第129页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

C

D

 使温度达到可燃物的着火点

1 : 20

8 : 3

【分析】
本题考查燃烧与灭火的相关知识，解题思路是结合燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）和灭火的原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下），逐一分析每个选项的正误，选出正确答案。
【解析】
A选项：高层建筑物起火时，电梯可能因断电停运，且电梯井易形成烟囱效应助长火势，不能乘电梯撤离，该说法错误。
B选项：油锅着火放入大量蔬菜，是通过蔬菜吸热使温度降低到油的着火点以下，油的着火点是物质固有属性，一般不会改变，该说法错误。
C选项：促进可燃物充分燃烧可增大氧气浓度，汽车发动机增加空气进气量，能增大氧气浓度，促进燃油充分燃烧，该说法正确。
D选项：酒精密度比水小，酒精在桌面燃烧时用水灭火，酒精会浮在水面继续燃烧，甚至扩大火势，应使用湿抹布盖灭，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
燃烧与灭火、促进燃烧的方法
【点评】
本题为化学与生活的基础题，考查燃烧条件、灭火原理及常见实例的应用，难度不大，需准确掌握相关基础知识点即可解答。
【难度系数】
0.8

【分析】
要判断各选项的正误，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与空气/氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可），分析每组对比实验的变量是否唯一，同时结合已知的着火点数据（白磷40℃、红磷260℃）和热水温度（80℃）逐一推导：
1. 明确核心逻辑：燃烧需同时满足三个条件，对比实验需控制单一变量才能得出结论；
2. 逐一拆解选项的变量与条件匹配度，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】
燃烧的三个条件为：①物质为可燃物；②与空气（或氧气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者必须同时满足，缺一不可。
选项A：热水中的白磷是可燃物，温度（80℃）达到其着火点（40℃），但在热水中未接触空气，因此不能燃烧，A错误；
选项B：Y形管中的白磷燃烧，消耗管内氧气，且燃烧放热使管内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度冷却，管内压强减小，气球会变小，因此气球大小会发生变化，B错误；
选项C：Y形管中的白磷，既接触空气，温度又达到着火点，能燃烧；热水中的白磷，温度达到着火点，但未接触空气，不能燃烧，两组对比的变量仅为“是否接触空气”，符合控制变量原则，可说明燃烧需要空气，C正确；
选项D：Y形管中的红磷（接触空气，温度80℃未达到其着火点260℃）和热水中的白磷（未接触空气，温度达到着火点），存在“是否接触空气”和“温度是否达着火点”两个变量，不符合控制变量要求，无法说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，D错误。
【答案】
C
【知识点】
燃烧的条件、实验控制变量法
【点评】
本题为燃烧条件探究的经典题型，重点考查对燃烧三要素的理解及控制变量法的应用，需准确识别对比实验的变量，避免因变量不唯一导致判断失误，是初中化学的核心考点题型。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查安全应急的相关知识，解题思路是结合燃烧、爆炸的条件及逃生常识，逐一分析每个选项的做法是否符合安全要求，从而选出正确选项。
【解析】A选项：燃气泄漏时，空气中混有可燃性气体，开灯会产生电火花，可能引发爆炸，不能立即开灯检查，A错误；B选项：山林火灾时，顺风方向是火势蔓延的方向，顺风逃生会被火势追赶，应逆风逃生，B错误；C选项：室内着火时，打开门窗会使空气流通，为燃烧提供更多氧气，导致火势加剧，C错误；D选项：加油站、面粉厂等场所的空气中含有可燃性气体或粉尘，遇明火易发生爆炸，因此要严禁烟火，D正确。
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火、安全常识
【点评】本题是对生活中安全应急知识的基础考查，贴近日常生活，难度不大，需要学生掌握基本的安全常识以应对突发情况。
【难度系数】0.8

【分析】
本题围绕能源相关知识展开，分为能源革命和能源与环境两部分，需结合燃烧条件、化学式计算、图示反应分析、化学方程式书写等知识点逐一突破：
1. 第(1)题回忆燃烧三要素，钻木取火是通过摩擦生热使温度达到可燃物的着火点；
2. 第(2)题根据可燃冰的化学式，数出C、H原子总数，计算原子个数比；
3. 第(3)题分析图甲的循环反应，确定总反应后计算甲烷和氢气的质量比；
4. 第(4)题结合图乙的反应物、生成物，配平得到总反应的化学方程式；
5. 第(5)题从水膜厚度对氧气与活性炭接触的影响，分析H₂S吸收率减小的原因。
【解析】
(1) 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。“钻木”通过摩擦生热，使温度达到木材的着火点，对应条件为温度达到可燃物的着火点。
(2) 在$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$中，C原子个数为1；H原子总数为$\ce{CH_{4}}$的4个加上8个$\ce{H_{2}O}$的$8×2=16$个，共20个，因此C、H原子个数比为$1:20$。
(3) 分析图甲的循环反应，$\ce{NiFe_{2}O_{4}}$循环参与反应，总反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O = CO + 3H_{2}}$。甲烷的相对分子质量为16，生成氢气的总相对质量为$3×2=6$，故甲烷和氢气的质量比为$16:6=8:3$。
(4) 由图乙可知，反应物为$\ce{H_{2}S}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{S_{2}}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$，反应条件为催化剂，配平后总反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}S + 2O_{2}\xlongequal{催化剂}S_{2} + 2H_{2}O_{2}}$。
(5) 活性炭氧化$\ce{H_{2}S}$时，$\ce{O_{2}}$需通过水膜到达活性炭表面参与反应。若水膜过厚，会导致与活性炭接触的氧分子减少，参与反应的$\ce{O_{2}}$减少，因此$\ce{H_{2}S}$的吸收率减小。
【答案】
使温度达到可燃物的着火点；$1:20$；$8:3$；$\ce{2H_{2}S + 2O_{2}\xlongequal{催化剂}S_{2} + 2H_{2}O_{2}}$；水膜过厚，与活性炭接触的氧分子减少，导致氧原子减少
【知识点】
燃烧条件、化学式计算、化学方程式书写
【点评】
本题是能源主题的综合题，涵盖基础化学核心知识点，需结合图示分析反应过程，难度适中，考查学生的基础应用与分析能力。
【难度系数】
0.6