第75页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

D

Ne

$\overset{+3}{\ce{Fe_{2}}}(\ce{SO_{4}})_{3}$

$2\ce{N_{2}}$

$\ce{AgNO_{3}}$

 一个镁离子带两个单位的正电荷

 一个水分子中含有两个氢原子

D

170

24 : 1

$ \frac {56}{170}×100\%$

98.8 mg

A

B

A

【分析】
要判断化学用语是否正确，需掌握常见化学符号的书写规则：原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字；离子在原子团右上角标电荷，多个离子在符号前加数字（无需括号）；化合价标在元素符号正上方；化学式根据化合价代数和为零书写。逐一分析选项：A选项2个氯原子，氯原子符号为Cl，2个即2Cl，正确；B选项碳酸钾，钾+1价、碳酸根-2价，化学式为K₂CO₃，正确；C选项氧化镁中镁+2价，化合价标在Mg正上方，为$\overset{+2}{Mg}O$，正确；D选项2个氢氧根离子，氢氧根离子符号为OH⁻，多个离子只需在前面加数字，应为2OH⁻，括号多余，错误。
【解析】
解：A. 原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加对应数字，故2个氯原子表示为2Cl，该选项正确；
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为零，碳酸钾中K为+1价、CO₃²⁻为-2价，因此化学式为K₂CO₃，该选项正确；
C. 化合价的表示方法：在元素符号正上方标注，正负号在前、数字在后，故氧化镁中镁元素+2价表示为$\overset{+2}{Mg}O$，该选项正确；
D. 离子的表示方法：在原子团右上角标电荷（数字在前、正负在后，1个电荷时1省略），多个离子在符号前加数字，因此2个氢氧根离子应表示为2OH⁻，选项中括号多余，该选项错误。
综上，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
化学用语
【点评】
本题考查基础化学用语的规范书写，是化学学习的核心基础内容，需准确掌握原子、离子、化合价、化学式的表示规则，易错点为离子符号的书写（无需额外括号），整体难度不大，属于必拿分的基础题。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题考查化学用语的规范书写及符号中数字的含义，解题需牢记化学用语的核心规则：稀有气体单质用元素符号表示；化合价标注在对应元素符号正上方；多个分子在化学式前加数字；化合物化学式需满足化合价代数和为零；离子符号右上角数字表示离子所带电荷数，化学式右下角数字表示一个分子中该原子的个数。
【解析】
（1）①氖气是稀有气体单质，化学式直接用元素符号$\ce{Ne}$表示；②硫酸铁中铁元素为+3价，硫酸根为-2价，化学式为$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$，化合价标注在铁元素正上方，即$\overset{+3}{\ce{Fe_{2}}}(\ce{SO_{4}})_{3}$；③氮分子为$\ce{N_{2}}$，2个氮分子在化学式前加数字2，为$2\ce{N_{2}}$；④硝酸银中银为+1价，硝酸根为-1价，化学式为$\ce{AgNO_{3}}$。
（2）$\ce{Mg^{2+}}$中右上角的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷；$\ce{H_{2}O}$中右下角的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。
【答案】
$\ce{Ne}$；$\overset{+3}{\ce{Fe_{2}}}(\ce{SO_{4}})_{3}$；$2\ce{N_{2}}$；$\ce{AgNO_{3}}$；一个镁离子带两个单位的正电荷；一个水分子中含有两个氢原子
【知识点】
化学用语书写、化合价的表示、化学符号的意义
【点评】
本题为化学基础题，侧重考察化学用语的核心知识点，是化学学习的必备基础，需熟练掌握各类化学符号的书写规则及数字含义，注意细节（如化合价标注位置、分子与原子的区别），整体难度不大。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题考查化学式的意义及相关计算，解题思路是：逐一分析每个选项，结合化学式的宏观与微观意义、元素质量分数的计算方法判断对错。需明确：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；由分子构成的物质，分子由原子构成；计算元素质量分数需比较各元素的总相对质量。
【解析】
利厄替尼的化学式为$\ce{C_{29}H_{32}ClN_{7}O_{2}}$，据此分析选项：
A选项：元素是宏观概念，只论种类不论个数，利厄替尼由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，而非五个元素，A错误；
B选项：利厄替尼由利厄替尼分子构成，1个利厄替尼分子由$29+32+1+7+2=71$个原子构成，不能说利厄替尼直接由71个原子构成，B错误；
C选项：分子由原子构成，1个利厄替尼分子中含有2个氧原子，不含氧分子，C错误；
D选项：计算各元素总相对质量：碳元素为$12×29=348$，氢元素为$1×32=32$，氯元素为35.5，氮元素为$14×7=98$，氧元素为$16×2=32$，碳元素总相对质量最大，故利厄替尼中碳元素的质量分数最大，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义；元素质量分数计算
【点评】
本题为化学基础题，考查化学式的核心概念与简单计算，需区分“元素”与“原子”、“分子”与“原子”的概念，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题围绕富马酸亚铁的相关计算及结合说明书的实际计算展开，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将富马酸亚铁中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
2. 计算碳、氢元素质量比：分别计算碳元素总质量和氢元素总质量，再化简为最简整数比；
3. 计算铁元素质量分数：用铁的相对原子质量除以富马酸亚铁的相对分子质量，再乘以100%；
4. 计算儿童每日最大量补充的铁元素：先根据说明书算出儿童每日最多服用的补铁剂总质量，再乘以铁元素的质量分数，最后换算单位并计算结果。
【解析】
（1）富马酸亚铁的相对分子质量 = $12×4 + 1×2 + 56 + 16×4 = 170$；
（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比 = $(12×4):(1×2) = 24:1$；
（3）富马酸亚铁中铁元素的质量分数 = $\frac{56}{170}×100\%$；
（4）儿童每日最大服用量：一次1袋，一日3次，每袋0.1g，总质量为$0.1g×3 = 0.3g = 300mg$；
铁元素质量 = $300mg × \frac{56}{170} ≈ 98.8mg$。
【答案】
170；24:1；$\frac{56}{170}×100\%$；98.8 mg
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题结合生活中的补铁剂说明书，考查化学基础计算，难度适中，需要学生掌握化学式相关的基本计算方法，同时能提取题目信息进行计算，属于化学学科的基础应用题型。
【难度系数】
0.7

【分析】本题考查水的相关基础知识，需结合水资源现状、硬水软水定义、纯净物混合物判断、电解水的微观变化逐一分析选项，判断正误。
【解析】A选项：地球上淡水资源占比极低，属于有限资源，因此生活中要节约用水，该说法正确；B选项：软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，并非“一定不含有”，错误；C选项：自然界中的河水、井水都含有可溶性或不溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，错误；D选项：电解水时水分子分解为氢原子、氧原子，再重新组合成氢分子、氧分子，分子种类发生了变化，错误。
【答案】A
【知识点】水资源保护、硬水与软水、电解水
【点评】本题为化学基础题，考察水的核心概念，需准确区分硬水软水、纯净物混合物等易混点，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】
本题考查化学式的意义及相关计算，解题思路为：根据乙酸异戊酯的化学式$\ce{C_{7}H_{14}O_{2}}$，明确分子由原子构成、物质由元素组成，再通过计算各元素的质量比、质量分数，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
A选项：分子是由原子构成的，1个乙酸异戊酯分子中含有2个氧原子，不含氧分子，该选项错误；
B选项：根据化学式$\ce{C_{7}H_{14}O_{2}}$，可知乙酸异戊酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确；
C选项：计算各元素质量比：$\ce{C:H:O}=(12×7):(1×14):(16×2)=84:14:32$，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，该选项错误；
D选项：碳、氧元素的质量比为$(12×7):(16×2)=84:32=21:8$，不是$3:4$，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关的基础题型，侧重考查对化学式意义的理解及简单计算，需要准确区分“分子构成”与“物质组成”，掌握元素质量比、质量分数的计算方法，难度较低，是化学学习中的基础考点。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决该问题，需先计算硝酸铵中氮元素的质量分数，再结合化肥总质量和最低含氮量，逆向推导所需硝酸铵的最小质量。步骤为：1.计算硝酸铵的含氮量；2.计算2袋化肥的总质量；3.根据最低含氮量求出所需硝酸铵的质量。
【解析】
1. 计算硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮元素的质量分数：
硝酸铵的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
氮元素的质量分数 = $\frac{2×14}{80}×100\% = 35\%$。
2. 计算2袋化肥的总质量：
每袋化肥15kg，2袋总质量 = $2×15\ \mathrm{kg} = 30\ \mathrm{kg}$。
3. 计算所需硝酸铵的最小质量：
根据标签，含氮量≥28%，则总氮元素质量至少为 $30\ \mathrm{kg}×28\% = 8.4\ \mathrm{kg}$。
设所需硝酸铵的质量为$x$，则 $x×35\% = 8.4\ \mathrm{kg}$，
解得 $x = \frac{8.4\ \mathrm{kg}}{35\%} = 24\ \mathrm{kg}$。
【答案】
A
【知识点】
化学式计算、元素质量分数
【点评】
本题结合化肥标签考查化学式的基础计算，核心是掌握化合物中元素质量分数的计算方法，再结合题目要求逆向推导，属于常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.6