第42页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

C

A

B

6

12

6

11

 某些原子的原子核内可能没有中子

 质子数不一定等于中子数

 不同种原子的质子数不同(合理答案均可)

【分析】要解决这道题，需明确原子的基本结构及特殊原子的构成特点，逐一分析每个选项的表述是否正确，找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：原子在化学变化中不可再分，但通过核反应等物理方法可分为原子核和核外电子，因此原子是可分的，该说法正确；
B选项：原子的核心构成就是原子核与核外电子，该说法正确；
C选项：原子核通常由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，因此原子中不一定都有中子，该说法错误；
D选项：原子内部大部分空间是电子运动的区域，电子在该空间内高速运动，该说法正确。
综上，错误的选项是C。
【答案】C
【知识点】原子结构、原子的构成
【点评】本题考查原子的基础构成概念，需注意特殊原子（如氢原子）的构成，避免概念绝对化，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】本题考查原子结构中粒子数的关系，解题关键是牢记：在原子中，质子数=核外电子数，中子数与核外电子数无直接等量关系。题目给出钛原子的质子数为22，根据上述关系即可求出核外电子数，进而选出正确选项。
【解析】根据原子的构成规律：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，中子数与核外电子数没有直接等量关系。已知钛原子的原子核内质子数为22，因此钛原子的核外电子数=质子数=22，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子中各粒子的数量关系
【点评】本题结合科技情境（福建舰）考查化学基础知识点，难度较低，主要考查学生对原子内粒子数量关系的掌握，需注意区分质子数、中子数、相对原子质量的概念，避免混淆。
【难度系数】0.9

【分析】要判断氦-3原子结构，需明确两个核心知识点：①原子中，质子数等于核外电子数；②题目给出氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。因此，原子核内应包含2个代表质子的“●”和1个代表中子的“○”，核外电子数需等于质子数，即有2个代表电子的“●”，据此逐一验证选项是否符合该构成。
【解析】根据原子结构的基本规律：原子的核内质子数与核外电子数相等，原子核由质子和中子组成。结合题目信息，氦-3的原子核含2个质子、1个中子，因此：
1. 原子核部分：必须有2个“●”（质子）和1个“○”（中子）；
2. 核外电子部分：电子数等于质子数，即有2个“●”（电子）。
对各选项分析：
A选项：原子核含2个“●”、1个“○”，核外有2个“●”，完全符合氦-3原子的结构要求；
B选项：原子核内无中子，不符合氦-3的原子核构成；
C选项：原子核内粒子数量及核外电子数均不满足要求；
D选项：原子核内质子数为1，不符合氦元素的质子数（氦为2号元素，质子数为2），错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子中质子数与核外电子数的关系
【点评】本题结合具体的氦-3原子考查原子结构的基础构成，解题关键是掌握原子内质子、中子、电子的数量对应关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】要判断各选项的正误，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内的数字为质子数，“+”表示原子核带正电，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数；原子整体呈电中性，最外层电子数决定得失电子，质子数≠中子数（中子数=质量数-质子数）。逐一分析每个选项即可得出正确答案。
【解析】根据原子结构示意图的含义，对各选项分析如下：
1. 选项A：图中“+”表示原子核带正电，原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，整体呈电中性，并非钴原子带正电，故A错误；
2. 选项B：结构示意图中的弧线代表电子层，该图有4条弧线，说明钴原子核外有4个电子层，故B正确；
3. 选项C：钴原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中容易失去2个电子达到相对稳定结构，而非得到电子，故C错误；
4. 选项D：圆圈内的数字27是钴原子的质子数，中子数=质量数-质子数，题目未给出钴原子的质量数，无法确定中子数，故D错误。
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布、原子构成
【点评】本题考查原子结构示意图的相关知识，属于化学基础题型，需掌握结构示意图各部分的意义及原子中粒子的数量关系，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.7

【分析】首先，根据原子的基本构成规律：原子中质子数=核外电子数，同种元素的原子质子数相同，先补全表格中的空格；再对比表格中不同原子的质子数、中子数、核外电子数的关系，总结出相关规律。
【解析】1. 补全表格空格：
碳-13属于碳元素，质子数与碳-12相同，为6；
原子中质子数=核外电子数，碳-12质子数为6，故核外电子数为6；
钠原子质子数为11，核外电子数等于质子数，故为11；
镁原子核外电子数为12，质子数等于核外电子数，故为12。
2. 总结规律：
(1) 氢原子的中子数为0，说明某些原子的原子核内可能没有中子；
(2) 对比各原子的质子数和中子数，如碳-12质子数6、中子数6，碳-13质子数6、中子数7，可知质子数不一定等于中子数；
(3) 氢、碳、钠、镁的质子数分别为1、6、11、12，不同种原子的质子数不同（合理即可）。
【答案】表格空格依次为6、12、6、11；(1) 某些原子的原子核内可能没有中子；(2) 质子数不一定等于中子数；(3) 不同种原子的质子数不同（合理即可）
【知识点】原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】本题通过表格数据考查原子的构成及相关规律，需要学生结合原子的基本性质分析数据，难度适中。
【难度系数】0.5