第82页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

B

D

C

 违背客观事实，$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$

 缺少“$\uparrow$”，$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$

 完全正确

 没有配平，$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$

 缺少反应条件，$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$

1

2

1

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2

4

3

1

3

1

3

2

3

$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$

$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$

$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$

$\ce{CO + CuO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$

【分析】要解决本题，需先写出过氧化氢分解制氧气的化学方程式，通过配平确定反应物过氧化氢和生成物氧气的化学计量数，再计算两者的比值即可。
【解析】实验室用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，对应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$。其中参加反应的$\ce{H_{2}O_{2}}$的化学计量数为2，生成$\ce{O_{2}}$的化学计量数为1，因此两者的化学计量数之比为$2:1$。
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学计量数
【点评】本题考查化学用语的基础应用，核心是掌握过氧化氢分解的反应方程式及配平规则，属于难度较低的基础题，学生熟悉相关知识点即可正确解答。
【难度系数】0.9

【分析】
本题需解决两个问题：一是确定化学方程式中x的数值，二是计算K₂S中硫元素的化合价。首先利用质量守恒定律（化学反应前后原子的种类和数目不变），对比反应前后碳原子的个数求出x；再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的规则，结合钾元素的常见化合价，计算硫元素的化合价，最后对应选项得出答案。
【解析】
1. 求x的值：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变。观察化学方程式，生成物中CO₂的系数为3，即碳原子总数为3；反应物中C的系数为x，因此x=3。
2. 求K₂S中硫元素的化合价：钾元素在化合物中通常显+1价，设硫元素的化合价为a，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + a = 0，解得a=-2。
综上，x=3，K₂S中硫元素的化合价为-2，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算
【点评】
本题结合黑火药的反应，考察质量守恒定律的应用和化合价的计算，属于初中化学基础题型，难度适中，需要学生掌握原子守恒和化合价的基本规则即可解答。
【难度系数】
0.7

【分析】要解决本题，需先分析微观示意图中各粒子的构成：反应物是两种由同种原子构成的双原子单质分子，生成物是由两种不同原子各1个构成的化合物分子，且反应的分子个数比为1:1，生成2个生成物分子。再将该特点与各选项的化学方程式逐一对比，匹配符合的反应。
【解析】从微观示意图可知，反应的化学方程式可表示为：●₂ + ○₂ = 2●○，即反应物均为双原子单质，生成物分子含两种不同原子，反应的计量数之比为1:1:2。
选项A：反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O}$，生成物$\ce{H_{2}O}$分子含2个H原子和1个O原子，与示意图不符，排除；
选项B：反应中$\ce{CO}$是化合物，不是单质，与示意图中反应物均为单质不符，排除；
选项C：反应为$\ce{N_{2} + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2NO}$，反应物$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$均为双原子单质，生成物$\ce{NO}$分子含1个N原子和1个O原子，反应计量数之比为1:1:2，与示意图完全匹配，正确；
选项D：反应物$\ce{Na}$是单原子单质，不是双原子分子，与示意图不符，排除。
【答案】C
【知识点】微观示意图、化学方程式、单质化合物
【点评】本题结合微观粒子模型考查化学反应的判断，关键是准确识别各粒子的种类和构成，再对应化学方程式的特征进行分析，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5

【分析】
判断化学方程式正误需依据三个核心原则：一是以客观事实为依据，保证反应物、生成物的化学式正确；二是遵循质量守恒定律，确保方程式配平；三是正确标注反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号。逐个分析如下：
(1) 镁燃烧生成氧化镁，题目中生成物化学式写为$\ce{MgO_{2}}$，违背客观事实，且未配平；
(2) 电解水生成的氢气是气体，题目中未标注气体符号，缺少“↑”；
(3) 氯酸钾分解的方程式配平正确，反应条件、气体符号标注无误，完全符合书写规则；
(4) 磷燃烧的方程式左右两边原子数目不相等，未遵循质量守恒定律，即未配平；
(5) 铜与氧气反应的条件是加热，题目中未标注反应条件，缺少反应条件。
【解析】
根据化学方程式书写规则，逐个改正错误：
(1) 违背客观事实，镁燃烧生成氧化镁，正确方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(2) 氢气为气体，需标注“↑”，改正后为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(3) 该方程式完全正确，无需改正；
(4) 未配平，根据质量守恒定律配平后为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(5) 缺少加热条件，改正后为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$。
【答案】
违背客观事实，$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
缺少$“\uparrow”$，$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
完全正确
没有配平，$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
缺少反应条件，$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$
【知识点】
化学方程式的书写规则；化学方程式的配平；反应条件与气体符号标注
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，涵盖化学式正确性、配平、反应条件及气体符号标注等基础知识点，是化学学习的核心基础内容，需学生熟练掌握。
【难度系数】
0.6

【分析】
配平化学方程式需依据质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目相等，常用方法有最小公倍数法、观察法、定一法等。本题四个反应的配平思路如下：
(1) 铁与盐酸的置换反应：Fe从0价变为+2价，HCl中H从+1价变为0价，根据原子守恒，Fe原子1个，Cl原子需2个（对应2个HCl），H原子2个对应1个H₂，故配平；
(2) 碳还原氧化铁的反应：用最小公倍数法，O原子在Fe₂O₃有3个、CO₂有2个，最小公倍数为6，得Fe₂O₃系数2、CO₂系数3，再配平Fe和C；
(3) 硫酸与氧化铝的复分解反应：观察Al原子，Al₂O₃含2个Al，故Al₂(SO₄)₃系数1，对应H₂SO₄系数3，再配平H原子得H₂O系数3；
(4) 乙醇燃烧的反应：用定一法，先定C₂H₅OH系数为1，配C原子得CO₂系数2，配H原子得H₂O系数3，最后配O原子得O₂系数3。
【解析】
(1) 利用原子守恒：Fe原子1个，Cl原子需2个，H原子2个，配平得：$\ce{1Fe + 2HCl = 1FeCl_{2} + 1H_{2}\uparrow}$；
(2) 最小公倍数法配平O原子：Fe₂O₃系数2，CO₂系数3，再配Fe为4、C为3，得：$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
(3) 观察法配Al和SO₄²⁻：Al₂O₃系数1，H₂SO₄系数3，H₂O系数3，得：$\ce{3H_{2}SO_{4} + 1Al_{2}O_{3} = 1Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$；
(4) 定一法配乙醇燃烧：C₂H₅OH系数1，CO₂系数2，H₂O系数3，O₂系数3，得：$\ce{1C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$。
【答案】
1 2 1 1 3 2 4 3 3 1 1 3 1 3 2 3
【知识点】
化学方程式配平，最小公倍数法
【点评】
本题考查初中化学核心基础的化学方程式配平，涵盖置换、还原、复分解、有机物燃烧四类反应的配平，需熟练掌握常用配平方法，是化学计算的基础。
【难度系数】
0.3

【分析】
本题需根据每个反应的反应物、生成物及反应条件，结合化学方程式的书写规则（配平、标注条件和气体符号）完成：
1. 碳在氧气中充分燃烧：反应物为碳（C）和氧气（O₂），反应条件为点燃，充分燃烧生成二氧化碳（CO₂），原子数目左右守恒，直接书写即可。
2. 氢气燃烧：反应物为氢气（H₂）和氧气（O₂），反应条件为点燃，生成物为水（H₂O），需配平使H、O原子左右守恒，H₂系数为2，O₂系数为1，H₂O系数为2。
3. 氧化汞受热分解：反应物为氧化汞（HgO），反应条件为加热（△），生成物为汞（Hg）和氧气（O₂），配平后HgO系数为2，Hg系数为2，O₂系数为1，氧气为气体需标注↑。
4. 一氧化碳与氧化铜加热反应：反应物为一氧化碳（CO）和氧化铜（CuO），反应条件为加热，生成物为红色单质铜（Cu）和使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳（CO₂），反应中CO夺取CuO中的O生成CO₂，CuO失去O生成Cu，原子守恒，直接书写。
【解析】
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$
$\ce{CO + CuO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$
【答案】
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$；$\ce{CO + CuO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、物质的化学性质
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查常见反应的化学方程式书写，涉及反应条件、生成物判断及配平，是化学学习的核心基础，需熟练掌握。
【难度系数】
0.7