1. (2026·江苏无锡期末)已知:$\ce{HCOOH\xlongequal[△ ]{浓硫酸} H_{2}O +CO\uparrow }$,如图为$\ce{CO}$还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的微型实验装置。下列叙述错误的是（
D
）
A.实验中所需$\ce{CO}$可现制现用
B.该实验可节约化学试剂,污染小,现象明显
C.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小
D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
答案：1. D
典例 2 (2026·江苏南京月考节选)某钢铁厂每天可冶炼5 000 t 含$\ce{Fe_{2}O_{3}} \ 76\%$的赤铁矿石。该厂理论上可日生产含 Fe 98%的生铁的质量是多少(写出计算过程,计算结果保留一位小数)?
【思路点拨】解答含杂质物质的相关计算题时,要先将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量,再代入化学方程式中进行计算,计算公式如下:(1) 纯净物的质量$=$含杂质物质的质量$×$纯度。
(2) 纯度$=\dfrac{纯净物的质量}{含杂质物质的质量}×100\%=1-杂质的质量分数$。
【答案】
特别提醒
在解答有关炼铁的计算时,既可以运用化学方程式进行计算,也可以利用铁元素守恒进行计算。
答案：方法一:5 000 t含$\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 76%的赤铁矿石中,氧化铁的质量为$5\ 000\ \mathrm{t}×76\%=3\ 800\ \mathrm{t}$。设理论上可日生产铁的质量为$x$。
$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
160 112
3 800 t $x$
$\dfrac{160}{112}=\dfrac{3\ 800\ \mathrm{t}}{x}\ \ \ x=2\ 660\ \mathrm{t}$
则理论上可日生产含Fe 98%的生铁的质量为$\dfrac{2\ 660\ \mathrm{t}}{98\%}≈2\ 714.3\ \mathrm{t}$
答:理论上可日生产含Fe 98%的生铁的质量约为2 714.3 t。
方法二:设理论上可日生产含Fe 98%的生铁的质量为$y$,根据铁元素守恒有 $y×98\%=5\ 000\ \mathrm{t}×76\%×\dfrac{56×2}{160}×100\%$,解得$y≈2\ 714.3\ \mathrm{t}$
答:理论上可日生产含Fe 98%的生铁的质量约为2 714.3 t。
2. (2026·湖北鄂州期末)《天工开物》中记载了“炒钢法”和“古法炼铁”。
(1)“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了
降低
(填“升高”或“降低”)生铁中的含碳量。
(2)工业上，常用赤铁矿石和一氧化碳为原料来炼铁，用100 t赤铁矿石可以冶炼出含铁56 t的生铁，计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
答案：(1) 降低
(2) 解:设氧化铁的质量为$x$。
$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
160 112
$x$ 56 t
$\dfrac{160}{112}=\dfrac{x}{56\ \mathrm{t}}\ \ \ x=80\ \mathrm{t}$
该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为$\dfrac{80\ \mathrm{t}}{100\ \mathrm{t}}×100\%=80\%$
答:该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
