的，因此当日首要污染物为PM₁₀，该选项说法正确。
选项B：SO₂、NO₂排放到空气中，会与水反应生成酸性物质，是形成酸雨的主要物质，该选项说法正确。
选项C：“污染指数”越大，代表空气中污染物的含量越高，空气质量越差，而非越好，该选项说法错误。
选项D：当日CO的污染指数为0，说明CO的含量极低，未对城区空气造成污染，该选项说法正确。
综上，说法错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
空气质量报告、空气污染物、酸雨的形成
【点评】
本题考查空气质量报告的基础常识，属于常规基础题，需准确掌握污染指数与空气质量的关系、常见空气污染物的相关知识即可解答。
【难度系数】
0.8

【分析】首先明确“碳达峰”的核心是控制二氧化碳排放，避免其增长。解题思路是逐一分析各选项做法对二氧化碳排放的影响，判断是否不利于减少或增加二氧化碳排放，从而选出符合题意的选项。
【解析】根据“碳达峰”要求，需减少二氧化碳排放或消耗二氧化碳：
选项A：利用二氧化碳加氢制取燃料，消耗大气中的二氧化碳，利于碳达峰；
选项B：多种树扩大绿化，植物光合作用吸收二氧化碳，降低大气中二氧化碳含量，利于碳达峰；
选项C：氢能源汽车的燃料是氢气，燃烧产物为水，无二氧化碳排放，利于碳达峰；
选项D：燃放烟花爆竹会产生大量二氧化碳等污染物，增加二氧化碳排放，不利于碳达峰。
因此答案为D。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的排放与利用、化学与环境保护
【点评】本题结合“碳达峰”热点考查化学与环境的相关知识，贴近生活，难度较低，需准确理解各做法对二氧化碳排放的影响即可解答。
【难度系数】0.8

【分析】
本题是测定空气中氧气体积分数的实验题，解题思路是结合实验原理（白磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，进入装置的水的体积等于消耗氧气的体积），逐一分析每个选项的正确性。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：步骤①中取出200mL水，因此②中集气瓶内空气的体积为200mL，该选项叙述正确。
选项B：铁丝具有导热性，可通过加热铁丝将热量传递给铜匙，使温度达到白磷的着火点，从而引燃白磷，该选项叙述正确。
选项C：白磷能与氧气发生燃烧反应，其作用是消耗②中瓶内的氧气，使瓶内压强减小，该选项叙述正确。
选项D：空气中氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，②中瓶内空气体积为200mL，因此消耗的氧气体积为$200\ \mathrm{mL} × \frac{1}{5}=40\ \mathrm{mL}$；注射器内原有100mL水，反应后注射器内的水会进入集气瓶40mL，所以活塞应移至$100\ \mathrm{mL} - 40\ \mathrm{mL}=60\ \mathrm{mL}$刻度线处，而非40mL，该选项叙述错误。
【答案】
D
【知识点】
空气中氧气含量的测定
【点评】
本题围绕测定空气中氧气体积分数的实验展开，考查实验操作、原理及现象分析，需明确实验中各物质的作用、压强变化的原因，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】
1. 沉降池中加入明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，因此目的是除去水中的悬浮物质。
2. 过滤操作的玻璃仪器：过滤时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，铁架台不属于玻璃仪器，故选择ABD。
3. 阳离子交换的电荷守恒：$\ce{Ca^{2+}}$带2个单位正电荷，$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷，交换后水仍呈电中性，因此1个$\ce{Ca^{2+}}$需交换出2个$\ce{Na^{+}}$，保证电荷总数相等。
4. 化学方程式书写：反应物为$\ce{NaClO_{2}}$和$\ce{Cl_{2}}$，生成物为$\ce{NaCl}$和$\ce{ClO_{2}}$，根据原子守恒配平即可。
5. 水的净化程度比较：沉降、过滤、吸附只能除去部分杂质，蒸馏可除去所有杂质得到纯水，因此净化程度最高的是蒸馏。
【解析】
(1) 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，使之沉降，故沉降池加明矾的目的是除去水中的悬浮物质。
(2) 过滤操作所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，铁架台为金属仪器，不属于玻璃仪器，因此选ABD。
(3) 阳离子交换遵循电荷守恒，1个$\ce{Ca^{2+}}$带2个单位正电荷，1个$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷，交换后溶液仍电中性，故1个$\ce{Ca^{2+}}$可交换出2个$\ce{Na^{+}}$。
(4) 亚氯酸钠与氯气反应生成氯化钠和二氧化氯，根据原子守恒配平化学方程式：$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2} = 2NaCl + 2ClO_{2}}$。
(5) 沉降只能除去大颗粒不溶性杂质，过滤除去小颗粒不溶性杂质，吸附除去色素和异味，蒸馏可除去所有杂质得到纯水，因此净化程度最高的是蒸馏，选D。
【答案】
除去水中的悬浮物质；ABD；2；$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2} = 2NaCl + 2ClO_{2}}$；D
【知识点】
水的净化；过滤操作；化学方程式书写
【点评】
本题围绕自来水净化的核心知识点展开，涵盖净水原理、实验仪器、硬水软化、化学方程式书写及净化程度比较，侧重基础概念的理解与应用，难度适中，适合巩固水的净化相关知识。
【难度系数】
0.6