【分析】
要判断硫酸铜能否作为过氧化氢分解的催化剂，需依据催化剂“改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变”的核心特征分析实验。步骤①中过氧化氢分解缓慢，木条不复燃；步骤②加入硫酸铜后产生气泡，说明反应速率加快；步骤③需验证是否产生氧气，从而判断催化作用。同时，确定催化剂还需验证硫酸铜反应前后的质量和化学性质不变，对比催化效果时需控制其他变量一致。
【解析】
1. 步骤③：硫酸铜催化过氧化氢分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此实验现象为带火星的木条复燃。
2. 过氧化氢在硫酸铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：$\ce{过氧化氢\xrightarrow{硫酸铜}水 + 氧气}$。
3. 催化剂的核心特征是“一变两不变”，即改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，因此要确定硫酸铜是催化剂，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变。
4. 验证硫酸铜的化学性质不变：将反应后回收的硫酸铜再次加入过氧化氢溶液中，若仍能加快过氧化氢分解，说明其化学性质未改变，故此处应填过氧化氢溶液。
5. 对比硫酸铜和二氧化锰的催化效果时，需控制除催化剂种类外的其他条件相同，如溶液起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度，反应起始时间无需控制，因此选ABC。
【答案】
复燃；过氧化氢$\xrightarrow{硫酸铜}$水+氧气；质量和化学性质；过氧化氢；ABC
【知识点】
催化剂的概念；过氧化氢分解反应；控制变量法
【点评】
本题是催化剂探究的典型题目，重点考查对催化剂“一变两不变”特征的理解，以及控制变量法在实验中的应用，需学生明确判断催化剂的完整依据，避免遗漏质量和化学性质的验证。
【难度系数】
0.4
