第126页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

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C

【分析】要解决这道题，需结合燃烧的条件和水沸腾的特点分析：燃烧需同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。纸锅是可燃物，且与氧气充分接触，因此需判断温度是否达到纸的着火点。水沸腾时的特点是持续吸热，但温度保持沸点不变，标准大气压下水的沸点为100℃，而纸的着火点约为183℃，水沸腾时会吸收热量，使纸锅的温度始终低于纸的着火点，因此纸锅不会燃烧。
【解析】逐一分析选项：A选项，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故A错误；B选项，纸锅外部仍与氧气接触，水没有隔绝氧气，故B错误；C选项，水沸腾时汽化吸热，温度保持在沸点（100℃），低于纸的着火点，所以纸锅不会燃烧，故C正确；D选项，纸锅与氧气的接触面积不是纸锅不燃烧的主要原因，故D错误。
【答案】C
【知识点】汽化吸热、燃烧条件、水的沸点
【点评】本题结合生活中的纸锅烧水现象，考查了物态变化中汽化吸热的特点以及燃烧的条件，将物理知识与生活实际结合，体现了物理的实用性，需要学生理解相关概念并灵活运用。
【难度系数】0.6

【分析】要解决该问题，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点），分析铜丝网的作用。蜡烛燃烧产生的石蜡蒸气是可燃物，铜是热的良导体，铜丝网放置在火焰中上部时会快速散热，使上方温度降低，无法达到石蜡蒸气的着火点，因此上方无火焰。再逐一判断选项：A选项，铜丝网有网孔，无法隔绝氧气；B选项，石蜡蒸气可通过网孔到达上方，上方有可燃物；C选项，铜丝网散热使上方温度未达可燃物着火点，符合原理；D选项，灭火只需破坏燃烧的一个条件即可，无需同时破坏三个。
【解析】燃烧需同时满足三个条件：①有可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。铜是热的良导体，当铜丝网放置在蜡烛火焰中上部时，铜丝网会快速吸收火焰热量并散失，导致铜网上方温度降低，无法达到石蜡蒸气（蜡烛的可燃物）的着火点，因此铜网上方没有火焰。对选项分析如下：
A选项：铜丝网存在网孔，空气（氧气）可通过网孔，并未隔绝氧气，该选项错误；
B选项：蜡烛燃烧产生的石蜡蒸气可通过铜丝网的网孔到达上方，因此铜网上方有可燃物，该选项错误；
C选项：铜丝网具有良好的导热性，散热使铜网上方温度低于石蜡蒸气的着火点，无法满足燃烧的温度条件，该选项正确；
D选项：灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件即可，不需要同时破坏三个条件，该选项错误。
【答案】C
【知识点】燃烧条件、灭火原理
【点评】本题结合铜的导热性考查燃烧条件的应用，属于基础题型，需明确燃烧三条件及灭火的原理，理解铜丝网在此实验中的散热作用，难度适中。
【难度系数】0.5

【分析】要解决这道题，需先明确可燃物燃烧的三个条件：①是可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。实验中①②③处均为白磷（属于可燃物），需分析各位置满足的条件：①处位于80℃的试管内，温度达到白磷着火点（约40℃），且试管内有空气（氧气），因此燃烧；②处位于80℃的烧杯底部水中，温度达到着火点，但隔绝了空气（氧气），因此不燃烧；③处位于20℃的试管内，有空气（氧气），但温度未达到着火点，因此不燃烧。再逐一分析选项，找出说法不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. ①处有氧气且温度达到着火点，③处有氧气但温度未达到着火点，对比①③的现象，可说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，该选项正确。
B. ①处温度达到着火点且有氧气，②处温度达到着火点但无氧气，对比①②的现象，可说明可燃物燃烧需要空气（氧气），该选项正确。
C. ②处白磷不燃烧是因为缺少氧气，③处白磷不燃烧是因为温度未达到着火点，二者不燃烧的原因不同，该选项错误。
D. 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，装置中的气球可收集产物，防止有毒物质逸出污染空气，该选项正确。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】燃烧的条件、实验探究控制变量法、白磷的性质
【点评】本题通过对比实验探究可燃物的燃烧条件，重点考查控制变量法的应用，需准确分析各实验位置的变量差异，是初中化学的基础考点，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
本题围绕燃烧的三个必要条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）展开，需结合实验中滤纸的温度变化曲线，逐一分析选项的正确性。先明确燃烧条件，再根据曲线温度变化、酒精溶液的热量变化，判断各选项说法是否正确，找出错误选项。
【解析】
燃烧需同时满足三个条件：物质具有可燃性、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。本题中滤纸和酒精均为可燃物，点燃时需关注温度是否达到滤纸着火点（130℃）：
1. 选项A：实验①曲线显示20s后滤纸中心温度持续升高，超过130℃，达到滤纸着火点，因此滤纸可能被点燃，该说法正确；
2. 选项B：曲线②③的中心温度始终不高于130℃，未达到滤纸的着火点，所以滤纸无法燃烧，即“烧不坏”，该说法正确；
3. 选项C：实验②③使用的是酒精溶液，其中的水分蒸发会吸收大量热量，使滤纸温度难以升高至着火点，该说法正确；
4. 选项D：并非任何浓度的酒精都能被点燃，若酒精浓度过低，水分占比过高，蒸发吸收的热量会使温度无法达到酒精的着火点，无法被点燃，该说法错误。
综上，不正确的说法是D。
【答案】
D
【知识点】
燃烧的条件、着火点
【点评】
本题结合实验图像考查燃烧条件的实际应用，核心是理解“烧不坏的滤纸”的原理是温度未达滤纸着火点，易错点在于对酒精浓度与可燃性的关系认识不足，需结合热量变化分析。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决本题，需结合实验装置与温度曲线分析实验过程：白磷着火点约为40℃，60℃热水中已达到着火点，初始时试管内氧气不足，白磷未燃烧；t₃s时推注H₂O₂溶液，在MnO₂催化下分解产生O₂，改变试管内氧气浓度，进而影响白磷燃烧的剧烈程度。逐一分析选项：A选项通过温度变化判断白磷是否开始燃烧；B选项对比t₂、t₄的温度，结合氧气浓度分析燃烧剧烈程度；C选项分析t₃~t₄温度升高的原因；D选项分析气球的作用。
【解析】
A. 白磷着火点约40℃，60℃热水中已满足温度条件，t₁s前温度平稳，t₁s后温度开始上升，说明白磷开始燃烧放热，故A正确；
B. t₃s时推注H₂O₂溶液，在MnO₂催化下分解产生大量O₂，试管内氧气浓度增大，白磷燃烧更剧烈，放热更多，因此t₄s时温度高于t₂s，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故B正确；
C. t₃~t₄s温度升高，是因为过氧化氢分解产生的氧气使白磷燃烧更剧烈，白磷燃烧放热导致温度升高，并非过氧化氢分解放热，故C错误；
D. 气球可以调节装置内的压强，同时收集白磷燃烧生成的五氧化二磷，防止其污染空气，故D正确。
【答案】
C
【知识点】
燃烧的条件、过氧化氢分解、实验装置的作用
【点评】
本题结合数字化实验考查燃烧相关知识，需结合温度曲线和实验原理分析各选项，重点在于理解氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，以及实验装置的作用，属于中等难度的实验分析题。
【难度系数】
0.5