第88页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

B

3:7:2:1

89

15.7%

30

C

B

C

A

【分析】要判断碳酸乙烯酯的相关说法是否正确，需掌握化学式的相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）以及物质的宏观组成与微观构成的区别，逐一分析每个选项：A选项需注意相对分子质量的单位；B选项根据元素质量比公式计算；C选项比较碳、氧元素质量分数大小；D选项明确物质的构成主体是分子还是原子。
【解析】1. 相对分子质量计算：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，常省略不写，并非“g”。碳酸乙烯酯（$\ce{C_{3}H_{4}O_{3}}$）的相对分子质量为$12×3 + 1×4 + 16×3 = 88$，故A错误。
2. 元素质量比计算：化合物中各元素质量比等于（元素相对原子质量×原子个数）之比。$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$的质量比为$(12×3):(1×4):(16×3)=36:4:48=9:1:12$，故B正确。
3. 元素质量分数比较：某元素质量分数$=\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$。碳元素质量分数为$\frac{36}{88}×100\%$，氧元素质量分数为$\frac{48}{88}×100\%$，碳元素质量分数小于氧元素，故C错误。
4. 物质构成描述：碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式相关计算、物质的构成
【点评】本题考查化学式的基础知识点，涵盖相对分子质量、元素质量比、质量分数的计算及物质构成的描述，属于化学学科的基础题型，需准确区分宏观组成与微观构成，牢记相关计算规则，避免单位和概念混淆。
【难度系数】0.7

【分析】
本题是关于化学式的基础计算问题，解题思路如下：
1. 原子个数比：直接根据化学式中各元素的原子下标，确定碳、氢、氧、氮的原子个数，写出对应比值；
2. 相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和，得到相对分子质量；
3. 氮元素质量分数：用氮元素的相对原子质量总和除以丙氨酸的相对分子质量，再乘以100%，结果精确到0.1%；
4. 等质量氮元素换算：先计算89g丙氨酸中氮元素的质量，再根据尿素中氮元素的质量分数，用氮元素总质量除以尿素的氮质量分数，得到所需尿素的质量。
【解析】
(1) 丙氨酸的化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$，碳、氢、氧、氮四种原子的个数分别为3、7、2、1，故原子个数比为$3:7:2:1$；
(2) 丙氨酸的相对分子质量 = $12×3 + 1×7 + 16×2 + 14×1 = 36 + 7 + 32 + 14 = 89$；
(3) 丙氨酸中氮元素的质量分数 = $\frac{14×1}{89}×100\% ≈ 15.7\%$；
(4) 设需要尿素的质量为$x$，89g丙氨酸中氮元素的质量为$89g×\frac{14}{89}=14g$；尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为$12 + 16 + (14 + 2)×2 = 60$，尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}$，则$x×\frac{28}{60}=14g$，解得$x=30g$。
【答案】
$3:7:2:1$；$89$；$15.7\%$；$30$
【知识点】
化学式的计算、元素质量分数、相对分子质量
【点评】
本题考查化学式的基本计算，涵盖原子个数比、相对分子质量、元素质量分数及元素质量换算，是化学计算的基础题型，难度较低，掌握相关计算规则即可解答。
【难度系数】
0.8

【分析】本题利用元素守恒法解题，核心是反应前后Mn元素的质量不变，先计算MnCO₃中Mn的物质的量，再结合氧化物总质量算出O的质量，进而得到Mn与O的物质的量之比，最终确定氧化物的化学式。
【解析】1. 计算MnCO₃的摩尔质量：Mn的相对原子质量为55，C为12，O为16，故MnCO₃的摩尔质量=55+12+16×3=115 g/mol；
2. 计算Mn元素的物质的量：690g MnCO₃的物质的量=690g÷115g/mol=6mol，根据Mn元素守恒，反应后氧化物中n(Mn)=6mol；
3. 计算氧化物中O的质量：氧化物总质量为458g，故m(O)=458g - 6mol×55g/mol=128g；
4. 计算O的物质的量：n(O)=128g÷16g/mol=8mol；
5. 确定氧化物化学式：Mn与O的物质的量之比=6mol:8mol=3:4，故氧化物化学式为Mn₃O₄。
【答案】C
【知识点】化学计算、元素守恒、化学式确定
【点评】本题通过元素守恒简化计算，避免了复杂的化学方程式书写，关键在于抓住反应前后Mn元素质量不变，属于基础化学计算题型，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】首先明确氯酸钾分解时，反应前后固体质量差为生成氧气的质量（氧气逸出）；接着利用化学方程式，根据氧气质量计算参加反应的氯酸钾质量；最后用混合物总质量减去氯酸钾质量，得到催化剂二氧化锰的质量。
【解析】解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：27.5g - 17.9g = 9.6g。
设原混合物中氯酸钾的质量为x，氯酸钾分解的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$
各物质的质量关系：$\ce{2KClO_{3}}$的相对质量为$2×(39+35.5+16×3)=245$，$\ce{3O_{2}}$的相对质量为$3×32=96$。
则有：$\frac{245}{96} = \frac{x}{9.6g}$
解得：$x = 24.5g$
原混合物中二氧化锰的质量为：$27.5g - 24.5g = 3.0g$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律；根据化学方程式的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，结合实验室制氧气的反应，考察质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，步骤清晰，只要掌握核心知识点即可解答，适合巩固基础。
【难度系数】0.6

【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{C_{2}H_{4}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，据此写出反应的化学方程式$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$；再结合化学式计算、质量守恒定律等知识，逐一分析各选项，找出说法不正确的选项。
【解析】先推导反应的化学方程式：根据微观示意图，甲是$\ce{C_{2}H_{4}}$，乙是$\ce{O_{2}}$，丙是$\ce{CO_{2}}$，丁是$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$。
选项A：甲$\ce{C_{2}H_{4}}$中碳、氢元素质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$，A正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，B正确。
选项C：$\ce{C_{2}H_{4}}$的相对分子质量为$28$，则$28\ \mathrm{g}$甲（即$1\ \mathrm{mol}$）完全燃烧需要$\ce{O_{2}}$的质量为$3×32\ \mathrm{g}=96\ \mathrm{g}$，不是$32\ \mathrm{g}$，C错误。
选项D：由化学方程式可知，生成丙（$\ce{CO_{2}}$）与丁（$\ce{H_{2}O}$）的分子个数比为$2:2=1:1$，D正确。
【答案】C
【知识点】化学方程式计算、质量守恒定律、化学式相关计算
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的核心知识，需先正确书写化学方程式，再结合化学式计算、质量守恒定律分析选项，侧重考查学生的基础应用能力。
【难度系数】0.5

【分析】
首先利用质量守恒定律，计算反应后乙的质量，再分析反应前后各物质的质量变化关系，确定反应中各物质的质量变化比例，结合反应中某时刻丙的质量，计算此时甲、乙、丁的质量，进而判断选项。
【解析】
1. 计算反应后乙的质量$m_4$：
根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量相等，反应前总质量为$20g + 20g + 0g + 0g = 40g$，反应后总质量为$13g + m_4 + 16g + 11g = 40g$，解得$m_4 = 0g$，说明乙完全反应，消耗乙的质量为$20g$；甲消耗的质量为$20g - 13g = 7g$；丙生成$16g$，丁生成$11g$，消耗甲、乙总质量（$7g + 20g = 27g$）等于生成丙、丁总质量（$16g + 11g = 27g$），符合质量守恒。
2. 计算反应中某时刻各物质的质量：
反应后丙总生成量为$16g$，此时丙的质量为$6.4g$，说明反应进行程度为$\frac{6.4g}{16g}=0.4$（即40%）。
则此时消耗甲的质量为$7g×0.4 = 2.8g$，故$m_1 = 20g - 2.8g = 17.2g$；
消耗乙的质量为$20g×0.4 = 8g$，故$m_2 = 20g - 8g = 12g$；
生成丁的质量为$11g×0.4 = 4.4g$，故$m_3 = 4.4g$。
对比选项：A选项$m_1 = 17.2$正确，B、C、D错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学反应中质量变化
【点评】
本题核心是利用质量守恒定律分析反应前后物质的质量关系，通过反应程度计算某时刻的质量，需明确密闭容器中总质量不变的关键，属于中等难度的质量守恒应用题型。
【难度系数】
0.5