【分析】
要解决本题，需利用质量守恒定律确定硝酸铜分解产物X的组成，再逐一分析各选项：首先根据质量守恒计算固体X的质量，再通过元素质量守恒确定X的成分，最后结合物质性质、分子个数比、质量比等判断选项正误。
【解析】
1. 计算固体X的质量：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故$m(\mathrm{X})=18.8\ \mathrm{g} -9.2\ \mathrm{g} -1.6\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$。
2. 确定X的成分：$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$的相对分子质量为$64 + 2×(14+16×3)=188$，则$18.8\ \mathrm{g}\ \ce{Cu(NO_{3})_{2}}$的物质的量为$\frac{18.8\ \mathrm{g}}{188\ \mathrm{g/mol}}=0.1\ \mathrm{mol}$，其中含$\ce{Cu}$的质量为$0.1\ \mathrm{mol}×64\ \mathrm{g/mol}=6.4\ \mathrm{g}$，含$\ce{N}$的质量为$0.1\ \mathrm{mol}×2×14\ \mathrm{g/mol}=2.8\ \mathrm{g}$，含$\ce{O}$的质量为$0.1\ \mathrm{mol}×6×16\ \mathrm{g/mol}=9.6\ \mathrm{g}$。
生成物中：$n(\ce{NO_{2}})=\frac{9.2\ \mathrm{g}}{46\ \mathrm{g/mol}}=0.2\ \mathrm{mol}$，含$\ce{N}$的质量为$0.2\ \mathrm{mol}×14\ \mathrm{g/mol}=2.8\ \mathrm{g}$，含$\ce{O}$的质量为$0.2\ \mathrm{mol}×2×16\ \mathrm{g/mol}=6.4\ \mathrm{g}$；$n(\ce{O_{2}})=\frac{1.6\ \mathrm{g}}{32\ \mathrm{g/mol}}=0.05\ \mathrm{mol}$，含$\ce{O}$的质量为$0.05\ \mathrm{mol}×2×16\ \mathrm{g/mol}=1.6\ \mathrm{g}$。
生成物中$\ce{N}$、$\ce{O}$的总质量与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$中对应元素质量相等，故$\mathrm{X}$仅含$\ce{Cu}$元素，质量为$6.4\ \mathrm{g}$，则$\mathrm{X}$为$\ce{CuO}$（$\ce{CuO}$中$\ce{Cu}$的质量分数为$\frac{64}{80}=0.8$，$8\ \mathrm{g}×0.8=6.4\ \mathrm{g}$，符合）。
3. 分析选项：
A选项：燃放烟花会产生$\ce{NO_{2}}$等有害气体，造成空气污染，正确；
B选项：$\ce{CuO}$是黑色固体，正确；
C选项：$\ce{NO_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的分子个数比等于物质的量之比，即$0.2\ \mathrm{mol}:0.05\ \mathrm{mol}=4:1≠2:3$，错误；
D选项：$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$与$\ce{CuO}$的质量比为$18.8\ \mathrm{g}:8\ \mathrm{g}=47:20$，正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学计算、物质的组成与性质
【点评】
本题以硝酸铜分解为载体，考查质量守恒定律的应用及化学计算，需通过元素守恒确定未知产物的成分，再结合物质性质、比例关系判断选项，关键是准确计算各物质的物质的量及元素质量，难度适中。
【难度系数】
0.5
