第81页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

否

AC

2:1:2

C

D

B

 都为氧化反应

 反应条件都为点燃

 生成物都为氧化物(合理答案均可)

氢原子和氧原子

8:9

【分析】
本题围绕质量守恒定律展开，分为两部分：第(1)问需利用质量守恒定律，通过反应前后原子的种类、数目不变推断X的化学式；第(2)问结合微观示意图，根据质量守恒判断原子种类变化，依据化合物的微观特征区分化合物，再分析反应的分子个数比。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Si原子1个、O原子2个、C原子2个；反应后已有Si原子1个，因此2个X分子中应含2个O原子和2个C原子，即每个X分子由1个C原子和1个O原子构成，故X的化学式为CO。
(2) ① 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，故填“否”。
② 化合物是由不同种元素组成的纯净物，微观上分子由不同种原子构成：A的分子由不同原子构成，属于化合物；B的分子由同种原子构成，属于单质；C的分子由不同原子构成，属于化合物，故填AC。
③ 从微观示意图可知，参与反应的A分子为2个、B分子为1个，生成的C分子为2个，因此分子个数比为2:1:2。
【答案】
CO；否；AC；2:1:2
【知识点】
质量守恒定律；化合物的判断；微观反应示意图
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖质量守恒定律的应用、化合物的微观判断及微观示意图的分析，需熟练掌握质量守恒的核心规律，难度适中，适合基础阶段学生练习。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决这道题，需先根据质量守恒定律确定未知物X的化学式，再逐一分析每个选项：1. 利用反应前后原子种类、数目不变，计算得出X的化学式，判断选项A；2. 结合Na₂O₂、Na₂FeO₄与水的反应性质，分析选项B；3. 分别计算Na₂O₂和Na₂O中钠元素的质量分数，比较判断选项C；4. 结合Na₂FeO₄净水的原理（消毒+吸附），分析选项D，最终选出不正确的选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子总数：Fe：2，S：2，Na：12，O：2×4 + 6×2 = 20；反应后已知物质的原子总数：Fe：2，S：2，Na：2×2 + 2×2 + 2×2 = 12，O：2×4 + 2×1 + 2×4 = 18；因此X中含有的原子为O，数目为20-18=2，故X为O₂（单质），选项A正确。
2. 分析选项B：Na₂O₂能与水反应，且题目说明Na₂FeO₄能与水反应，因此制备Na₂FeO₄的反应须在无水环境中进行，选项B正确。
3. 分析选项C：计算钠元素的质量分数：Na₂O₂中Na的质量分数=（23×2）/(23×2 +16×2)=46/78≈58.97%；Na₂O中Na的质量分数=（23×2）/(23×2 +16)=46/62≈74.19%，二者不相同，选项C错误。
4. 分析选项D：Na₂FeO₄具有强氧化性，消毒过程发生化学变化；其还原产物Fe³+水解生成Fe(OH)₃胶体，吸附杂质净水，该过程为物理变化，因此既发生物理变化又发生化学变化，选项D正确。
综上，不正确的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、元素质量分数、物质的变化类型
【点评】
本题综合考查化学基本概念与原理，涉及质量守恒定律的应用、元素质量分数计算、物质变化类型判断等，需准确掌握各物质的性质及相关计算方法，易错点在于钠元素质量分数的计算和净水过程的变化类型判断。
【难度系数】
0.6

【分析】要解决本题，需先根据微观示意图和质量守恒定律确定各物质的化学式，再逐一分析选项。首先明确甲、丙分子的原子构成，结合反应前后原子种类、数目不变的规律，推导乙分子的构成，进而判断各选项正误。
【解析】根据微观示意图，甲分子由1个B原子和3个A原子构成，故甲的化学式为$\ce{BA_3}$；丙分子由2个B原子构成，故丙的化学式为$\ce{B_2}$。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：反应前2个甲分子共含2个B原子、6个A原子；反应后丙分子含2个B原子，因此3个乙分子共含6个A原子，即每个乙分子由2个A原子构成，乙的化学式为$\ce{A_2}$。
对选项分析：
A. 化学反应中分子会破裂为原子，原子重新组合成新分子，分子种类一定改变，该选项正确；
B. 该反应反应物为1种（甲），生成物为2种（乙和丙），符合“一变多”的分解反应特征，该选项正确；
C. 丙物质由同种原子（B原子）构成，属于单质，该选项正确；
D. 乙分子由2个A原子构成，不含B原子，该选项错误。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、分解反应、单质
【点评】本题结合微观粒子示意图考查化学基础知识点，核心是利用质量守恒定律推导物质构成，属于常规基础题，需准确理解反应的微观本质。
【难度系数】0.5

【分析】
本题需结合质量守恒定律、化学计量数的意义、反应类型的定义逐一分析选项：
1. 选项A：化学计量数表示反应中各物质的粒子个数比，其和与生成物化学计量数之和无必然相等关系，可举反例判断；
2. 选项B：质量守恒定律的核心是“参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和”，若取的反应物未完全反应，生成的质量总和就不等于所取质量之和；
3. 选项C：反应物质量比是反应时的质量关系，生成物质量比是生成产物的质量关系，两者无必然相等性；
4. 选项D：分解反应是“一变多”，反应物为多种，不符合该反应的反应物特征。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：化学计量数仅表示反应中各物质的粒子个数比，其和不一定等于生成物化学计量数之和。例如反应$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，化学计量数$a=1$、$b=1$，则$a+b=2$；生成物化学计量数$c=1$，则$c+d=1$，显然$2≠1$，故A错误。
选项B：根据质量守恒定律，只有参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和。若取$x\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$和$x\ \mathrm{g}\ \mathrm{B}$，当其中一种反应物过量时，未完全反应的部分不算参加反应的，因此生成C和D的质量总和小于$2x\ \mathrm{g}$，即不一定是$2x\ \mathrm{g}$，故B正确。
选项C：反应物A和B的质量比是反应时消耗的质量比，生成物C和D的质量比是生成的两物质的质量比，两者无必然相等关系。例如反应$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，反应物质量比为$40:36.5$，生成物$\ce{NaCl}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$58.5:18$，显然不相等，故C错误。
选项D：分解反应的定义是“由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应”，特点是“一变多”。该反应的反应物是A和B两种，不符合分解反应的特征，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学计量数、反应类型判断
【点评】
本题考查化学反应的核心基础概念，易错点在于对质量守恒定律的适用条件（仅针对参加反应的物质）的理解，以及混淆化学计量数的意义与反应类型的判断，需准确掌握各概念的定义。
【难度系数】
0.5

【分析】要找出四个反应的共同点，可从化学方程式的核心要素入手：反应条件、反应物类别、反应类型、生成物类别等。先观察四个反应的条件，再看反应物是否有共同物质，反应类型是否一致，生成物的组成特点，逐一对比后就能归纳出共同点。
【解析】对比四个化学方程式：①反应条件为点燃，反应物含O₂，生成物为CO₂；②反应条件为点燃，反应物含O₂，生成物为CO₂；③反应条件为点燃，反应物含O₂，生成物为CO₂和H₂O；④反应条件为点燃，反应物含O₂，生成物为CO₂和H₂O。由此可得：1. 反应条件均为点燃；2. 都有氧气参与反应，属于氧化反应；3. 生成物中的CO₂、H₂O均为氧化物，故生成物都为氧化物（合理即可）。
【答案】都为氧化反应；反应条件都为点燃；生成物都为氧化物（合理答案均可）
【知识点】化学方程式的意义、氧化反应、氧化物
【点评】本题考查化学方程式的意义及相关基础概念，通过对比反应共性巩固知识点，难度较低，适合夯实化学基础。
【难度系数】0.8

【分析】
要解决本题，需结合质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目不变）分析微观示意图：首先数出反应前甲中氢、氧原子的总数，再根据生成物乙的分子构成，利用原子守恒确定丙中应补充的粒子；化学变化中原子是最小粒子，不会发生改变；最后根据化学式计算生成物的质量比。
【解析】
(1) 甲中含2个过氧化氢（$\ce{H_2O_2}$）分子，共含4个氢原子、4个氧原子；乙为氧气（$\ce{O_2}$），1个氧分子含2个氧原子，因此乙中有1个$\ce{O_2}$分子；剩余的氢原子为4个、氧原子为$4-2=2$个，每个水分子（$\ce{H_2O}$）由2个氢原子和1个氧原子构成，刚好可组成2个水分子，故丙中需补充2个水分子（每个水分子由2个$\ce{H}$和1个$\ce{O}$构成）。
(2) 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子。
(3) 乙是$\ce{O_2}$，相对分子质量为$16×2=32$；丙是2个$\ce{H_2O}$，总相对质量为$2×(1×2 +16)=36$，故乙与丙的质量比为$32:36=8:9$。
【答案】

；氢原子和氧原子；8:9
【知识点】
质量守恒定律、化学变化的微观本质、根据化学式计算
【点评】
本题以过氧化氢分解的微观示意图为载体，考查质量守恒定律的应用、化学变化的微观实质及相关计算，属于化学基础题型，需掌握微观粒子与宏观物质的对应关系。
【难度系数】
0.5